【推荐2】运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。
（1）合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡__________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。
（2）向Na₂C₂O₄溶液加入少量石蕊，溶液显_____色，请用离子方程式表示出现该现象的原因：__________________________________；
（3）pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m______n（选填“>”“<”“=”）；
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl―NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式____________________________。
（5）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH₂完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为____________________。
（6）某温度（t℃）时，测得0.01mol・L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝__________。

【推荐2】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
(1)酸碱中和滴定——用浓度为0.1000 mol·L^-1的标准盐酸滴定未知浓度的溶液，表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积/	标准盐酸体积/
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	1.02	20.3
第二次	20.00	1.00	19.99
第三次	20.00	0.10	22.10

①下列操作造成测定结果偏高的是_______ (填字母)。
A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D.滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②该溶液的物质的量浓度为_______(计算结果保留四位有效数字)。
(2)氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定。滴定时溶液应装在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_______。
(3)沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考表中的数据，若用滴定溶液，可选用的指示剂是_______(填字母)。

难溶物
颜色	白	浅黄	白	砖红	白

A．

B．

C．

D．

【推荐3】(1)配平氧化还原反应方程式：
C₂O₄^2-＋____MnO₄^-＋____H^＋=____CO₂↑＋____Mn^2＋＋____H₂O
(2)称取6.0   g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L^－1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的总物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液。
A．KMnO₄溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。
B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为________，KHC₂O₄的质量分数为__________。