1 . 回答下列小题
(1)25℃时，amol·L^-1CH₃COOH溶液中c(H⁺)=10^-bmol·L^-1，用含a和b的代数式表示CH₃COOH的电离常数K=___________。
(2)已知25℃时，K(CH₃COOH)=1.8×10^-5，K(HSCN)=0.13。在该温度下将20mL0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液和20mL0.1mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下，则反应前醋酸溶液中由水产生的氢离子浓度为：___________，反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是___________。

(3)下表是几种弱酸常温下的电离常数：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10-5	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

①CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四种酸的酸性由强到弱的顺序为___________。
②多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是___________(从电离平衡角度考虑)。
③同浓度的CH₃COO^-、、、S^2-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为___________。

2 . 化学平衡常数(K)、电离常数(K_a)、水解常数(K_h)、水的离子积常数(K_w)和溶度积常数(K_sp)都是判断物质性质或变化的重要常数。
(1)上述常数随着温度升高，一定增大的是_______。
(2)C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)，化学平衡常数表达式K =_______。
(3)已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17，则反应AgCl(s)+I^-(aq) ⇌AgI(s)+Cl^-(aq)的化学平衡常数是_______。
(4)弱酸HA的K_a与NaA的K_h、水的离子积常数K_w三者间的关系可表示为_______。
(5)25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)，用含a的代数式表示醋酸的电离平衡常数K_a=_______。

3 . (1)常温下，0.2   mol·L^－1 HCl溶液与0.2 mol·L^－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，则：
①混合溶液中由水电离出的c(H^＋)________(填“>”、“<”或“＝”)HCl溶液中由水电离出的c(H^＋)。
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。c(Cl^－)－c(M^＋)＝________ mol·L^－1；c(H^＋)－c(MOH)＝________ mol·L^－1。
(2)有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：①在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色，②B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值，③A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为   ________ 。

4 . 有下列化合物：①NaCl②NaOH③HCl④FeCl₃⑤CH₃COONa⑥CH₃COOH⑦NH₃•H₂O⑧H₂O
请回答下列问题：
（1）FeCl₃溶液显__________性，用离子方程式表示______________________；
CH₃COOH溶液显________性，用离子方程式表示__________________________；
（2）常温下，pH=10的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^-)=_________________；
在pH=3HCl的溶液中，水电离出来的c(H⁺)=___________________；
（3）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是____________。
A.向水中加入NaHSO₄固体
B.向水中加入(NH₄)₂SO₄固体
C.加热至100℃[其中c(H⁺)=1×10^-6mol•L^-1]
D、向水中加Na₂CO₃固体
（4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则m___________n（填“<”、“>”或“=”）。
（5）25℃，pH=a的盐酸V_amL与pH=14-a的氨水V_bmL混合，若溶液显中性，则V_a_____V_b(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)
（6）除⑧H₂O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：______________________________________________（填序号）。
（7）常温下pH=13的NaOH溶液与pH=2的盐酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则NaOH与盐酸的体积比为________

5 . 常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：
（1）混合溶液pH=8的原因是______________（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH^-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(Na⁺)- c(A^-)=____________mol/L, c(OH^-)- c(HA)=____________mol/L
常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
（5）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。