【推荐1】BaS是一种重要的无机合成中间体，可通过重晶石(主要成分BaSO₄，含有少量SiO₂等杂质)制备得到。工业常以软锰矿(主要成分MnO₂)和BaS为原料制备碳酸锰。
(1)样品中BaS的质量分数的测定：
步骤Ⅰ． 准确称取10.00 g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至500 mL容量瓶中，定容、摇匀。
步骤Ⅱ ．取20.00 mL醋酸溶液(过量)于锥形瓶中，再加入20.00 mL 0.08000 mol·L^－1碘标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00 mL步骤Ⅰ所配的试样溶液，边加边振荡。充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。
步骤Ⅲ． 以淀粉为指示剂，用0.05000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，发生反应：2S₂O＋I₂=S₄O＋2I^－。消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。
①步骤Ⅲ中滴定终点时的现象为______。
②计算试样中BaS的质量分数______ (写出计算过程)。
(2)BaS溶液的制备：向BaS样品中加入热水，充分搅拌后过滤，得BaS溶液。
已知：室温下，K_a1(H₂S)＝1.3×10^－7，K_a2(H₂S)＝7.1×10^－15。测得0.1 mol·L^－1BaS溶液pH≈13。溶液中OH^－、S^2－、HS^－三种离子浓度由大到小的顺序依次是______。
(3)高纯碳酸锰的制备：BaS溶液和MnO₂经反应、过滤、酸溶、净化可制得MnSO₄溶液。
①MnSO₄溶液和NH₄HCO₃固体混合后，反应生成MnCO₃。反应方程式为2HCO＋Mn^2＋=MnCO₃↓＋H₂O＋CO₂↑。
实际制取MnCO₃时，一般选择使用氨水－NH₄HCO₃混合溶液代替NH₄HCO₃固体，这样改进的优点是______。
②已知：6.5＜pH＜7.5时，碳酸锰产率较高。请设计以MnSO₄溶液、氨水-NH₄HCO₃混合溶液为原料制备高纯碳酸锰的实验方案：______。【MnCO₃沉淀需“洗涤完全”，Mn(OH)₂开始沉淀的pH=8.1】。

【推荐2】甲酸是一种很有前途的氢载体，化学家对纯甲酸直接催化脱氢进行了多年研究，最新研究发现新型催化剂M可稳定催化纯甲酸脱氢生成H₂和CO₂，且M在室温下即可生效，95℃催化活性达最大值，有水存在的情况下催化活性略有降低，实验室利用该方法使纯甲酸分解并收集所得气体的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___，其作用是___。
(2)实验中为了使催化剂M的活性达到最大值，采用的措施有抽真空排除水蒸气干扰、用排硅油的方法收集气体以免引入水蒸气、___。
(3)若要将分解所得气体中的CO₂除去并收集氢气，可调节三通阀的位置将气体导出，并依次通过下列装置：装NaOH溶液的洗气瓶→装浓硫酸的洗气瓶→氢气收集装置→装有碱石灰的干燥管→酒精灯点燃尾气。其中收集氢气可选择的装置是___(填标号)。
A.        B.        C.          D.
(4)实验室可以用碘量法测定工业甲酸的含量(杂质不参与反应)，具体操作：称取6.000g工业甲酸配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，先加入30mL0.5000mol/L的次溴酸钠溶液与甲酸反应生成CO₂和NaBr，再用足量KI与过量的次溴酸钠反应生成I₂和NaBr，加入几滴淀粉溶液后用0.4000mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂(2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)，至滴定终点时Na₂S₂O₃溶液12.50mL。
①次溴酸钠溶液与甲酸反应的化学方程式是___。
②滴定终点的标志是___。
③该工业甲酸中甲酸的质量分数是(保留三位有效数字)___。

【推荐3】在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取2.0g铁矿石溶解在酸溶液里，然后把其中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，制得100mL待测液，再取出10mL该待测液于锥形瓶中，然后用0.020mol·L^－1的KMnO₄标准溶液进行滴定，发生反应的离子方程式如下：Fe²⁺+MnO₄^－+ 8H⁺ = 5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O ， 滴定结果平均消耗KMnO₄溶液的体积刚好等于下图中所示的消耗KMnO₄溶液的体积，试回答下列问题：
（1）把待测液中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，应选用下列试剂____________, 充分反应再进行过滤､洗涤，将洗涤液并入待测液中。
A.氯水                  B. H₂O₂                    C. Fe屑                    D. Cu
（2）滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为______________mL

