1 . 已知：常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

		HF

(1)常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
①溶液     ②溶液     ③溶液     ④溶液     ⑤溶液
(2)常温下，将溶于水向该溶液中滴加溶液后溶液呈中性，所滴加HF溶液的浓度为_______。
(3)下列离子方程式错误的是_______(填序号)。
①向溶液中加入过量溶液：
②向溶液中通入少量气体：
③向溶液中通入过量气体：
④向溶液中加入少量溶液：
(4)①下列能证明草酸为弱酸的实验是_______(填标号)。
A．室温下，分别取等浓度溶液和盐酸测 pH，溶液 pH 大于盐酸
B．室温下，浓度为 c₁的溶液 pH=a，加入一定量的 溶液，测得pH>a
C．室温下，取pH=a(a<3)的溶液稀释 100 倍后，测其pH<a +2
D．标准状况下，取0.10mol/L的溶液100mL 与足量锌粉反应，收集到H₂体积为224mL
②用0.02000 mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的草酸，若选择甲基橙为指示剂，到达滴定终点时主要溶质的化学式为_______。当pH为3时，溶液中_______。

2 . 研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。25℃，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c_平(S^2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

(1)pH=13时，溶液中的c_平(H₂S)+c_平(HS^-)=________mol•L^-1。
(2)某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH=________时，Mn²⁺开始沉淀。[已知：K_sp(MnS)=2.8×10^-15]。

3 . 已知时，溶液中的水解常数，则当溶液中时，该溶液的_______。

4 . 已知25℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=1.8×10^-5，该温度下1mol·L^-1的NH₄Cl溶液中c(H^＋)=______mol·L^-1(已知≈2.36)

5 . Ⅰ．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。
(1)25℃时，FeCl₃溶液的pH _______7(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是(用离子方程式表示)_______。把FeCl₃溶液蒸干灼烧得到的主要产物是_______。
(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：

实验	c(FeCl3)/mol • L−1	温度/℃	pH
1	0.1	25	x
2	0.1	35	y
3	0.2	25	z

下列说法正确的是 _______(填序号)
A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响
B．表格中x＜y＜z
C．上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大
Ⅱ．已知：某酸HA (298K时K_a=4.0×10^–7)，25℃时，向100mL 0.1mol·L⁻¹HA的溶液中逐滴加入0.2mol·L⁻¹NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

(3)25℃时，0.1mol·L⁻¹HA溶液中由水电离出的c(H^＋)=_______mol·L^-1。
(4)在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
(5)在K点时，溶液中c(OH^-)＋c(A^-)-c(H^＋)= _______mol·L^−1。
(6)25℃时，NaA的水解平衡常数K_h为 _______(填数值)。

6 . (1)pH相同的下列物质的溶液①(NH₄)₂SO₄；②NH₄HSO₄；③NH₄NO₃，铵根离子浓度由小到大的顺序是__________(填序号)。
(2)同浓度的下列溶液：①HCl；②NH₄Cl；③Na₂CO₃；④NaHCO₃，其中pH由大到小的顺序是______________。
(3)物质的量浓度相同的①盐酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CH₃COOH)溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H₂的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是___________。
(4)等体积的CH₃COOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)，该溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，反应前c(NaOH)_____c(CH₃COOH)(填“＞”“＜”或“=”)
(5)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中Cl^-，利用Ag⁺与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl^-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^-5mol/L)时，溶液中c(Ag⁺)为____mol/L，此时溶液中c(CrO₄^2-)等于_____mol/L。(已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10)。

7 . (1)已知某温度时，K_W=1.0×10^－12 ，Na₂CO₃溶液的水解常数K_h＝2.0×10^－3，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝______。
(2)已知25 ℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b＝1.8×10^－5，该温度下1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中c(H^＋)＝____________ mol·L^－1。(已知 ≈2.36)
(3)25 ℃时，H₂SO₃HSO＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－2，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h＝________________，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)已知常温下CN^－的水解常数K_h＝1.61×10^－5。
①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN^－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。
②常温下，若将c mol·L^－1盐酸与0.62 mol·L^－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝________(小数点后保留4位数字)。

8 . 室温下，已知：的电离平衡常数；的电离平衡常数、，回答下列问题：
(1)室温时，的醋酸溶液中由醋酸电离出的约是由水电离出的的________倍。
(2)室温时，的水解平衡常数________，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序为________________。若向溶液中加入少量，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)室温时，溶液的________。

9 . 25℃，CH₃COOH的电离平衡常数为1.7×10^-5。
(1)CH₃COOH的电离方程式为_________。25℃，0.1mol/LCH₃COOH溶液中计算c(H⁺)的表达式为__________。
(2)25℃时，CH₃COONa稀溶液中的水解平衡常数等于_____ (保留小数点后一位数字)。
(3)25℃，0.1 mol/LCH₃COONa溶液的pH最接近______(填选项)。
A．9          B．10          C．11            D．12

10 . 某温度(T℃)时，水的离子积为K_w＝1×10^－13。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。
(1)若所得混合溶液为中性，则a∶b＝__；此溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是_____。
(2)若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝____；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是______。