1 . 依据水溶液中的平衡相关原理，回答下列问题：
(1)已知某温度下，Kw=1×10^-13，在该温度下0.1 mol∙L^-1HA溶液的pH=3
①该溶液中由水电离出的H⁺浓度是___________ mol∙L^-1。
②计算此温度下HA的电离平衡常数Ka约为___________。
(2)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.75×10-5	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=4.0×10-8

以下说法正确的是___________。(填选项)

A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大

B．25℃时NaClO的水解平衡常数约为2.5×10-7

C．表中三种酸，酸性最强的是CH3COOH

D．向NaClO溶液中通入少量CO2气体，可以发生反应：2ClO-+H2O+CO2==2HClO+

(3)已知t℃，K_W=1×10^-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H₂SO₄的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b=___________。
(4)Na₂CO₃俗称纯碱，是因为其水溶液呈碱性，用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因是___________。在纯碱溶液中下列关系成立的是___________
A．c(H⁺)+c(Na⁺)=c()+c()+c(OH^-)
B．c()＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C．c(OH^-)-c(H⁺)= c()+2c(H₂CO₃)
D．c(Na⁺)=c()+c()+c(H₂CO₃)