1 . (1)联氨()是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为______。(已知：)，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______。
(2)0.20mol/L的小苏打溶液中各离子浓度由小到大的顺序是___。
(3)如图所示为二元酸H₂A溶液中各微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线(25°C)。

H₂A的电离平衡常数＝_________，溶液pH＝7时，＝_______。

2 . (1)pH相同的下列物质的溶液①(NH₄)₂SO₄；②NH₄HSO₄；③NH₄NO₃，铵根离子浓度由小到大的顺序是__________(填序号)。
(2)同浓度的下列溶液：①HCl；②NH₄Cl；③Na₂CO₃；④NaHCO₃，其中pH由大到小的顺序是______________。
(3)物质的量浓度相同的①盐酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CH₃COOH)溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H₂的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是___________。
(4)等体积的CH₃COOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)，该溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，反应前c(NaOH)_____c(CH₃COOH)(填“＞”“＜”或“=”)
(5)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中Cl^-，利用Ag⁺与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl^-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^-5mol/L)时，溶液中c(Ag⁺)为____mol/L，此时溶液中c(CrO₄^2-)等于_____mol/L。(已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10)。

3 . (1)已知某温度时，K_W=1.0×10^－12 ，Na₂CO₃溶液的水解常数K_h＝2.0×10^－3，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝______。
(2)已知25 ℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b＝1.8×10^－5，该温度下1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中c(H^＋)＝____________ mol·L^－1。(已知 ≈2.36)
(3)25 ℃时，H₂SO₃HSO＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－2，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h＝________________，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)已知常温下CN^－的水解常数K_h＝1.61×10^－5。
①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN^－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。
②常温下，若将c mol·L^－1盐酸与0.62 mol·L^－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝________(小数点后保留4位数字)。

4 . （1）已知100℃时，水的离子积常数为1×10^-12，将此温度下pH=1的H₂SO₄溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=______。
（2）0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则c（S^2﹣）_____c（H₂S）（填“>”，“<”或“=”）。
（3）常温下，向0.2mol/L的H₂S溶液中逐滴滴入0.2mol/L NaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是_____。
A c（H⁺）•c（OH^﹣）＝1×10^﹣14                         B c（Na⁺）＝c（HS^﹣）+2c（S^2﹣）
C c（Na⁺）＞c（HS^﹣）+c（S^2﹣）+c（H₂S）        D c（H₂S）＞c（S^2﹣）
（4）Na₂S溶液中存在多种平衡，写出其物料守恒：_______。
（5）已知K_a（HA）＞K_a（HB）。现有温度、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，若前者溶液中所有离子数目为n₁，后者的所有离子数目为n₂， 则n₁______n₂。（填>、=或<）

5 . 按要求填空。
(1)AlCl₃溶液呈_____性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是_______(用离子方程式表示)。把AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是______(写化学式)。实验室在保存AlCl₃溶液时，常在溶液中加少量的________，以抑制其水解。
(2)25℃时，将pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈____性(填“酸”“中”或“碱”)。
(3)已知0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液pH＝5，则溶液中离子浓度从大到小关系为______。
(4)常温下，将pH＝12的Ba(OH)₂溶液aL和pH＝2的盐酸bL混合后pH＝11，则a∶b的值为________。
(5)常温下，a mol/L的盐酸与b mol/L 的氨水等体积混合后溶液呈中性，则K_b(NH₃·H₂O)= _____(用含a、b的代数式表示) 。

6 . 室温下，已知：的电离平衡常数；的电离平衡常数、，回答下列问题：
(1)室温时，的醋酸溶液中由醋酸电离出的约是由水电离出的的________倍。
(2)室温时，的水解平衡常数________，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序为________________。若向溶液中加入少量，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)室温时，溶液的________。

7 . 室温下，有下列溶液：
(1)0.2mol·L^－1HR溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH<7，则说明在相同条件下HR的电离程度_____NaR的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)，混合溶液中各离子浓度的大小顺序为_________。
(2)pH=3的0.1mol·L⁻¹NH₄Al(SO₄)₂溶液中c()+c(NH₃·H₂O)____c(Al³⁺)+c［Al(OH)₃］(填“﹥”、“﹤”或“=”)；2c()－c()－3c(Al³⁺)=_________mol·L⁻¹(填准确数值)。
(3)已知：K_sp［Cu(OH)₂］＝2.2×10^－20、K_sp［Fe(OH)₃］＝4.0×10^－38、K_sp［Mn(OH)₂］＝2.1×10^－13。若某溶液中c(Cu^2＋)＝2.2mol·L^－1、c(Fe^3＋)＝0.008mol·L^－1、c(Mn^2＋)＝0.21mol·L^－1，向其中逐滴加入稀氨水，先生成的沉淀是_____(填化学式)；为尽可能多地回收铜，而不让锰析出，所得滤液的pH最大值为_____。

8 . 散尾葵是城市盆栽的常见景观植物，其营养液为 KNO₃、Mg(NO₃)₂、FeCl₃组成的混合液，2L该混合液中部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)该混合液中c(^-)=__________mol•L^-1。
(2)该混合液中，KNO₃的物质的量为 ________mol，FeCl₃的质量为______g。
(3)将该混合液加水稀释至10L，稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为__mol•L^-1。
(4)向该混合液中加入足量 NaOH 溶液，可得到沉淀的物质的量为________mol。
(5)向该混合液中加入足量铁粉，溶液可增重________________ g。

9 . 电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等，依据所学知识回答下列问题：
（1）t℃时，纯水中c(H⁺)=1×10^-6mol·L^-1，该温度下，pH=10的NaOH溶液的物质的量浓度为___。
（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NH₃·H₂O③H₂SO₄④(NH₄)₂SO₄，其中水的电离程度由大到小顺序为___（填标号）。
（3）25℃时，将amol·L^-1的醋酸和bmol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a___b（填“>”“<”或“=”）。

10 . 按要求填空：
(1)Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)⇌Cr³⁺(aq)+3OH^－(aq)。常温下，Cr(OH)₃溶度积K_sp=1.0×10^－32，要使c(Cr³⁺)完全沉淀，溶液的pH应调至______。
(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为_________，由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－1。
(3)在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为_____。