1 . 室温下，关于的氨水的说法中，错误的是

A．加入少量固体，溶液中变小

B．加入蒸馏水，的电离程度增大，溶液导电性增强

C．加入稀硫酸至，溶液中：

D．与的盐酸等体积混合后，溶液使甲基橙显黄色

2 . 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．的溶液中的数目为

B．精炼铜阴极增重时，阳极生成数目为

C．的溶液中的数目为

D．反应，生成，分子总数减少

4 . 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是

A．滴入酚酞溶液	B．吸氧腐蚀	C．萃取碘水中的碘	D．由制取无水固体

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白：
(1)对于一支洁净的滴定管，使用前两步操作为___________、___________。

(2)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的___________(填序号)，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。
(3)用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸溶液时，眼睛应注视___________中溶液颜色变化。
(4)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的是___________(填字母)。

A．量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(5)定量实验应用广泛，如以下两个实验：

①室温时，向100 mL0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。
②酸性KMnO₄溶液滴定Na₂C₂O₄溶液求算Na₂C₂O₄的纯度。反应的离子方程式为___________。实验步骤：准确称取1gNa₂C₂O₄固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀硫酸，用0.016mol·L^-1高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。高锰酸钾溶液应装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。计算Na₂C₂O₄的纯度为___________。

6 . 下列有关化学用语表示正确的是

A．电离：

B．硫酸氢钠熔融状态下发生电离：

C．泡沫灭火器原理：

D．水解：

8 . 常温下，向溶液中不断通入。、、在溶液中所占物质的量分数()与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．当时，的

B．当溶液呈中性时

C．随着的通入一直减小

D．将等浓度等体积的与溶液混合后，体系内粒子浓度大小的顺序：

9 . 在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5的HCl溶液，滴定过程中，溶液的pOH[]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

B．③点处水电离出的

C．图中点①所示溶液中，

D．25℃时氨水的约为

10 . 已知25℃时，部分弱电解质的电离常数如下表所示：

弱酸
电离常数

(1)四种酸、、、的酸性从强到弱的顺序______。
(2)时，将溶液和氨水混合，所得溶液呈______（填“酸”“中”或“碱”）性。
(3)时，向的溶液中逐滴加入溶液，所得混合溶液呈酸性。
①混合溶液中的粒子浓度由大到小的顺序（除外）：______。
②针对该混合溶液，下列说法正确的是______。
A．混合溶液存在
B．向混合溶液中继续滴加蒸馏水，溶液酸性减弱，数值会增大
C．继续向溶液中滴加溶液至值为6，
D．继续滴加溶液至大于时，可能有水电离出
(4)若向溶液中通入少量气体，写出发生反应的离子方程式：______。