解题方法
1 . 按要求回答下列问题:
(1)KHSO4溶液显______ 性(填“酸”“碱”或“中”)。其原因是(用电离方程式表示):_______ 。
(2)KHCO3溶液显______ 性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示):_______ 。
(3)将上述两溶液混合,离子反应方程式为_______ 。
(1)KHSO4溶液显
(2)KHCO3溶液显
(3)将上述两溶液混合,离子反应方程式为
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2 . 常温下,0.1mol/L的下列五种溶液:
①CH3COOH②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa,其pH由大到小的排列顺序是_______ 。
①CH3COOH②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa,其pH由大到小的排列顺序是
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解题方法
3 . 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:
请回答:
(1)从①组情况分析,HA是_______ (填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明,c________ (填“大于”“小于”或“等于”,下同)0.2mol•L-1。
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度________ NaA的水解程度。
编号 | HA物质的量浓度/mol•L-1 | NaOH物质的量浓度/mol•L-1 | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
(1)从①组情况分析,HA是
(2)②组情况表明,c
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度
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4 . 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。
(1)观察到的现象是________ ,原因是________ 。
(2)若微热溶液,观察到的现象是________ ,原因是_________ 。
(1)观察到的现象是
(2)若微热溶液,观察到的现象是
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5 . 生活中处处有化学,下列有关说法正确的是
A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子 |
B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类的水解无关 |
C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理 |
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入CaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去 |
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6 . 下列有关水的离子积常数KW或pH变化的判断中,正确的是
A.随着温度的升高,水的离子积常数减小 |
B.随着温度的升高,纯水的pH增大 |
C.新制氯水光照一段时间后,pH增大 |
D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH减小 |
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2023-08-27更新
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218次组卷
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2卷引用:第2课时 水溶液的酸碱性与pH
解题方法
7 . 某含有Na+的澄清溶液中可能还存在NH、Fe2+、I—、Br—、CO、SO六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验:①滴加足量的新制氯水,有气泡生成,溶液变黄色;②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液,无沉淀生成;③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液,不显蓝色,依据上述实验事实推断该溶液
A.一定呈碱性 |
B.一定不存在I—、SO、Fe2+ |
C.可能存在NH、CO |
D.一定存在Fe2+、Br—、CO |
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解题方法
8 . 在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+的氧化性无关的是
A.FeCl3溶液与Fe反应 |
B.FeCl3溶液使淀粉KI溶液变蓝 |
C.FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3胶体 |
D.FeCl3溶液与KSCN的反应 |
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9 . 某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠的溶液的pH与温度的关系,得到如图所示曲线。下列分析错误的是
A.c点水解程度最大 | B.水的电离平衡不会对溶液的pH产生影响 |
C.a→b段水解平衡向右移动 | D.水解是吸热过程 |
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2023-08-15更新
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338次组卷
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3卷引用:作业(十八) 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用
10 . 净水剂最常用的是絮凝剂,絮凝剂包括两大类:无机絮凝剂、有机絮凝剂。无机絮凝剂为高价金属盐,如硫酸铝、硫酸铁、氯化铁、四氯化钛及无机酸和碱。
(1)用离子方程式表示硫酸铝净水的原理:___________ 。
(2)高铁酸盐(钠、钾)是六价铁盐,可用于水的消毒和净化。
①高铁酸盐能够消毒的原因是___________ 。
②高铁酸盐为何又能起到净水的作用?写出有关离子方程式___________ 。
(3)工业中常利用四氯化钛水解制备TiO2,写出化学方程式:___________ 。
(1)用离子方程式表示硫酸铝净水的原理:
(2)高铁酸盐(钠、钾)是六价铁盐,可用于水的消毒和净化。
①高铁酸盐能够消毒的原因是
②高铁酸盐为何又能起到净水的作用?写出有关离子方程式
(3)工业中常利用四氯化钛水解制备TiO2,写出化学方程式:
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