1 . 某学习小组对“溶液的灼烧”进行实验探究。回答下列问题：
(1)如图所示将浸泡过溶液的粉笔夹持于酒精灯上灼烧，加热过程中观察到粉笔表面颜色变化：黄色→红褐色→铁锈色→黑色。

①配制一定浓度的溶液的操作为先加____________溶解，再稀释至所需浓度。
②用化学方程式解释粉笔表面出现红褐色的原因：________________。
③溶液变铁锈色是因为生成了______________（填化学式）。
(2)针对粉笔表面颜色最终变为黑色的现象，设计实验探究黑色物质成分。
查阅资料：是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热可被氧化为；隔绝空气加热歧化为和。
提出猜想：
猜想1：酒精与粉笔灼烧的产物；
猜想2：酒精还原铁锈色物质而得到的产物。
实验设计：
①实验1：利用一个简单的操作证明猜想1不成立，实验操作为________________，未呈现黑色。
②实验2：如图所示密闭装置中，先在浸泡过酒精的粉笔处加热，再在铁锈色物质处加热，观察到铁锈色物质变为黑色后持续加热，取下试管加热，观察到有砖红色沉淀产生，先在粉笔处加热的目的是_______________。

(3)学习小组基于上述实验进一步探究黑色物质的准确成分及纯度，设计实验如表所示，请完成下表。
限选试剂：黑色粉末样品、溶液、溶液、溶液、酸性溶液、溶液、蒸馏水。

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
3	取黑色粉末靠近磁铁	黑色粉末几乎全被磁铁吸引，未被吸收的黑色粉末经检验不含铁元素	黑色粉末不是
4	向盛有黑色粉末的试管中加入①___________	固体全部溶解且无气泡产生	②_________
5	将实验4的溶液分为四等份，用酸性溶液滴定至终点，重复三次平均消耗溶液	滴定终点现象是 ③______________	黑色粉末是
6	取实验5中剩余一等份溶液于洁净试管中，加入④___________	⑤_____________

(4)由以上实验测得黑色粉末中铁元素的质量分数为_______________（已知实验条件下所得固体中与个数比为）。

2 . 氯化亚铁在冶金、医药制造、媒染剂等方面有着较为广泛的用途，氯化亚铁可以对许多分子进行激活反应，成为一种新型“明星分子”。回答下列问题：
(1)由固体粗略配制溶液，称取___________g固体在___________(填试剂)中溶解后，加水稀释为，最后加入少量铁粉。
(2)“无汞定铁法”标定溶液浓度：
①将___________(填酸式或碱式)滴定管先水洗，再润洗，最后盛装标准溶液，其下一步操作是___________，……正确安装滴定管。
②用移液管准确量取溶液注入锥形瓶中，并加入硫酸和几滴二苯胺磺酸钠。二苯胺磺酸钠的作用是___________。
③用标准溶液滴定，当锥形瓶中溶液颜色从绿色变为紫红色即为滴定终点，平行滴定三次，平均消耗标准溶液，写出滴定反应的离子方程式___________。溶液的标定浓度为___________。
(3)取溶液加热、蒸干、灼烧至质量不变。固体质量为___________。
(4)已知：亚硫酰氯()沸点为，遇水极易水解。实验室利用固体和亚硫酰氯()制备新型“明星分子”固体的装置如下图所示：

①先通一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。
②装置c、d连接在一起共同起到的作用___________。
③硬质玻璃试管b中发生反应的化学方程式___________。
④装置e中试剂为的酸性溶液，发生反应的离子方程式为___________。

3 . 叶绿素铜钠是国家食品安全允许使用的食品添加剂，医疗领域叶绿素铜钠能止血、抗炎、促进伤口愈合。某实验小组利用茭白叶，在实验室制备叶绿素铜钠，反应原理如下：

实验步骤：
Ⅰ.称取洗净剪碎的茭白叶10.0g(叶绿素含量为17.84%)，加入少量石英砂、碳酸钙粉末，研磨。
Ⅱ.加入10mL96%乙醇继续研磨成均匀浆状，微波加热6min后抽滤。滤渣加入10mL96%乙醇，再次微波加热、浸提、抽滤，将两次滤液合并。
Ⅲ.滤液装入三颈烧瓶，加入硫酸酸化至pH=5，加入硫酸铜晶体，搅拌至硫酸铜晶体溶解后，再加入盐酸调节溶液pH至2~3，搅拌加热半小时以上。
Ⅳ.冷却后向混合物中加入适量蒸馏水，静置后过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜。
Ⅴ.……
Ⅵ.将叶绿素铜酸放入烧杯中，保温80℃，逐滴加入2%氢氧化钠溶液至pH为10，过滤，滤液经操作X，烘干即得成品1.026g。
已知：
1.茭白叶研磨过程中会释放有机酸，有机酸产生的氢离子会代替叶绿素中的镁离子，使叶绿素变质。
2.

物质	相对分子质量	部分性质
叶绿素	892	蓝绿色固体，不溶于水，易溶于有机溶剂，对热不稳定，最佳提取温度约为80℃
叶绿素铜	932	绿色固体，不溶于水和50%乙醇
叶绿素铜酸	640	墨绿色固体，不溶于水
叶绿素铜钠	684	墨绿色固体，易溶于水，水溶液透明，受热较稳定

回答下列问题：
(1)仪器C的名称是___________，冷却水应从___________(填“a”或“b”)口流出。
(2)步骤Ⅰ加入碳酸钙粉末的主要作用是___________。
(3)步骤Ⅲ中加入硫酸酸化至pH=5的目的是___________(结合离子方程式和化学平衡移动原理说明)。
(4)步骤Ⅳ向混合物中加入适量蒸馏水的目的是___________。
(5)步骤Ⅴ的操作为：将叶绿素铜与50%乙醇混合，加入___________(填标号，下同)溶液，加热15min，再加入___________溶液，加热至有墨绿色物质浮起，过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜酸。
A．稀       B．稀       C．NaOH       D．KOH
(6)步骤Ⅵ中操作X的名称为___________。
(7)本实验的产率为___________。

6 . 生活中处处有化学。下列说法错误的是

A．绚丽的烟花与电子由低能级跃迁至高能级时放出的能量有关

B．可通过向溶液中加入大量的水，同时加热来制备

C．在日常装修中，溶解油漆一般用有机溶剂(如乙酸乙酯等)而不用水

D．“暖宝宝贴”是利用原电池原理加快铁的腐蚀而进行发热的