2 . 某研究性学习小组设计下列实验探究Zn和FeCl₃溶液的反应，回答下列问题：
(1)由FeCl₃固体配制未酸化的250mL0.5mol·L^-1FeCl₃溶液(pH=1.3)，不需要使用的实验仪器有___________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)将Zn投入到未酸化的0.5mol·L^-1FeCl₃溶液(pH=1.3)中，在不同的实验条件下，实验现象如表：

实验编号	条件	现象
i	锌粒18℃	刚开始无明显气泡，0.5min后有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀
ii	锌粒65℃	产生气泡较快，大约12 s后，气泡非常明显，溶液很快转为红棕色。较长时间后发现红棕色基本消失，最后产生红棕色沉淀

①实验中产生的气体为___________，实验ii中产生气体的速率明显快于实验i，可能的原因是___________(答出两点)。
②“滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀”说明混合溶液中存在Fe²⁺。生成Fe²⁺的离子方程式为___________。
(3)实验i和ii均先有气体生成，后有溶液颜色的变化。研究性学习小组猜想，可能是此实验条件下，氧化性：H⁺＞Fe³⁺。
①为了检验上述猜想是否正确，查阅资料：可利用标准电极电势(用φ^θ表示)判断氧化性、还原性强弱，且电极电势越小，还原剂的还原性越强，已知(溶液中离子浓度的影响在此忽略不计)：φ^θ(Fe³⁺ /Fe²⁺)=0.77 V，φ^θ (2H⁺ /H₂)=0 V，φ^θ (Fe²⁺ /Fe)=—0.417 V，φ^θ (Zn²⁺ /Zn) =—0.76 V。则Fe³⁺、H⁺、Zn²⁺、Fe²⁺的氧化性大小关系为 ___________。
②研究小组进一步分析后，将锌粒改为锌粉，继续进行实验：

实验编号	条件	现象
iii	锌粉18℃ 不振荡	大约3min可以看到明显的气泡，溶液颜色逐渐变深。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀
iv	锌粉65℃ 振荡	气泡不明显，红褐色褪色明显。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀

对比实验iii和iv，实验iv中“气泡不明显，红褐色褪色明显”的原因可能为___________。
③结合实验探究过程及现象分析，影响Zn与FeCl₃溶液反应的条件有___________(答两点即可的)。

4 . I．配制100mL0.05mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液。
(1)该实验需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。
(2)为了防止Fe₂(SO₄)₃水解，在配置过程中可以加入少量___________。
Ⅱ.探究Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应。
原理预测：
(3)请写出Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应的离子方程式：___________。
开展实验并观察现象：
某实验小组在进行Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应时观察到了异常现象，决定对其进行进一步的探究。
实验I：
   
提出问题：
(4)实验前，小组同学预测步骤2后溶液不会变为红色，原因是___________。
查阅文献：i．CuSCN为难溶于水的白色固体；
ii．SCN^-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似。
提出猜想：经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能。
猜测1：Cu²⁺与KSCN发生了氧化还原反应。
猜测2：亚铁离子将其还原，。
(5)猜测1的离子方程式为___________。
设计实验：

实验序号	对比实验及试剂	实验步骤	实验现象
Ⅱ	A试管 2 mL 0.1 mol/LFeSO4溶液	加入1mL0.4mol·L-1KSCN溶液	开始时溶液的上方变为红色，一段时间后红色向下蔓延，最后充满整支试管
	B试管 2mL0.1mol/LCuSO4溶液	加入1mL0.4mol·L-1KSCN溶液	溶液变成绿色
Ⅲ	C试管 2mL0.1mol/LFeSO4溶液	加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液	溶液变为淡蓝色
		再加1mL0.4mol·L-1KSCN溶液	溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈深红色

得出结论：
(6)实验Ⅱ中试管___________(填字母)中的现象可以证实猜测1不成立。
(7)Fe³⁺的氧化性本应强于Cu²⁺，结合实验Ⅲ中的现象解释能正向发生的原因：___________。

