1 . 研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。25℃，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c_平(S^2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

(1)pH=13时，溶液中的c_平(H₂S)+c_平(HS^-)=________mol•L^-1。
(2)某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH=________时，Mn²⁺开始沉淀。[已知：K_sp(MnS)=2.8×10^-15]。

2 . 已知时，溶液中的水解常数，则当溶液中时，该溶液的_______。

3 . 已知25℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=1.8×10^-5，该温度下1mol·L^-1的NH₄Cl溶液中c(H^＋)=______mol·L^-1(已知≈2.36)

4 . Ⅰ．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。
(1)25℃时，FeCl₃溶液的pH _______7(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是(用离子方程式表示)_______。把FeCl₃溶液蒸干灼烧得到的主要产物是_______。
(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：

实验	c(FeCl3)/mol • L−1	温度/℃	pH
1	0.1	25	x
2	0.1	35	y
3	0.2	25	z

下列说法正确的是 _______(填序号)
A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响
B．表格中x＜y＜z
C．上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大
Ⅱ．已知：某酸HA (298K时K_a=4.0×10^–7)，25℃时，向100mL 0.1mol·L⁻¹HA的溶液中逐滴加入0.2mol·L⁻¹NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

(3)25℃时，0.1mol·L⁻¹HA溶液中由水电离出的c(H^＋)=_______mol·L^-1。
(4)在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
(5)在K点时，溶液中c(OH^-)＋c(A^-)-c(H^＋)= _______mol·L^−1。
(6)25℃时，NaA的水解平衡常数K_h为 _______(填数值)。

5 . 室温下，已知：的电离平衡常数；的电离平衡常数、，回答下列问题：
(1)室温时，的醋酸溶液中由醋酸电离出的约是由水电离出的的________倍。
(2)室温时，的水解平衡常数________，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序为________________。若向溶液中加入少量，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)室温时，溶液的________。

6 . 室温下，已知： CH₃COOH的电离平衡常数K_a＝1.8×10^－5；H₂SO₃的电离平衡常数K_al＝1.0×10^－2、K_a2＝1.0×10^－7，回答下列问题：
（1）室温时，0.5 mol·L^－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H^＋)约是由水电离出的c(H^＋)的________倍。
（2）室温时，NaHSO₃的水解平衡常数K_h＝________，NaHSO₃溶液中的各离子浓度由大到小的顺序为________________。若向NaHSO₃溶液中加入少量I₂，则溶液中c(H₂SO₃)/c(HSO₃^－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）室温时，0.1 mol/L Na₂SO₃溶液的pH＝________