解题方法
1 . 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:
请回答下列问题:
(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸?__ 。
(2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,若c1>0.2,则混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是__ 。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
(3)从丁组实验结果分析,HA是__ 酸(填“强”或“弱”)。
(4)丙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=__ mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(只用数据列式,不计算结果)。c(Na+)-c(A-)=__ mol·L-1。
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
实验编号 | HA的pH | NaOH的pH | 混合溶液的pH |
丁 | 3 | 11 | pH<7 |
请回答下列问题:
(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸?
(2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,若c1>0.2,则混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
(3)从丁组实验结果分析,HA是
(4)丙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=
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解题方法
2 . (1)pH相同的下列物质的溶液①(NH4)2SO4;②NH4HSO4;③NH4NO3,铵根离子浓度由小到大的顺序是__________ (填序号)。
(2)同浓度的下列溶液:①HCl;②NH4Cl;③Na2CO3;④NaHCO3,其中pH由大到小的顺序是______________ 。
(3)物质的量浓度相同的①盐酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CH3COOH)溶液各100mL分别与足量的Zn反应,在相同的条件下,产生H2的体积分别为V1、V2、V3,它们由大到小的顺序是___________ 。
(4)等体积的CH3COOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na+)<c(CH3COO-),该溶液呈______ 性(填“酸”、“碱”或“中”),反应前c(NaOH)_____ c(CH3COOH)(填“>”“<”或“=”)
(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时,溶液中c(Ag+)为____ mol/L,此时溶液中c(CrO42-)等于_____ mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
(2)同浓度的下列溶液:①HCl;②NH4Cl;③Na2CO3;④NaHCO3,其中pH由大到小的顺序是
(3)物质的量浓度相同的①盐酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CH3COOH)溶液各100mL分别与足量的Zn反应,在相同的条件下,产生H2的体积分别为V1、V2、V3,它们由大到小的顺序是
(4)等体积的CH3COOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na+)<c(CH3COO-),该溶液呈
(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时,溶液中c(Ag+)为
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2020-11-07更新
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1001次组卷
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4卷引用:辽宁省铁岭市昌图县第一高级中学2023-2024学年高二上学期9月考试化学试题
辽宁省铁岭市昌图县第一高级中学2023-2024学年高二上学期9月考试化学试题安徽省六安市第一中学2020-2021学年高二上学期第一次段考化学试题(已下线)第3章 水溶液中的离子反应与平衡(能力提升卷)-【高效检测】2021-2022学年高二化学章末测试卷(人教版2019选择性必修1)天津市第一中学2022-2023学年高二上学期月考化学试题
11-12高二上·辽宁·期中
3 . 室温下,(1)pH=5和pH=3的两种盐酸以1:1体积比混合,该混合液的pH=___ ;
(2)将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的pH=__ ;
(3)将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后,溶液的pH= ;
(4)用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸,中和后加蒸馏水稀释到5mL,若滴定时终点判断有误差;①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液(设1滴为0.05mL),则①和②溶液中c(OH-)之比是_____ 。
(5)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8,同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合,可能发生的现象是______ ,其主要原因是(用离子方程式表示)______ 。
(6)设某pH的硫酸中水电离出的c(H+)=1.0×10-amol/L,设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c(H+)=1.0×10-bmol/L(a、b都是小于14的正整数),那么a和b之间应满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)。_________________ 、_____________ 。
(2)将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的pH=
(3)将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后,溶液的pH= ;
(4)用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸,中和后加蒸馏水稀释到5mL,若滴定时终点判断有误差;①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液(设1滴为0.05mL),则①和②溶液中c(OH-)之比是
(5)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8,同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合,可能发生的现象是
(6)设某pH的硫酸中水电离出的c(H+)=1.0×10-amol/L,设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c(H+)=1.0×10-bmol/L(a、b都是小于14的正整数),那么a和b之间应满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)。
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