1 . 已知常温下部分弱电解质的电离常数如表：

弱电解质	HClO
电离常数		、

回答下列问题：
(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：①②HClO③，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
(2)25℃时，的NaClO溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(3)溶液中的电荷守恒关系式为_______ (用离子浓度表示) 。
(4)热的溶液可以洗涤油污的原因是_______°
(5)25℃时，若测得某和混合溶液的，则溶液中：为_______。
(6)25℃时，若测得某和混合溶液的，则溶液中：_______mol/L(列出计算式即可，不需要计算准确值)。

2 . 已知水在25 ℃和100 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。

(1) 25 ℃时，将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，则a+b=______。
(2) 100℃时，将0.02 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合(假设溶液的体积变化忽略不计)，所得混合液的pH=______。
(3) 25 ℃时K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，若向50 mL 0.018 mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.020 mol·L^-1的盐酸(假设溶液的体积变化忽略不计)，混合后溶液中Ag⁺的浓度为______ mol·L^-1，pH为______。
(4) 25 ℃时K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33，K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-39，pH=7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。室温下欲除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺(使其浓度均小于1×10^-6 mol·L^-1)，需调节溶液的pH范围为______。
(5) 磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是K_a1=7.1×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.5×10^-13，回答下列问题：
①常温下，NaH₂PO₄的水溶液pH______(填“>”“＜”或“=”)7。
②常温下，Na₂HPO₄的水溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性，结合K_a与K_h的相对大小，给出判断理由：______。