1 . 完成下列各题。
(1)已知25℃时，AgI的饱和溶液中c(Ag⁺)为1.22×10^-8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1.25×10^-5 mol/L。若在5 mL含KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL0.01 mol/L AgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是_______。[已知：25℃时K_sp(AgC1)=1.6×10^-10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17]
(2)如图所示，无摩擦、无质量的活塞1，2，3和4将反应器隔成甲、乙、丙和丁4部分，分别进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，起始时物质的量已标在图中。某温度和100 kPa下达到平衡时，各部分的体积分别为V_甲、V_乙、V_丙和V_丁。这时若抽掉活塞1或3均不会引起其它活塞移动。

①据题意计算x=_______。
②a、b、c必须满足的一般条件是(请用含有a、b、c的方程表示)：_______。

2 . 现有浓度均为0.1mol·L^-1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤醋酸铵⑥硫酸氢铵⑦氨水。
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是____(填序号)。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是____(填序号)。
(3)将③和④按体积比1:2混合后显碱性，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____。
(4)已知t℃，K_w=1×10^-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H₂SO₄溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=7，则a___b(填“＞”或“＜”或“=”)。

4 . 请回答下列问题(注意：溶液混合时，均忽略溶液体积变化)：
(1)已知：常温下HCN的Ka=4.9×10⁻¹⁰，H₂CO₃的K_a1=4×10⁻⁷，Ka₂=5.6×10⁻¹¹，写出将少量CO₂气体通入NaCN溶液中的离子方程式______。
(2)25℃时，pH=2的盐酸溶液与pH=4的H₂SO₄溶液等体积混合，求混合后的pH=______。
(3)25℃时，将pH=3的H₂SO₄溶液和pH=12的NaOH溶液混合，充分混合后所得溶液的pH=10，则H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比为______。
(4)常温下，将0.1mol·L^-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L^-1硫酸溶液等体积混合，溶液的pH=______；
(5)25℃时，pH=5的H₂SO₄溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，求稀释后的溶液中离子浓度比c(H⁺)：c(SO)=______。
(6)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，设由水电离产生的OH^﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于______。

5 . Ⅰ．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。
(1)25℃时，FeCl₃溶液的pH _______7(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是(用离子方程式表示)_______。把FeCl₃溶液蒸干灼烧得到的主要产物是_______。
(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：

实验	c(FeCl3)/mol • L−1	温度/℃	pH
1	0.1	25	x
2	0.1	35	y
3	0.2	25	z

下列说法正确的是 _______(填序号)
A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响
B．表格中x＜y＜z
C．上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大
Ⅱ．已知：某酸HA (298K时K_a=4.0×10^–7)，25℃时，向100mL 0.1mol·L⁻¹HA的溶液中逐滴加入0.2mol·L⁻¹NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

(3)25℃时，0.1mol·L⁻¹HA溶液中由水电离出的c(H^＋)=_______mol·L^-1。
(4)在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
(5)在K点时，溶液中c(OH^-)＋c(A^-)-c(H^＋)= _______mol·L^−1。
(6)25℃时，NaA的水解平衡常数K_h为 _______(填数值)。

6 . 要实现“绿水青山就是金山银山”，长江流域总磷超标的问题必须解决。目前总磷已经成为长江全流域的首要污染物，H₃PO₃是含磷污染物的一种，请回答下列问题：
(1)某含磷废水的主要成分是H₃PO₃，其处理方法是向废水中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸钙沉淀回收。请写出该过程中H₃PO₃发生反应的化学方程式_______，若处理后的废水中，c(Ca²⁺)=5.0×10⁻⁶ mol·L⁻¹，的含量为4×10⁻⁷ mol·L⁻¹，则K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=_______。        
(2)25℃时，向一定体积的亚磷酸(H₃PO₃，二元弱酸)溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。

①Na₂HPO₃为_______(填“正盐”或“酸式盐”)，其水解平衡常数K_h=_______。
②所加NaOH溶液体积与亚磷酸溶液体积相同时，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______。
(3)在常温下，用0.1000 mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H₃PO₃溶液，当滴加的NaOH溶液的体积如下表所示时，溶液中刚好存在如下关系：c(Na⁺)=2c(H₃PO₃)+2c()+2c()，请回答下列问题

滴定次数	待测液体积	标准NaOH溶液体积(mL)
		滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a

①a的读数如图所示，则a=_______mL；

②H₃PO₃溶液的物质的量浓度为_______mol·L⁻¹

7 . 电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。
(1)已知：常温下，FeS和CuS的溶度积分别为，。
①向FeS悬浊液中滴加CuCl₂溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式_____。
②在饱和FeS和CuS的混合溶液中____。
③测得某矿物浸出液中，加入Na₂S出现沉淀时，Na₂S的浓度应大于_____。
(2)已知：常温下，HA的Ka=6.2×10^-10。
①常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性，c_平(A^-)_____(填“＞”“＜”或“＝”)c_平(HA)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。
②常温下，若将c mol/L盐酸与0.6 mol/LKA溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=_____mol/L (小数点后保留4位数字)。

8 . 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

(1)温下，溶液中由水电离出的_______。
(2)X点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)K点时，溶液中_______。

9 . (1)pH相同的下列物质的溶液①(NH₄)₂SO₄；②NH₄HSO₄；③NH₄NO₃，铵根离子浓度由小到大的顺序是__________(填序号)。
(2)同浓度的下列溶液：①HCl；②NH₄Cl；③Na₂CO₃；④NaHCO₃，其中pH由大到小的顺序是______________。
(3)物质的量浓度相同的①盐酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CH₃COOH)溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H₂的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是___________。
(4)等体积的CH₃COOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)，该溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，反应前c(NaOH)_____c(CH₃COOH)(填“＞”“＜”或“=”)
(5)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中Cl^-，利用Ag⁺与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl^-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^-5mol/L)时，溶液中c(Ag⁺)为____mol/L，此时溶液中c(CrO₄^2-)等于_____mol/L。(已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10)。

10 . 电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等，依据所学知识回答下列问题：
（1）t℃时，纯水中c(H⁺)=1×10^-6mol·L^-1，该温度下，pH=10的NaOH溶液的物质的量浓度为___。
（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NH₃·H₂O③H₂SO₄④(NH₄)₂SO₄，其中水的电离程度由大到小顺序为___（填标号）。
（3）25℃时，将amol·L^-1的醋酸和bmol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a___b（填“>”“<”或“=”）。