1 . 氢化镁(MgH₂)可用作供氢剂。某兴趣小组以工业废渣(主要成分是MgO，含Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、MnO和SiO₂等杂质)为原料制备氢化镁的流程如下：
   
已知：SOCl₂遇水反应生成SO₂和HCl。请回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是_______(填化学式)，SOCl₂的作用是_______。
(2)滤液A和次氯酸钠反应生成MnO₂的离子方程式为_______。
(3)将一定量的工业废渣溶于一定体积4mol·L^-1盐酸中，相同时间内镁元素的浸出率与温度的关系如图所示。其他条件相同，温度高于40℃时，镁元素的浸出率降低的主要原因可能是_______。
   
(4)①试剂X宜选择_______(填字母)。
A.NaOH B. MgO C. Mg(OH)₂ D. NH₃·H₂O
②电热水器中的镁棒可防止内胆(主要成分是铁)被腐蚀，这种保护金属的方法叫做_______。
③已知：常温下，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-34，假设滤液B中含等物质的量浓度的Al³⁺与Fe³⁺，加入试剂X产生Al(OH)₃沉淀的质量与X的质量关系如图所示。其中符合题意的是_______(填字母)。
   
(5)为充分回收金属元素，设计以滤渣C为原料制备高纯度氢氧化铝的较优合成路线如下。请在括号里填入合适试剂：①_______；②_______。
   

2 . 某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体，并进一步探究用SOCl₂制备少量无水Cu(NO₃)₂。设计的合成路线如下：

已知：SOCl₂熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答：
（1）写出第②步调 pH适合的一种物质______（填化学式），调 pH 后需进行的操作是_____。
（2）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是将溶液转移至蒸发皿中，缓缓加热至______。
（3）第④步中发生反应的化学方程式是______。
（4）第④步，某同学设计的实验装置示意图（如图，夹持及控温装置省略）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由_______。

装置改进后，向仪器 A 中缓慢滴加 SOCl₂时，需打开活塞_____（填“a”“b”或“a 和 b”）。
（5）Cu(NO₃)₂·3H₂O在170℃可失去结晶水变成Cu(NO₃)₂，若加热时间过长，Cu(NO₃)₂则会分解为一种黑色的固体，一种红棕色气体和另一种单质气体，写出反应的化学方程式：_______。
（6）为测定无水Cu(NO₃)₂产品的纯度，可用分光光度法。
已知：4NH₃·H₂O+Cu²⁺=Cu(NH₃)₄²⁺+4H₂O；Cu(NH₃)₄²⁺对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与 Cu²⁺在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH₃)₄²⁺的吸光度A与 Cu²⁺标准溶液浓度关系如图所示：

准确称取0.3150g无水Cu(NO₃)₂，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH₃·H₂O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO₃)₂产品的纯度是_______（以质量分数表示）。

5 . 氯化铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室模拟工业以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备氯化铜。某小组设计的实验方案如下：

已知：
i.粗铜粉与气体完全反应。
ii.部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)。

离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
	1.1	3.2
	4.4	6.4

(1)现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的并与粗铜粉反应(夹持及加热装置已省略)。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→___________(填小写字母)。。

(2)上述方案中，试剂X的名称是___________；试剂Y的作用是___________(用离子方程式表示)；操作③是___________。
(3)在溶液Ⅱ转化为的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因，查文献知：(蓝色)(绿色)。
设计简单实验，证明溶液中有上述转化关系___________。
(4)为测定产品中结晶水的数目x，可采取如下实验步骤：
a．用托盘天平称取一定质量氯化铜晶体。
b．在坩埚中充分灼烧。
c．在___________(填仪器名称)中冷却。
d．称量所得黑色固体质量。
e．重复b～d操作直至___________。

6 . 次氯酸锂稳定性远高于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。制备次氯酸锂方法较多，常用的一种合成路线如图：
       
已知：1.次氯酸叔丁酯((CH₃)₃COCl)，相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为0.802g/mL，且有强烈刺激性臭味；
2.(CH₃)₃COCl+LiOH=LiClO+(CH₃)₃COH
请回答：
(1)实验第一步的反应装置如图所示（夹持装置省略)，①B装置中支管的作用是________；②浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是__________。
   
