1 . 25℃时，在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液、③pH=10的Na₂S溶液、④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是___________。

2 . 甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜。

①写出铜与浓硝酸反应的化学方程式_______。硝酸所表现出的化学性质主要有_______
②待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_______g。
(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用0.1mol Fe和含有0.3mol 的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且只被还原成NO。则
①反应结束后的溶液中、的物质的量之比为_______。
②标准状况下，计算生成NO气体的体积_______。

3 . 反应aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

问题：
(1)反应的化学方程式中a∶b∶c为____。
(2)A的平均反应速率v_I(A)、v_II(A)、v_III(A)从大到小排列次序为____。
(3)B的平衡转化率α_I(B)、α_II(B)、α_III(B)中最小的是____，其值是____。
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向____移动，采取的措施是____。
(5)比较第II阶段反应温度(T₂)和第III阶段反应温度(T₃)的高低；T₂____T₃(填“＜”“＞”“=”)，判断的理由是____。

5 . 向500mL和NaOH的混合溶液中持续通入。通入的体积和溶液中沉淀的关系如图所示(气体体积均已换算为标准状况下的体积，忽略与水的反应和溶液体积变化等)。请回答：

(1)混合溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)当通入的总体积为2240mL时，溶液中与的物质的量之比为_______。

6 . 电解金属锰阳极渣(主要成分MnO₂，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿(FeS₂)为原料可制备Mn₃O₄，其流程如图所示：

已知：K_sp(MnF₂)=5.0×10⁻³、K_sp(CaF₂)=3.5×10⁻¹¹，回答下列问题：
(1)“酸浸”时，所用的稀酸X是_______(填化学式)。
(2)“酸浸”过程中，Fe²⁺、Fe³⁺的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。

20~80 min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为_______。
(3)室温下，反应MnF₂(s)+Ca²⁺(aq)CaF₂(s)+Mn²⁺(aq)达到平衡时，Mn²⁺的浓度为2 mol·L^-1，则此时Ca²⁺的浓度为_______。
(4)Mn₃O₄含量的测定：准确称取0.2400gMn₃O₄样品于锥形瓶中，加入25.00 mL0.2000 mol·L^-1草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000 mol·L^-1KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液16.00 mL。测定过程中发生下列反应：Mn₃O₄+C₂O+8H⁺=3Mn²⁺+2CO₂↑+4H₂O；2MnO+5C₂O+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；计算Mn₃O₄样品的纯度(写出计算过程)。________

7 . 芳香化合物在一定条件下可与卤代烃发生取代反应。某科研小组以苯、ClCCH₃)₃为反应物，无水AlCl₃为催化剂，制备(叔丁基苯)。反应原理如下：
+ClC(CH₃)₃+HCl
已知：

	相对分子质量	密度/g·cm–3	沸点/℃	溶解性
AlCl3	133.5	2.41	181	极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯
苯	78	0.88	80.1	难溶于水
ClC(CH3)3	92.5	0.85	51.6	难溶于水，可溶于苯
叔丁基苯	134	0.87	169	难溶于水，易溶于苯

I.实验室模拟制备无水AlCl₃的实验装置如图I所示：

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_____________。
(2)装置B中的试剂为_____________；加热顺序：应先点燃________(填“A”或“D”)处酒精灯。
Ⅱ．实验室制取叔丁基苯的装置如图II所示：
①将35mL苯和足量的无水AlCl₃加入三颈烧瓶中；
②滴加氯代叔丁烷[ClC(CH₃)₃]10mL；
③打开恒温磁力搅拌器反应一段时间；
④洗涤，将反应后的混合物依次用稀盐酸、Na₂CO₃溶液、H₂O洗涤分离；
⑤在所得产物中加入少量无水MgSO₄固体、静置，过滤，蒸馏；
⑥称量，得到叔丁基苯10.0g。
(1)用稀盐酸洗涤的目的是________________，“洗涤”后“分离”的操作名称是________。
(2)加无水MgSO₄固体的作用是__________，蒸馏时为得到较为纯净的叔丁基苯，应选取蒸气温度在___________摄氏度左右的馏分。
(3)叔丁基苯的产率为___________%(保留至小数点后1位)。
(4)叔丁基苯可以通过一系列反应制备对叔丁基苯甲酸和对叔丁基苯甲酸甲酯，二者均在工业上有重要用途。
①若要分离出未反应完的叔丁基苯进行回收利用(其中含有少量对叔丁基苯甲酸)，可选用的实验方案为__________。
a.水；分液b.CCl₄；蒸馏c.NaOH溶液；蒸馏d.NaOH溶液；分液
②对叔丁基苯甲酸甲酯广泛用于制化妆品、药品，请写出对叔丁基苯甲酸与甲醇反应制备对叔丁基苯甲酸甲酯的化学方程式____________________________________。

9 . 大气污染物中的氮氧化物可用NaOH吸收，发生如下反应：


请计算：
(1)若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)与恰好完全反应，则_______。
(2)若与混合，能与溶液恰好完全反应全部转变成，则_______(写出计算过程)

10 . 研究处理NO_x、SO₂对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
(1)二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：SO₂(g)+NO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)△H=-42kJ•mol^-1。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO₂的平衡转化率[α(NO₂)]。部分实验结果如图所示：

①如果要将图中C点对应的平衡状态改变为B点对应的平衡状态，则应采取的措施是__。
②若A点对应实验中，SO₂(g)的起始浓度为c₀mol•L^-1，经过tmin达到平衡状态，则该时段化学反应速率v(NO₂)=__mol•L^-1•min^-1。
③图中C、D两点对应的实验温度分别为T_C和T_D，通过计算判断：T_C__T_D(填或“<”“=”或“<”)。
(2)2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程如下：
反应Ⅰ：2NO(g)N₂O₂(g)(快)     △H₁<0     v_1正=k_1正c²(NO)，v_1逆=k_1逆c(N₂O₂)；
反应Ⅱ：N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢)     △H₂<0     v_2正=k_2正c(N₂O₂)c(O₂)，v_2逆=k_2逆c²(NO₂)。
一定条件下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，平衡常数K=___(用含k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的代数式表示)。反应Ⅰ的活化能E_Ⅰ__(填“>”“<”或“=”)反应Ⅱ的活化能E_Ⅱ。
②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k_2正增大的倍数__k_2逆增大的倍数(填“>”“<”或“=”)。
(3)用测压法在刚性密闭容器中研究T℃时4NO(g)N₂(g)+2NO₂(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如表所示：

反应时间/min	0	10	20	30	40
压强/MPa	15.00	14.02	13.20	12.50	12.50

①20min时，NO的转化率α=__。
②T℃时，4NO(g)N₂(g)+2NO₂(g)反应的平衡常数K_p=__(K_p为以分压表示的平衡常数)。