解题方法
1 . 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡都与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
(1)25℃时，
溶液呈酸性的原因是_______ (用离子方程式表示)，把溶液蒸干并灼烧得到的固体产物是_______ (填化学式)，该固体产物可用作_______ (填一种常见的用途)。
(2)25℃时，柠檬酸(用
表示)为三元弱酸，其电离常数：
，
，
；电离常数的负对数：
，
，
。
①
溶液呈_______ (填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是_______ (结合计算分析)。
②在含有浓度均为
的
和的混合液中，
_______ (填“＜”、“>”或“=”)
；
_______ (填写准确数值，下同)；
_______ 。
③当
时，溶液的pH=_______ 。(保留三位有效数字，已知：
)
(1)25℃时，
溶液呈酸性的原因是溶液蒸干并灼烧得到的固体产物是(2)25℃时，柠檬酸(用
表示)为三元弱酸，其电离常数：，，；电离常数的负对数：，，。①
溶液呈②在含有浓度均为
的和的混合液中，；③当
时，溶液的pH=)
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2022-11-30更新
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417次组卷
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2卷引用：河南省创新联盟2022-2023学年高二上学期第三次联考化学试题
2 . Na2CO3、NaHCO3及xNa2CO3·yH2O2 (过碳酸钠)在工农业生产上用途非常广泛。
（1）0.1mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释时，溶液的pH___________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=5×10－7，Ka2=5×10－11，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10－5，计算下列平衡常数。
①NaHCO3水解反应HCO3－+H2O
H2CO3+OH－的平衡常数为K=___________ （填数值）。
②反应HCO3－+NH3·H2OCO32－+NH4++H2O的平衡常数为K=___________ （填数值）。
（3）一种测定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下：
①滴定CO
时，终点溶液颜色变化是___________ 。
②滴定H2O2时，MnO
被还原为Mn2+，反应的离子方程式为___________ 。
③若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。计算y/x的值(列出计算过程)。
（1）0.1mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释时，溶液的pH
（2）25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=5×10－7，Ka2=5×10－11，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10－5，计算下列平衡常数。
①NaHCO3水解反应HCO3－+H2O
H2CO3+OH－的平衡常数为K=②反应HCO3－+NH3·H2O
CO32－+NH4++H2O的平衡常数为K=（3）一种测定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下：
①滴定CO
时，终点溶液颜色变化是②滴定H2O2时，MnO
被还原为Mn2+，反应的离子方程式为③若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。计算y/x的值(列出计算过程)。
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