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1 . 已知联氨(
)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨()的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数
随
变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨()的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A． |
B．反应 的 (已知 ) |
C． 浴液中存在： |
D．溶液中： |
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2 . 某二元酸(用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X=H++HX-，HX-
H++X2-。25℃时，向20.00mL 0.1molL H2X溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，pOH水表示溶液中由水电离出的c(OH-)水的负对数[-lgc(OH-)水]，pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
H++X2-。25℃时，向20.00mL 0.1molL H2X溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，pOH水表示溶液中由水电离出的c(OH-)水的负对数[-lgc(OH-)水]，pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是| A．C、E两点溶液：C点显中性，E点显碱性 |
| B．B点溶液中：c(X2-)>c(H+)-c(OH-) |
| C．D点溶液中：c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=0.10 mo/L |
D．图中C点至D点对应溶液中： 逐渐减小 |
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3 . 常温下，用
氢氧化钠溶液滴定一定浓度的
溶液，溶液的
与加入氢氧化钠溶液的体积
、
的关系如图.下列说法错误的是
氢氧化钠溶液滴定一定浓度的溶液，溶液的与加入氢氧化钠溶液的体积、的关系如图.下列说法错误的是| A．从N点到P点，水的电离程度先增大后减小 |
B．M点对应的溶液中 |
C． 数量级为 |
| D．滴定过程可采用酚酞作为指示剂 |
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4 . 阿伏加德罗常数符号为NA。关于100mL1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确的是
| A．加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.2NA |
| B．溶液中阳离子数目为0.2NA |
C．加Na2CO3溶液发生的反应为3 +2Fe3+=Fe2(CO3)3↓ |
| D．Fe2(SO4)3溶液可用于止血 |
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解题方法
5 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- |
B．pH=12的溶液中：K+、Na+、、 |
C．c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：K+、 、 、 |
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、 、、 |
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解题方法
6 . 已知25 ℃时某些酸碱的电离常数见下表，回答下列问题：
(1)25℃将pH=4醋酸和pH=10氨水等体积混合，所得溶液pH___________ 7(填“>”、“<”或“=”)；将pH=4醋酸和pH=4氢氟酸混合，则HF的电离程度___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)将2mol/LCH3COONa溶液与1mol/L盐酸等体积混合，该溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________ 。
(3)(NH4)2CO3溶液显___________ 性(填“中”、“酸”或“碱”)，写出(NH4)2CO3溶液的质子守恒表达式___________ 。
(4)向TiCl4中加大量水同时加热可制备TiO2·xH2O，写出该反应的化学方程式___________ 。
(5)已知100℃时，0.01 mol/L的NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10-10mol/L，该温度下将pH=5的NaHSO4溶液V1L与pH=8的Ba(OH)2溶液V2L混合，所得溶液pH=7，则V1：V2为___________ (忽略溶液混合时的体积变化)。
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HF | NH3·H2O |
| 电离常数 | 1.8×10-5 | Ka1：4.5×10-7、Ka2：4.7×10-11 | 6.3×10-4 | 1.8×10-5 |
(2)将2mol/LCH3COONa溶液与1mol/L盐酸等体积混合，该溶液中各离子浓度由大到小顺序为
(3)(NH4)2CO3溶液显
(4)向TiCl4中加大量水同时加热可制备TiO2·xH2O，写出该反应的化学方程式
(5)已知100℃时，0.01 mol/L的NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10-10mol/L，该温度下将pH=5的NaHSO4溶液V1L与pH=8的Ba(OH)2溶液V2L混合，所得溶液pH=7，则V1：V2为
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解题方法
7 . 下表是25℃时弱酸的电离平衡常数和某些盐的溶度积常数。下列说法正确的是
| 化学式 | CH3COOH | HClO | FePO4 | Fe(OH)3 | AgCl |
| Ka或Ksp | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ksp=1.3×10-22 | Ksp=1.0×10-38 | Ksp=1.8×10-10 |
| A．AgCl在盐酸中的Ksp小于其在水中的Ksp |
| B．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，c(Na+)=c(ClO-)+2c(HClO) |
| C．pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三种溶液中的c(K+)：①>③>② |
| D．向浓度均为0.01mol/L的FeCl3两溶液中分别缓慢滴加浓度均为0.01 mol/LNa3PO4溶液和NaOH溶液，先生成Fe(OH)3沉淀 |
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解题方法
8 . 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应： |
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： |
C． 悬浊液中加入浓 溶液变澄清： |
D． 加入水中： |
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9 . 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1 L0.1 mol·L-1AlCl3溶液中，N(Cl-)+N(Al3+)=0.4NA |
| B．1 L0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中，N()+N()+N(H2CO3)>0.2NA |
| C．常温下，1 LpH=1的硫酸溶液中，所含的H+总数为0.2NA |
| D．1 L0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，所含阳离子总数大于0.1NA |
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解题方法
10 . 常温下，下列有关溶液的说法一定正确的是
A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO )的比值将减小 |
| B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后：c(OH-)=c(H＋) |
C．0.1 mol·L-1硫酸铵溶液中：c(NH ) > c(SO ) >c(H＋)>c(OH-) |
| D．0.1 mol·L-1硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H＋)＋c(HS-)＋c(H2S) |
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