2 . 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

(1)温下，溶液中由水电离出的_______。
(2)X点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)K点时，溶液中_______。

3 . (1)某温度(t ℃)时，水的K_w=10^-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的硫酸溶液b L混合，若所得混合液的 pH=2，则a∶b=________
(2)已知25 ℃时，0.1 mol/L醋酸达到平衡时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH=5的盐酸，则电离平衡_______ （填“向左”“向右”或“不”）移动；此温度下的电离平衡常数约为_______________
(3)室温下，测得CH₃COONH₄溶液的pH＝7，则说明CH₃COO^－的水解程度_______(填“>”“<”或“＝”，下同) NH的水解程度，CH₃COO^－与NH浓度的大小关系是：c(CH₃COO^－)______c(NH)

4 . 按要求填空：
(1)Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)⇌Cr³⁺(aq)+3OH^－(aq)。常温下，Cr(OH)₃溶度积K_sp=1.0×10^－32，要使c(Cr³⁺)完全沉淀，溶液的pH应调至______。
(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为_________，由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－1。
(3)在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为_____。

5 . （1）在25°C时，纯水中C（H⁺）·C（OH^-）=_________________；
（2）在NH₄Cl溶液中C(H⁺)______10^-7mol/L(大于、小于或等于)，pH______7(大于、小于或等于)；
（3）在Na₂CO₃溶液中C(H⁺)______10^-7mol/L (大于、小于或等于)，pH______7(大于、小于或等于)
（4）在NaCl溶液中C(H⁺)______10^-7mol/L (大于、小于或等于)，pH______7(大于、小于或等于).

6 . （1）25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为                  
已知25 ℃时，0.1 L 0.1 mol·L^-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                          。
（2））若100 ℃时，K_W=10^-12，则100 ℃时pH=11的Ba(OH)₂溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH=          ；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为                    。
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L。x与y的关系如图所示。

该温度下水的离子积为              。该温度下氯化钠溶液的pH为                
该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为                。