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解题方法
1 . 依据水溶液中的平衡相关原理，回答下列问题：
(1)已知某温度下，Kw=1×10-13，在该温度下0.1 mol∙L-1HA溶液的pH=3
①该溶液中由水电离出的H+浓度是___________ mol∙L-1。
②计算此温度下HA的电离平衡常数Ka约为___________ 。
(2)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
以下说法正确的是___________。(填选项)
(3)已知t℃，KW=1×10-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b=___________ 。
(4)Na2CO3俗称纯碱，是因为其水溶液呈碱性，用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因是___________ 。在纯碱溶液中下列关系成立的是___________
A．c(H+)+c(Na+)=c(
)+c(
)+c(OH-)
B．c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(OH-)-c(H+)= c()+2c(H2CO3)
D．c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)
(1)已知某温度下，Kw=1×10-13，在该温度下0.1 mol∙L-1HA溶液的pH=3
①该溶液中由水电离出的H+浓度是
②计算此温度下HA的电离平衡常数Ka约为
(2)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | Ka=1.75×10-5 | Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka=4.0×10-8 |
以下说法正确的是___________。(填选项)
| A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大 |
| B．25℃时NaClO的水解平衡常数约为2.5×10-7 |
| C．表中三种酸，酸性最强的是CH3COOH |
| D．向NaClO溶液中通入少量CO2气体，可以发生反应：2ClO-+H2O+CO2==2HClO+ |
(4)Na2CO3俗称纯碱，是因为其水溶液呈碱性，用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因是
A．c(H+)+c(Na+)=c(
)+c()+c(OH-) B．c(
)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)C．c(OH-)-c(H+)= c(
)+2c(H2CO3)D．c(Na+)=c(
)+c()+c(H2CO3)
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解题方法
2 . 现有常温下的六种溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）将②③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②__ (填“＞”“＜”或“=”)③。
（2）若将②③等体积混合后，则所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为__ 。
（3）将六种溶液稀释100倍后，比较溶液的pH：③__ (填“＞”“＜”或“=”)④。
（4）水的电离程度相同的是__ (填序号)。
（5）将①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，则混合液呈_ (填字母)。
A.酸性 B.碱性 C.中性 D.三性皆有可能
（6）若改变温度后，测得④溶液pH=10，则该温度下Kw=__ 。在该温度下，将①④混合后，测得溶液pH=7，则所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=__ mol·L-1。
（1）将②③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②
（2）若将②③等体积混合后，则所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为
（3）将六种溶液稀释100倍后，比较溶液的pH：③
（4）水的电离程度相同的是
（5）将①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，则混合液呈
A.酸性 B.碱性 C.中性 D.三性皆有可能
（6）若改变温度后，测得④溶液pH=10，则该温度下Kw=
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解题方法
3 . (1)25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________ (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)25℃时，将m mol·L－1的醋酸
和n mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝________ ，m与n的大小关系是m________ n(填“>”“＝”或“<”)。
(2)25℃时，将m mol·L－1的醋酸
和n mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝
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