【推荐1】下列有关和混合溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，、、、可以大量共存

B．该溶液中，、、、可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量溶液，反应的离子方程式为

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1转移1电子

【推荐2】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．酸性溶液中：K＋、NH、SO、Cl-

B．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K＋、Br-

C．通入大量CO2的溶液中：K＋、Na＋、ClO-、CO

D．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe2＋、NH、Cl-、NO

【推荐3】符合下图所示条件的离子组是
   

A．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32-	B．H＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-	D．NH4+、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

【推荐1】人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H₂CO₃/HCO)，该体系的主要作用是维持血液中pH保持稳定。在人体正常体温时，H₂CO₃HCO+H⁺的K_a=10^−6.1，正常人的血液中c(HCO)：c(H₂CO₃)≈20：1，则下列判断正确的是(已知lg2=0.3)

A．正常人血液内Kw=10-14

B．当过量的碱进入血液中时，只发生反应HCO+OH-=CO+H2O

C．正常人血液中存在：c(HCO)+c(OH-)+2c(CO)=c(H+)+c(H2CO3)

D．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

【推荐2】下列操作不能使水的电离平衡移动的是

A．加入少量NaOH固体

B．加入少量NH4Cl

C．降低温度

D．加入NaNO3固体

【推荐3】电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用cmol·L^-1盐酸标准溶液滴定VmL某溶液中碳酸钠的含量(假设其他物质均不反应且不含钠、碳元素)，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数K_a1=10^-6.35，K_a2=10^-10.34，不考虑CO₂的逸出及溶液中的CO₂)。下列说法错误的是

A．a点溶液中c()：c(H2CO3)=100.11

B．b点溶液中存在：

C．由a点至b点的过程中，水的电离程度逐渐减小

D．若a点至b点消耗xmL盐酸，则VmL该溶液中Na2 CO3的质量为0.l06cxg

【推荐1】下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Ca2+、HCO、Cl-、K+	B．Al3+、AlO、HCO、Na+
C．Fe2+、NH、SO、S2-	D．Fe3+、SCN-、Na+、CO

【推荐2】常温，某透明溶液中，c(H⁺)_水=1×10^-11下列离子组可能大量共存的是

A．Mg2+、HCO、Cl-、SO	B．Al3+、Na+、CO、SO
C．NH、Cu2+、Na+、Cl-	D．Na+、Fe2+、NO、SO

【推荐3】常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：

B．由水电离产生的的溶液中：

C．的溶液中：

D．常温下，的溶液：