(2)请写出在装置A中发生反应的化学方程式______________。
(3)进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而是选择在40°C下缓慢蒸发溶液，试解释其原因___________。
(4)该实验中次氯酸锂的产率为_________。

7 . 二氯亚砜(SOCl₂)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为________。写出SOCl₂吸收水蒸气的化学方程式：___________。
（2）甲同学设计下图装置用ZnCl₂·xH₂O晶体制取无水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并验证生成物中含有SO₂（夹持及加热装置略）：

①装置的连接顺序为A→B→______→______→______→______。______________
②搅拌的作用是______，冷凝管的作用是_______________________________。
③实验结束后，为检测ZnCl₂·xH₂O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg。若_____（保留一位小数），即可证明ZnCl₂·xH₂O晶体已完全脱水。
④乙同学认为直接将ZnCl₂·xH₂O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl₂，但老师说此方法不可。请用化学方程式解释原因：______________________________________。
（3）丙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点：_____________。

8 . 二氯亚砜(SOCl₂)是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点—105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
(1)用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为_______________。写出SOCl₂吸收水蒸气的化学方程式：_______________________________。
(2)甲同学设计下图装置用ZnCl₂·xH₂O晶体制取无水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并验证生成物中含有SO₂(夹持及加热装置略)。

①装置的连接顺序为A→B→____→___→___→____。
②冷凝管的进水口是_______________。(填“a”或“b”)
③实验结束，为检测ZnCl₂·xH₂O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤洗涤干燥，称得固体为bg。若=___（保留一位小数），即可证明ZnCl₂·xH₂O晶体已完全脱水。
④乙同学认为直接将ZnCl₂·xH₂O晶体置于坩埚中加热灼烧即可得到无水ZnCl₂，但大家说此方法不行，请解释原因______________________。
(3)丙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点：取少量FeCl₃ •6H₂O于试管中，加入SOCl₂，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象，则证明脱水过程中发生了氧化还原反应。按照戊同学的思路方法，还可以选择证明__________或______________（填离子符号）是否存在证明该过程是否发生了氧化还原反应。

10 . 某科研小组制备了新型锂离子电池电极材料-ZnLi_x/Li₃N。科研小组以废旧锌锰电池的锌皮为原料合成该电极材料，简易流程如下：

已知：①锌皮的主要成分为Zn和ZnO，还含少量NH₄Cl、Fe、Mn₂O₃等。
②Mn₂O₃在酸性条件下转化成Mn²⁺和MnO₂；SOCl₂的沸点为78.8°C．
③已知几种金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示：

金属氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	2.2	7.5	8.0	6.5
完全沉淀的pH	3.5	9.5	10.8	8.5

回答下列问题：
(1)提高“酸浸”速率的措施有_____(答一条即可)，“调pH”的范围为_____。
(2)“沉锌”的离子方程式为_____。
(3)系列操作包括的操作步骤有_____、过滤、洗涤、干燥
(4)SOCl₂的作用是_____(用化学方程式表示)。
(5)已知部分信息如下：
①自发的电池反应实质是氧化还原反应，可以拆分为两个半反应，正极、负极的标准电极电势分别表示为φ⁰(+)和φ⁰(-)；标准电动势E⁰=φ⁰(+)-φ⁰(-)。例如，2Ag+Hg²⁺=2Ag⁺+Hg的E⁰=φ⁰(Hg²⁺/Hg)-φ⁰(Ag⁺/Ag)。
②E⁰>0，反应能自发进行，E⁰>0.2，反应趋向完全反应。
③在酸性介质中几种半反应的电极电势数据如下表所示：

物质	HClO/Cl-	Cl2/Cl-	O2/H2O	O3/O2	HNO3/NO	Fe3+/Fe2+	MnO2/Mn2+
φ0	1.482	1.358	1.229	2.076	0.983	0.771	1.224

如果氧化剂X选择硝酸，其后果是_____和会产生大气污染物。从下列物质中选择氧化剂X，杂质除去率最高的是_____(填标号)。
A．NaClO       B．Cl₂       C．O₂       D．O₃
工业生产中，氧化剂的实际用量和理论计算量之间的比值称为配氧率。“氧化除锰”中除杂率与配氧率的关系如图所示。试解释配氧率选择115%时除杂率最高的原因：_____。