1 . 常温下，、HCOOH(甲酸)、二元弱酸的电离常数见下表，下列说法正确的是

分子式		HCOOH
电离常数			、

A．等物质的量浓度的几种溶液pH大小关系：

B．HCOONa溶液中滴入少量，发生反应

C．NaHA溶液中

D．的电离常数小于

2 . 实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5mol·Lˉ¹氯化钡220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe²⁺全部变成Fe³⁺。

(1)所取样品中硫酸铁物质的量是___________。
(2)若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后残渣的质量是___________。

3 . 某种含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测得其中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%。则：
(1)氧的质量分数为___________。
(2)C、H、O的原子个数比N(C)∶N(H)∶N(O)≈___________。
(3)该未知物A的实验式为___________。

4 . 某有机物X(分子组成可表示为C_xH_yO_z)是生物体的一种代谢产物，在不同的生命体中发挥不同的功能。现对X进行相关实验：
①取纯净的X固体9.0g(不含结晶水)，控制在125℃~150℃缓慢加热，将其完全转化为蒸气，所得X气体所占体积为2.24L(已折算成标准状况)；
②取纯净的X固体18.0g(不含结晶水)，迅速加热到190℃以上，使其完全分解，得到三种气体产物；
③将分解产物依次通过足量浓硫酸和无水硫酸铜固体，浓硫酸增重3.6g，无水硫酸铜不显蓝色；
④将剩余的气体8.96L(已折算成标准状况)通过足量澄清石灰水，有白色沉淀生成，最后剩余的气体在装置末端可以被点燃；
⑤被点燃的尾气产生蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方没有水雾产生，用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方有浑浊。
回答下列问题：
(1)有机物X的摩尔质量为___________；X分解产物的化学式为___________。
(2)通过计算推导出X的分子式(写出计算过程) ___________。
(3)取0.5g含有杂质的X固体，溶于水配成25.00mL溶液，取所配溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用KMnO₄溶液滴定至X恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗0.002mol 的KMnO_4.(MnO转化为Mn²⁺，不考虑X中杂质反应)。请计算X的纯度为___________。

5 . 电化学广泛应用于工业生产和环境保护上。
(1)全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。

①全钒液流电池放电时，a电极反应式为___________，电子的流向由___________(填“a→导线→d”或“d→导线→a”)。
②隔膜1为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，装置B中q口流出液中主要的溶质为___________(填化学式)，d电极的电极反应式为___________。
③当装置A中有通过质子交换膜时，则装置B中产生气体的总体积为___________L(标准状况下)，处理___________。
(2)用电解法可除去硝酸工业产生的尾气NO，并得到，工作原理如下图。

理论上通入与NO的最佳物质的量之比为___________。

6 . 已知：常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

		HF

(1)常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
①溶液     ②溶液     ③溶液     ④溶液     ⑤溶液
(2)常温下，将溶于水向该溶液中滴加溶液后溶液呈中性，所滴加HF溶液的浓度为_______。
(3)下列离子方程式错误的是_______(填序号)。
①向溶液中加入过量溶液：
②向溶液中通入少量气体：
③向溶液中通入过量气体：
④向溶液中加入少量溶液：
(4)①下列能证明草酸为弱酸的实验是_______(填标号)。
A．室温下，分别取等浓度溶液和盐酸测 pH，溶液 pH 大于盐酸
B．室温下，浓度为 c₁的溶液 pH=a，加入一定量的 溶液，测得pH>a
C．室温下，取pH=a(a<3)的溶液稀释 100 倍后，测其pH<a +2
D．标准状况下，取0.10mol/L的溶液100mL 与足量锌粉反应，收集到H₂体积为224mL
②用0.02000 mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的草酸，若选择甲基橙为指示剂，到达滴定终点时主要溶质的化学式为_______。当pH为3时，溶液中_______。

7 . 现有含HCl和的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图：

(1)当加入溶液质量为ag时，溶液中的溶质有___________(写出化学式)；
(2)NaOH中Na元素的质量分数___________(写出计算式)；
(3)求混合溶液中的质量分数___________(写出计算过程)；
(4)求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量___________(写出计算过程)。

8 . 某温度(t℃)时，纯水中c(H⁺)=1.0×10^-6.5mol∙L^-1。
(1)则该温度下水的离子积常数K_W=___________；t℃___________(填“>”、“<”或“=”) 25℃。
(2)将此温度下pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为___________，溶液中由水电离出的c(H⁺)=___________(忽略溶液混合时体积的变化)
(3)室温下，将pH=3的H₂SO₄溶液和pH=12的NaOH溶液混合后混合液的pH=10，则所用H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积之比是___________(忽略溶液混合时体积的变化)。

9 . 一定温度下，向容积为的密闭容器中通入和，混合气体起始压强为。发生反应：，反应进行到时测得剩余，此时的浓度为。反应进行到时该容器内混合气体总压强为p，5min后反应达到平衡。
(1)x为___________。
(2)反应在内，B的平均反应速率为___________。
(3)请用来表示时反应物B的转化率为___________。
(4)在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是___________。

A．	B．
C．	D．

10 . 计算填空：
(1)在时，在中完全燃烧生成放出的热量，则的燃烧热为____________________。
(2)已知：的燃烧热为，和的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成和液态水时放出的热量为，则混合气体中和的体积比为____________________。