2 . 按要求回答下列问题。
(1)铁盐可用作净水剂，用离子方程式表示其原理：___________。配制溶液时，需将晶体溶解到较浓的___________中，然后再加水稀释到所需的浓度。将溶液蒸干并灼烧，得到的产物是___________(填化学式)。
(2)某溶液中含有杂质，可向溶液中加入足量的___________，充分反应后过滤，即可除去。
(3)在的溶液中，含有杂质。若通过直接调节的方法使沉淀完全，是否同时会有沉淀生成？___________(填“是”或“否”)。向溶液中加入将氧化为，调节使恰好沉淀完全(浓度等于)，此时溶液的约为___________。(已知时、、的分别为、、)

3 . 离子方程式书写：
(1)明矾可以净水：______。
(2)热的纯碱液可用于去油污：______。
(3)硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液可用于制泡沫灭火器：______。

4 . “弱”，释义为力气小，势力小，效果(由某种动因或原因所产生的结果；后果(效果)程度越浅)与“强”相对。弱电解质、盐类的水解都与“弱”相关。根据你所学过的知识，回答下列问题：
(1)在常温下，一元酸溶液的，回答下列问题：
①在水溶液中的电离平衡常数___________。
②常温下，有相同、体积相同的盐酸和上述酸HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸，②表示HB)。

(2)时，向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则___________
(3)可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取。(的水解分三步进行，中间产物有等)。
①为配制溶液，取固体少许溶于水中，有白色沉淀产生，此溶液的___________7(填“小于”“大于”或“等于”)，配制溶液的正确方法是_____
②为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用：___________。

5 . 按要求填空：
(1)某元素的最外层电子排布式是4s²4p⁵，则其元素符号为___________。
(2)写出以惰性电极为材料电解饱和MgCl₂溶液的离子方程式___________。
(3)H₃BO₃具有一元弱酸的性质，在水中可产生正四面体结构的离子，写出H₃BO₃在水中的电离方程式：___________。
(4)50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液充分反应，测得此过程放出akJ的热量，写出该过程表示中和热(数值要求化简)的热化学方程式：___________。
(5)将AlCl₃溶液蒸干并灼烧得不到无水AlCl₃，但将SOCl₂(亚硫酰氯)与AlCl₃·6H₂O混合并加热，可获得无水AlCl₃，试写出此混合加热过程的化学方程式___________。

6 . 按要求完成下题。
(1)写出H₂S的电离方程式：______。
(2)0.1mol/LNa₂CO₃溶液中各离子浓度大小顺序为______。
(3)pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显______性。
(4)把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______。
(5)常温下，NaCN溶液的pH＞7，原因是______(离子反应方程式)。
(6)常温下，pH=10的CH₃COONa溶液中，由水电离出的c(OH^-)=______mol/L。
(7)常温下，0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH=______。

9 . 写出下列所对应的离子或化学方程式
(1)写出用氯化铁溶液蚀刻印刷电路板发生反应的离子方程式：___________。
(2)向FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，若溶液紫红色褪去，证明Fe^2＋具有还原性。反应原理用离子方程式表示为___________。
(3)写出泡沫灭火器的工作原理(AlCl₃与NaHCO₃反应)：___________。
(4)写出Na₂O₂与CO₂的反应，并标出双线桥___________。