1 . (1)pH相同的下列物质的溶液①(NH₄)₂SO₄；②NH₄HSO₄；③NH₄NO₃，铵根离子浓度由小到大的顺序是__________(填序号)。
(2)同浓度的下列溶液：①HCl；②NH₄Cl；③Na₂CO₃；④NaHCO₃，其中pH由大到小的顺序是______________。
(3)物质的量浓度相同的①盐酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CH₃COOH)溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H₂的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是___________。
(4)等体积的CH₃COOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)，该溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，反应前c(NaOH)_____c(CH₃COOH)(填“＞”“＜”或“=”)
(5)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中Cl^-，利用Ag⁺与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl^-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^-5mol/L)时，溶液中c(Ag⁺)为____mol/L，此时溶液中c(CrO₄^2-)等于_____mol/L。(已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10)。

2 . (1)已知某温度时，K_W=1.0×10^－12 ，Na₂CO₃溶液的水解常数K_h＝2.0×10^－3，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝______。
(2)已知25 ℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b＝1.8×10^－5，该温度下1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中c(H^＋)＝____________ mol·L^－1。(已知 ≈2.36)
(3)25 ℃时，H₂SO₃HSO＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－2，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h＝________________，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)已知常温下CN^－的水解常数K_h＝1.61×10^－5。
①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN^－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。
②常温下，若将c mol·L^－1盐酸与0.62 mol·L^－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝________(小数点后保留4位数字)。

3 . 25℃，CH₃COOH的电离平衡常数为1.7×10^-5。
(1)CH₃COOH的电离方程式为_________。25℃，0.1mol/LCH₃COOH溶液中计算c(H⁺)的表达式为__________。
(2)25℃时，CH₃COONa稀溶液中的水解平衡常数等于_____ (保留小数点后一位数字)。
(3)25℃，0.1 mol/LCH₃COONa溶液的pH最接近______(填选项)。
A．9          B．10          C．11            D．12

4 . 某温度(T℃)时，水的离子积为K_w＝1×10^－13。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。
(1)若所得混合溶液为中性，则a∶b＝__；此溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是_____。
(2)若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝____；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是______。

5 . （1）在25°C时，纯水中C（H⁺）·C（OH^-）=_________________；
（2）在NH₄Cl溶液中C(H⁺)______10^-7mol/L(大于、小于或等于)，pH______7(大于、小于或等于)；
（3）在Na₂CO₃溶液中C(H⁺)______10^-7mol/L (大于、小于或等于)，pH______7(大于、小于或等于)
（4）在NaCl溶液中C(H⁺)______10^-7mol/L (大于、小于或等于)，pH______7(大于、小于或等于).