1 . 某温度下，向溶液中滴入的溶液，溶液中随加入溶液体积[]的关系如图所示。下列说法正确的是

已知：该温度下，。

A．该温度下

B．向b点溶液中加入的KBr溶液，沉淀转化为AgBr

C．c点溶液中存在：

D．相同条件下，在水中和在溶液中的溶解度相同

3 . 常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是

A．K＋、NH、CH3COO-、NO

B．KAl(SO4)2溶液中：Na+、HCO、NO

C．的溶液中：Na+、CH3COO-、NO

D．水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K＋、SO

4 . 下列方程式书写正确的是

A．在水溶液中的电离方程式：

B．的电离方程式：

C．的水解方程式：

D．的电离方程式：

5 . 现有下列电解质溶液：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。已知：25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式
电离平衡常数

(1)溶液呈____________（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因是________________________。
(2)上述七种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是____________（填序号）。
(3)常温下，物质的量浓度均为的④、⑤、⑥、⑦四种溶液，溶液中由大到小的顺序为____________（填序号）。
(4)向溶液通入少量的气体，写出该反应的离子方程式________________________。

6 . 回答下列问题。
I．酸碱滴定具有准确测定、操作方便的特点，在科学研究、医疗卫生等领域有广泛用途。
(1)室温下，向盐酸中滴加溶液，恰好完全反应时，滴加的体积___________，继续多加半滴溶液()，溶液___________(精确到小数点后两位)。已知
(2)溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的，)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是__________。

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B．与的导电能力之和大于的

C．b点的混合溶液

D．c点的混合溶液中，

Ⅱ．实验室制备氯化氢并测定反应后混酸中盐酸和硫酸浓度的方法如下：
(3)推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥气体，其原理是__________。

A．浓硫酸吸收了盐酸中水分	B．混合时放热使溶解度减小
C．浓盐酸中以分子形式存在	D．浓盐酸密度小于浓硫酸

(4)为测定制备气体后残留混合酸中盐酸和硫酸的浓度，进行如下实验：
取混合酸，加水稀释至，完成此操作，用到的精确定量仪器有___________；称量固体，溶于水配成标准溶液，装入洗净的细口试剂瓶，并贴上标签。装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗的目的是___________，请你填写标签上的空白___________。

(5)用移液管从稀释液中取出，滴加酚酞作指示剂，用标准溶液滴定至溶液由___________时停止滴加，记录消耗。为完成全部测定，接下来对锥形瓶中混合物进行的操作是___________、___________、称量并恒重，最终测得硫酸钡质量为，计算原混酸中___________，___________。
(6)若固体中混有少量的，会导致混合酸中：
①硫酸浓度的测定结果___________。
A．偏大       B．偏小       C．无影响
②盐酸浓度的测定结果___________。
A．偏大       B．偏小       C．无影响

9 . 常温下联氨的水溶液中存在：①　；②　。该溶液中微粒的分布分数[，或]随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中曲线I对应的微粒为

B．C点对应溶液中存在：

C．将的联氨溶液与的盐酸混合后，所得溶液

D．常温下羟胺的，将少量联氨溶液加入足量溶液中，发生反应：

10 . 难溶盐MgF₂可溶于盐酸，常温下，用HCl气体调节MgF₂浊液的pH，测得体系中或随的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线M代表随的变化趋势

B．Y点溶液中存在

C．氢氟酸的

D．难溶盐的