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1 . 工业废水中常含有一定量的
，易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为
，再将转化为
沉淀。
(1)和
类似，也是两性氢氧化物，写出的酸式电离方程式：_____ 。
(2)在强碱中可被双氧水氧化为
，控制其他条件不变，反应温度对转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时，转化率下降的原因是_______ 。
(3)溶液中的与强碱性溶液反应，使完全沉淀的
为_______ {通常认为溶液中离子浓度小于
为沉淀完全；
的
，
，
}。
(4)25℃时，将
的醋酸与
氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b式子表示醋酸的电离平衡常数为_______ 。
(5)标准状况下，将
通入
的
溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
_______ 。
，易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为，再将转化为沉淀。(1)
和类似，也是两性氢氧化物，写出的酸式电离方程式：(2)
在强碱中可被双氧水氧化为，控制其他条件不变，反应温度对转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时，转化率下降的原因是(3)溶液中的
与强碱性溶液反应，使完全沉淀的为为沉淀完全；的，，}。(4)25℃时，将
的醋酸与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b式子表示醋酸的电离平衡常数为(5)标准状况下，将
通入的溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
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解题方法
2 . （1）已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol-1，根据热化学方程式：N2（g） +3H2（g） =2NH3（g） ΔH=－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是_________ 。
（2）已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝﹣25 kJ·mol-1
②3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g） △H＝﹣47 kJ·mol-1
③Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g） △H＝﹢19 kJ·mol-1
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式______________ 。
（3）氯化铁水解的离子方程式为__________ ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是_____ 。
（2）已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝﹣25 kJ·mol-1
②3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g） △H＝﹣47 kJ·mol-1
③Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g） △H＝﹢19 kJ·mol-1
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
（3）氯化铁水解的离子方程式为
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解题方法
3 . 电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等，据所学知识回答下列问题：
（1）t℃时，纯水中c(H+)=1×10-6 mol/L，则该温度下，pH=10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________ 。
（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中，c(CH3COO—)—c(Na+) =_____________ 。（填准确数值）
（1）t℃时，纯水中c(H+)=1×10-6 mol/L，则该温度下，pH=10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为
（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中，c(CH3COO—)—c(Na+) =
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