6 . 我国科学家发现某化合物(如图所示)可用于制造大功率固体激光器，填补国家空白。已知X、Y、Z、W为前20号元素且位于不同周期，原子序数依次递增，Y为地壳中含量最多的元素。下列有关说法正确的是

A．原子半径：

B．该化合物易溶于水且水溶液显碱性

C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D．单质的氧化性：，单质的还原性：

7 . 某兴趣小组用Fe³⁺与I^-间的反应探究氧化还原反应规律与平衡移动原理的取系，回答下列问题：
（1）用Fe₂(SO₄)₃晶体配制100mL0.05mol/L的溶液，配制时需先把Fe₂(SO₄)₃晶体溶解在较浓硫酸中，再用水稀释，加入硫酸的目的是_______（结合化学用语回答）。
（2）甲组同学将0.10mol/L的KI溶液和0.05 mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液各5mL混合充分反应后，溶液变为棕黄色，现进行如下实验①②。

实验①中产生蓝色沉淀的离子方程式为_________，根据以上反应现象写出甲组同学实验中的离子方程式_________，在甲组同学的反应中，I₂和Fe³⁺的氧化性强弱顺序为_________。
查阅资料：其它条件相同时，物质的氧化性及还原性强弱随浓度大小发生变化。
（3）乙组同学以下图实验装置进一步探究上述反应，

K闭合时，指针发生偏转，盐桥中的阳离子向______极(填“a”或“b”）定向移动；当指针归零时，向烧杯I中满加0.01mol/L AgNO₃溶液，指针反向偏转，表明平衡发生了移动。据此分析I^-还原性强弱与浓度关系______________。
（4）丙组同学欲测定甲组同学所得棕黄色溶液中c(I₂)，已知I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。现借助酸碱中和滴定相关仪器，用cmol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液在弱碱性环境下对该溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
①Na₂S₂O₃溶液装入______(填“酸式”或“碱式”）滴定管，选用淀粉溶液为指示剂，滴定终点现象为_______________。
②老师提出丙组同学方案不可行，原因一是Fe³⁺可能氧化Na₂S₂O₃，二是_________。

8 . 久置的FeSO₄溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中Fe²⁺被O₂氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe²⁺的氧化过程分为先后两步，首先是Fe²⁺水解，接着水解产物被O₂氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe²⁺被O₂氧化的影响，并测定了Fe²⁺氧化率随时间变化的关系，结果如图。回答下列问题：

   

（1）写出Fe²⁺水解的离子方程式______；要抑制FeSO₄水解，可以采取的措施是______。
（2）在酸性条件下，Fe²⁺被O₂氧化的反应方程式为：4Fe²⁺+O₂⇌4Fe³⁺+2H₂O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是______。
a．Fe²⁺转化为Fe³⁺的趋势很大       b．Fe²⁺转化为Fe³⁺的速率很大
c．该反应进行得很完全       d．酸性条件下Fe²⁺不会被氧化
（3）结合如图分析不同pH对Fe²⁺被O₂氧化的反应发生了怎样的影响______。
（4）研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制FeSO₄溶液的正确做法是______。
（5）用K₂Cr₂O₇标准溶液测定溶液中Fe²⁺浓度，从而计算Fe²⁺的氧化率。反应如下：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺→2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O若取20mL待测溶液，用0.0200mol•L^-1KCr₂O₇标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c（Fe²⁺）=______mol•L^-1。

10 . 劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是

选项	劳动项目	化学知识
A	社会实践：向公共场所喷洒过氧乙酸消毒剂	过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性
B	社区服务：演示用泡沫灭火器灭火	盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳
C	自主探究：锌、铜和柠檬为原料制作水果电池	锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应
D	家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具	油脂在碱性条件下发生水解

A．A

B．B

C．C

D．D