1 . 氢化镁(MgH₂)可用作供氢剂。某兴趣小组以工业废渣(主要成分是MgO，含Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、MnO和SiO₂等杂质)为原料制备氢化镁的流程如下：
   
已知：SOCl₂遇水反应生成SO₂和HCl。请回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是_______(填化学式)，SOCl₂的作用是_______。
(2)滤液A和次氯酸钠反应生成MnO₂的离子方程式为_______。
(3)将一定量的工业废渣溶于一定体积4mol·L^-1盐酸中，相同时间内镁元素的浸出率与温度的关系如图所示。其他条件相同，温度高于40℃时，镁元素的浸出率降低的主要原因可能是_______。
   
(4)①试剂X宜选择_______(填字母)。
A.NaOH B. MgO C. Mg(OH)₂ D. NH₃·H₂O
②电热水器中的镁棒可防止内胆(主要成分是铁)被腐蚀，这种保护金属的方法叫做_______。
③已知：常温下，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-34，假设滤液B中含等物质的量浓度的Al³⁺与Fe³⁺，加入试剂X产生Al(OH)₃沉淀的质量与X的质量关系如图所示。其中符合题意的是_______(填字母)。
   
(5)为充分回收金属元素，设计以滤渣C为原料制备高纯度氢氧化铝的较优合成路线如下。请在括号里填入合适试剂：①_______；②_______。
   

4 . 氯化铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室模拟工业以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备氯化铜。某小组设计的实验方案如下：

已知：
i.粗铜粉与气体完全反应。
ii.部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)。

离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
	1.1	3.2
	4.4	6.4

(1)现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的并与粗铜粉反应(夹持及加热装置已省略)。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→___________(填小写字母)。。

(2)上述方案中，试剂X的名称是___________；试剂Y的作用是___________(用离子方程式表示)；操作③是___________。
(3)在溶液Ⅱ转化为的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因，查文献知：(蓝色)(绿色)。
设计简单实验，证明溶液中有上述转化关系___________。
(4)为测定产品中结晶水的数目x，可采取如下实验步骤：
a．用托盘天平称取一定质量氯化铜晶体。
b．在坩埚中充分灼烧。
c．在___________(填仪器名称)中冷却。
d．称量所得黑色固体质量。
e．重复b～d操作直至___________。

5 . 以菱锰矿（主要成分是，含少量、、、等）为原料制备锂电池的正电极材料的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)基态Mn原子价层电子排布式为________________。
(2)“浸渣1”主要成分有和________________（填化学式）；提高“酸浸”速率的措施有________________（答一条）。“除铁铝”中的作用是________________。
(3)“电解”中废液可循环用于________（填名称）工序。用过一硫酸替代“电解”氧化生成，写出离子方程式： ________________（注：第一步完全电离，第二步电离程度小）。
(4)在不同温度下，合成中的、和的含量与温度的关系如表所示：

700	5.56	44.58	49.86
750	2.56	44.87	52.57
800	5.50	44.17	50.33
850	6.22	44.40	49.38

由此可以确定，在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化趋势符合图像________（填序号）。

(5)锂锰电池电极总反应式为。

电池放电时，正极反应式为________________。

7 . 亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO₂和另一种酸性气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。
实验室合成SOCl₂的原理之一为SO₂+Cl₂+SCl₂2SOCl₂，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。

(1)①仪器F的名称为_______，所盛的试剂是______；
②装置A、C除干燥气体外，另一作用可能是__________________________________；
如果没有A、C，二氧化硫与氯气在装置B中会有副反应发生，该反应的离子方程式为_________
③E中反应的化学方程式：_______________________________。
(2)甲同学认为SOCl₂和FeCl₃∙6H₂O混合加热可制得无水FeCl₃，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量FeCl₃∙6H₂O于试管中，加入足量SOCl₂，充分反应后向试管中加水溶解，用四支试管各取溶解后的溶液少许，分别进行下列实验，通过现象能验证发生副反应的是_______(填选项字母)。
a．滴加BaCl₂溶液                                               b．滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液
c．滴加酸性KMnO₄溶液                            d．滴加溴水
(3)分离产物后，向获得的SOCl₂中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验该溶液中存在Cl^-的需要用到的试剂是_______________________

10 . 亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105°C ，沸点79 °C，140°C 以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO₂和HCl两种气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。
(1)实验室合成SOCl₂的原理之一为SO₂ +Cl₂ + SCl₂2SOCl₂，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。

①实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO₂，不用稀硫酸的原因为_______。
②装置A、C除干燥气体外，另一作用是_______；装置D的作用为_______。
③仪器b的名称为_______；写出装置 E中发生反应的化学方程式：_______。
④仪器a中的试剂为_______。
(2)甲同学设计实验利用SOCl₂和AlCl₃·6H₂O混合加热制取无水AlCl₃。
①用SOCl₂和AlCl₃·6H₂O混合加热制取无水AlCl₃时，SOCl₂的作用为_______。
②实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl₂，写出反应的离子方程式：_______。