1 . 氢化镁(MgH₂)可用作供氢剂。某兴趣小组以工业废渣(主要成分是MgO，含Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、MnO和SiO₂等杂质)为原料制备氢化镁的流程如下：
   
已知：SOCl₂遇水反应生成SO₂和HCl。请回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是_______(填化学式)，SOCl₂的作用是_______。
(2)滤液A和次氯酸钠反应生成MnO₂的离子方程式为_______。
(3)将一定量的工业废渣溶于一定体积4mol·L^-1盐酸中，相同时间内镁元素的浸出率与温度的关系如图所示。其他条件相同，温度高于40℃时，镁元素的浸出率降低的主要原因可能是_______。
   
(4)①试剂X宜选择_______(填字母)。
A.NaOH B. MgO C. Mg(OH)₂ D. NH₃·H₂O
②电热水器中的镁棒可防止内胆(主要成分是铁)被腐蚀，这种保护金属的方法叫做_______。
③已知：常温下，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-34，假设滤液B中含等物质的量浓度的Al³⁺与Fe³⁺，加入试剂X产生Al(OH)₃沉淀的质量与X的质量关系如图所示。其中符合题意的是_______(填字母)。
   
(5)为充分回收金属元素，设计以滤渣C为原料制备高纯度氢氧化铝的较优合成路线如下。请在括号里填入合适试剂：①_______；②_______。
   

3 . H₂O₂ 是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
Ⅰ．某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H₂O₂分解反应速率的因素。

(1)用以上装置测定H₂O₂分解反应速率，需要测定实验数据是_______(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)
(2)探究影响H₂O₂分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%的H₂O₂溶液，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和0.2 mol/LFeCl₃溶液。

序号	H2O2/mL	蒸馏水/mL	FeCl3溶液/mL	现象
Ⅰ	10	a	0	无明显变化
Ⅱ	10	b	2	锥形瓶变热，溶液迅速变红褐色，并有较多气泡产生；2 min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅
Ⅲ	5	5	2	锥形瓶变热，溶液变红褐色，开始5 s后产生较少的气泡

①通过实验Ⅱ、Ⅲ探究的是_______对反应速率影响。
②实验Ⅱ、Ⅲ中溶液颜色变为红褐色的原因是_______。
③向实验Ⅱ中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2 min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色，此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，从平衡移动角度分析溶液红色褪去的原因_______。
Ⅱ．五氧化二氮是有机合成中常用的绿色硝化剂，常温下为白色固体，与水反应生成硝酸。某实验小组用滴定法测定N₂O₅粗品中N₂O₄的含量，具体操作为：取2.0 g粗品，加入20.00 mL0.1250mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.1000 mol/LH₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液17.50mL。(已知：H₂O₂ 与HNO₃不反应且不考虑其分解)
(3)产品中N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为_______。
(4)判断滴定终点的方法是_______。
(5)产品中N₂O₄的质量分数为_______。

4 . 碳酸锰可用作脱硫的催化剂，是合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。工业上从锰泥(主要含和少量、、等)中回收的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)滤渣1中的主要成分是___________。
(2)能将还原为..，写出该反应的离子方程式：___________。
为检验是否被氧化，可往滤液1中加入___________溶液(填化学式)。
(3)写出加入氨水和过量生成沉淀的离子方程式：___________。
(4)处理锰泥时，、混合溶液中比值不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是 ___________。

5 . 亚硫酰氯(SOC1₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79°C，140°C 以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO₂和HCl两种气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。
(1)实验室合成SOC1₂的原理之一为SO₂+Cl₂+SC1₂2SOC1₂，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。

①仪器b的名称为___________。
②装置B中蛇形冷凝管的作用是：___________。
③装置A．C除干燥气体外，另一作用是___________；装置D的作用为___________。
④写出装置E中发生反应的化学方程式：___________。
⑤仪器a的作用是___________。
(2)甲同学设计实验利用SOC1₂和A1Cl₃·6H₂O混合加热制取无水A1Cl_3.
①用SOC1₂和A1Cl₃·6H₂O混合加热制取无水AlCl₃时，SOCl₂的作用为___________。
②实验室常用过量NaOH溶液吸收SOC1₂，写出反应的离子方程式：___________。

7 . 亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO₂和另一种酸性气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。
实验室合成SOCl₂的原理之一为SO₂+Cl₂+SCl₂2SOCl₂，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。

(1)①仪器F的名称为_______，所盛的试剂是______；
②装置A、C除干燥气体外，另一作用可能是__________________________________；
如果没有A、C，二氧化硫与氯气在装置B中会有副反应发生，该反应的离子方程式为_________
③E中反应的化学方程式：_______________________________。
(2)甲同学认为SOCl₂和FeCl₃∙6H₂O混合加热可制得无水FeCl₃，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量FeCl₃∙6H₂O于试管中，加入足量SOCl₂，充分反应后向试管中加水溶解，用四支试管各取溶解后的溶液少许，分别进行下列实验，通过现象能验证发生副反应的是_______(填选项字母)。
a．滴加BaCl₂溶液                                               b．滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液
c．滴加酸性KMnO₄溶液                            d．滴加溴水
(3)分离产物后，向获得的SOCl₂中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验该溶液中存在Cl^-的需要用到的试剂是_______________________

9 . 研究发现，Cu/Al(OH)₃催化剂在工业上有着巨大作用。现以硫酸烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Al₂O₃、CuO和SiO₂等)为原料制备Cu/ Al(OH)₃催化剂，流程如图所示：

已知常温下，①几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Al3+	Cu2+
开始沉淀pH	1.9	3.4	7.4
完全沉淀pH	3.7	4.7	9.6

②电离常数 H₂CO₃       Ka₁=4.4×10^-7       Ka₂=4.7×10^-11
③A为无色无味气体
回答下列问题：
(1)举一个“固体1”的用途___________，“固体2”灼烧产物是___________(填名称)，“分离铝、铁”的操作名称为___________。
(2)“酸溶”中，适当加热可提高反应速率，但是要控制温度不能太高，其原因是___________。
(3)a的范围为___________， “滤液1”中通入高压氢制备铜的离子方程式为___________。
(4)“沉铝”的离子方程式为___________，“滤液2”的pH___________7(25℃) (填“＞”“＜”或“=”)，判断依据是___________。
(5)合成催化剂 ，测定Cu与Al(OH)₃的比例：将制得的“催化剂Cu/Al(OH)₃”在空气中充分灼烧为CuO和Al₂O₃，固体质量不改变，则催化剂中n(Cu) : n[Al(OH)₃]=___________。

10 . 回答下列问题：
(1)蒸发浓缩MgCl₂溶液时，加入SOCl₂的目的是______。
(2)醋酸亚铬[(CH₃COO)₂Cr•2H₂O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图1所示。

实验中所用蒸馏水均需经者沸后迅速冷却，目的是______。
(3)以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO(尿素)和SO₂为原料可制备N₂H₄•H₂O(水合肼)和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如图2：

已知：①Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O是放热反应。
②N₂H₄•H₂O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
步骤II合成N₂H₄•H₂O的装置如图3所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是______；使用冷疑管的目的是______。