1 . 钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)，还含有少量Fe₂O₃]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

(1)溶浸过程中，为加快溶浸速率，通常可以采取的方法是___________(写出1条即可)。物质A为___________(填化学式)。
(2)滤液1中钛元素以TiO^2＋形式存在，则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为___________。“一系列操作”为蒸发浓缩、___________、过滤。
(3)“水解”步骤中生成TiO₂·xH₂O，“水解”反应为TiO^2＋＋(x＋1)H₂O=TiO₂·xH₂O↓＋2H^＋，为提高TiO₂·xH₂O的产率，可采取的措施有___________。(写出1条即可)。
(4)“电解”是以石墨为阳极，TiO₂为阴极，熔融CaO(含O^2-)为电解质，阴极制得金属Ti 。阴极的电极反应式为___________；若阴极制得金属Ti 9.60g，则阳极产生气体___________mol。
(5)将少量FeSO₄·7H₂O溶于水，加入一定量的NaHCO₃溶液，可制得FeCO₃，同时产生一种气体，请写出反应的离子方程式___________。

2 . 某实验小组通过以下实验，探究镀件表面镀铜的最佳条件。回答下列问题：
【查阅资料】①   ；
②在溶液中不稳定，容易发生歧化。
【实验设计】用、(焦磷酸钠)、添加剂配制一定浓度的电镀液，分别用纯铜和镀件作为两极材料，探究电镀液的pH、电流密度、电极板间距对镀层的影响。
(1)要配制一定体积40 g/L的CuSO₄溶液，以下仪器不需要用到的是___________(填仪器名称)。

(2)镀件表面的油污可用热的纯碱溶液清洗，原因是___________(填离子方程式)。
(3)电镀时阴极上发生的主要反应的电极反应式为___________。
【实验结果与数据分析】
i．其他条件不变时，电镀10 min，pH对电镀的影响如下表：

实验序号	pH值	镀膜质量/g	镀层外观
1	3	0.0136	表面斑驳
2	7	0.0258	光亮，不光滑
3	8.5	0.0356	光亮，光滑
4	10	0.0216	表面部分斑驳

(4)实验3中，铜镀层的沉积速率___________mol/min(保留两位有效数字)。
(5)实验1和实验4中，酸性或碱性较强时，镀层出现斑驳的可能原因是___________。
ii．电流密度、电极板间距与镀膜质量的关系如图所示：

(6)电流密度小于时，镀膜质量随电流密度增大而增大的原因是___________。
(7)本实验电镀的最佳条件是pH为8.5、电流密度为___________、电极板间距为___________cm。
(8)使用最佳条件电镀时，在阳极附近的电镀液中出现红色固体沉积物，其可能原因是___________(填离子方程式)，通空气搅拌可防止红色固体沉积物形成。

4 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．W、X、Y简单离子的电子层结构相同，且Y离子半径在第三周期主族元素中最小；W的简单氢化物常温下呈液态且与Z同族，X和Z原子的最外层电子数之和为7。下列说法正确的是

A．W与X形成的化合物中可能存在非极性键

B．工业上采用电解Y的氯化物冶炼单质Y

C．最高价氧化物对应的水化物碱性：

D．W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性

5 . 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A．电解饱和食盐水制烧碱	B．用肥皂洗去衣服上的油污
C．用碱液吸收二氧化氮	D．聚乳酸包装材料完全降解

6 . 实验室利用含钴废渣[含、等]制备磁性材料。回答下列问题：
I．稀硫酸的配制。
(1)实验室里需要：450mL溶液，用98%浓硫酸(密度为)配制该溶液时，所需的浓硫酸的体积为_______(保留1位小数)mL。
(2)下图关于容量瓶的操作，正确的是_______。

(3)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是_______(填标号)。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

Ⅱ．浸取，将一定量的钴渣粉与溶液配成悬浊液，加入三颈烧瓶中(装置如图)，70℃通过仪器a缓慢滴加稀硫酸，充分反应，过滤。

(4)b中应加入_______作为最佳传热介质。
(5)该过程中，转化为的离子方程式为_______。
Ⅲ．沉钴。Co(Ⅱ)盐溶液可以形成、和等多种形式的沉淀。
已知：向0.100mol/L溶液中滴加NaOH溶液调节pH，时开始出现沉淀。
(6)向除杂后的溶液中加入溶液或溶液作沉淀剂，可得到，不能用同浓度的溶液代替溶液的原因是_______。
Ⅳ．制备，将所得的18.3g草酸钴晶体()高温灼烧，其热重分析图如图：

(7)写出B点对应的物质的化学式：_______，CD段发生反应的化学方程式为_______。

7 . 我国沿海城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如图实验。

回答下列问题：
(1)海水淡化的方法还有___________(写一种)。
(2)制取第一次通入时发生反应的离子方程式为___________。
(3)步骤①包括加热蒸发浓缩、___________、过滤。
(4)若要验证所得无水中不含，最简单的方法是___________。
(5)通电时无水在熔融状态下反应的化学方程式为___________。
(6)写出钛铁矿在高温下经氧化得到四氯化铁的化学方程式___________。
(7)需要在氩气中进行的原因是___________。

8 . 下列关于化学原理的应用正确的是

A．用饱和溶液清洗油污，加热可以增强去污效果，是因为升温能促进电离

B．用除去污水中的和

C．锅炉除垢的过程中把转化为

D．可以用电解溶液制取

9 . 下列相关条件下的离子方程式书写不正确的是

A．溶液中通入适量氯气产生沉淀：

B．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：

C．泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

D．氢氧酸性燃料电池的正极反应：

10 . 化学与生产生活密切相关，下列事实与盐类水解无关的有几个
①长期施用铵态氮肥会使土壤酸化       
②配制溶液时，加入一定量Fe粉
③明矾可以作为净水剂             
④碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅
⑤泡沫灭火器的原理             
⑥溶液蒸干灼烧得到
⑦胶体的制备             
⑧实验室配置时将它溶解在盐酸中
⑨用热的纯碱溶液去除油污       
⑩碳酸钠不能盛放在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中

A．0个

B．1个

C．2个

D．3个