滴定过程中，用左手控制滴定管活塞，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视______________________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________________________________________________________________________________
（3）下列操作会使测得样品中铁的质量分数偏高的是__________
A.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入高锰酸钾标准溶液进行滴定。
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，就加入待测液进行滴定。
C.记录测定结果时，滴定前仰视液凹面最低处，滴定到达终点时又俯视读数。
（4）如果矿石是用盐酸溶解配制成待测液，则测定的结果矿石中含铁量______________（填偏高、偏低、无影响），原因是_________________________________________
（5）矿石中含铁的质量分数为 _________________   （已知铁的原子量为56）

【推荐2】ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO₃，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备。工艺如图所示：

相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+	Mn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4	8.1	6.9
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4	10.1	8.9

已知：
①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn²⁺、Fe²⁺、Cd²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺；
②弱酸性溶液中KMnO₄氧化Mn²⁺时，产物中含Mn元素物质只有MnO₂；
③氧化性顺序：Ni²⁺>Cd²⁺>Zn²⁺。
回答下列问题：
(1)①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是_______。(写一条即可)
②“调pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量_______(填化学式)调节至弱酸性(pH约为5)，“调pH”的目的是_______。
(2)“滤渣2”的化学成分为_______(写化学式)；用离子方程式表示“氧化除杂”时KMnO₄溶液与Mn²⁺的反应原理_______。
(3)“还原除杂”除去的离子是_______；加入的还原剂是_______。
(4)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[ZnCO₃·2Zn(OH)₂·2H₂O]沉淀，分析测得1kg该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO0.670kg。则“高温灼烧”过程中原料的转化率为_______。

【推荐3】利用转炉烟尘(主要成分：CuO、ZnO、PbO、Sb₄O₆、As₂O₅)制备硫酸铜联产硫酸锌以及聚合硫酸铁的工艺流程如图：

已知：①酸浸后As元素以H₃AsO₄形式存在；
②常温下，K_sp[Cu(OH)₂]≈1.0×10^-20；
③聚合硫酸铁盐基度[聚合硫酸铁中×100%]越大，絮凝效果越好。
回答下列问题：
(1)“酸浸渣”中所含金属化合物是______(填化学式)。常温下，调节“酸浸液”pH为______(保留小数点后一位)时，溶液中c(Cu²⁺)=0.01mol•L^-1。
(2)生成Ca₃(AsO₄)₂•Ca(OH)₂的化学方程式为________。
(3)在一定温度下，将NaClO₄加入“浓缩液”中可制取聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_m。
①x和y的关系应满足：y=______(用含x的式子表示)。
②“滤液3”中H₂SO₄的加入量对盐基度的影响如图所示，当n(H₂SO₄)：n(FeSO₄)＞0.35时，产品的盐基度减小，其原因是________。

(4)①“萃余液”经______、______、过滤、洗涤，得到ZnSO₄•7H₂O晶体。
②加热ZnSO₄•7H₂O固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图所示。将ZnSO₄•7H₂O(M=287g•mol^-1)加热到145℃时得到ZnSO₄•xH₂O，其中x的值为______；温度为1050℃时，ZnSO₄固体完全分解为ZnO以及两种气体(只有一种是氧化物)，该反应的化学方程式为_______。

【推荐1】铜镉渣主要含锌、铜、铁、铬（）、钴（）等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的（金属离子的起始浓度为）

氢氧化物
开始沉淀的	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的	3.3	9.9	9.5

（1）酸浸时粉碎铜镉渣的目的是_________________。
（2）操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为_________________。
（3）①操作Ⅲ中先加入适量，发生反应的离子方程式为_________________。
②再加入控制反应液的,范围为______，判断依据是_________________。
③若加入的不足，加入后所得的电解液中会含有元素。
请设计实验方案加以鉴别___________。

【推荐2】在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱镒矿(主要成分为，含有、、、、等杂质)制备，部分工艺流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按离子浓度为计算)

金属离子
开始沉淀的	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
完全沉淀的	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

②常温下，、的溶度积分别为、。
回答下列问题：
(1)酸浸时需将高铁菱锰矿粉碎，目的是___________；滤渣1的主要成分是___________。
(2)“氧化”过程的目的为___________。“调”的范围是___________。
(3)“除杂”过程中加入的目的是将、变为、沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中___________。
(4)“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)生成的沉淀需经充分洗涤，洗涤沉淀的方法是___________。
(6)在水中的溶解度与温度关系如图。由获得较纯净的晶体的方法是：将溶于适量的稀硫酸，控制温度在80℃～90℃之间蒸发结晶，___________，得到晶体，洗涤、烘干。

【推荐3】I、硼酸(H₃BO₃)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿(2MgO·B₂O₃·H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸的工艺流程如下:

已知: H₃BO₃在20°C、40°C、60°C、100°C时溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2 g。

(1)浸出渣除了CaSO₄外，还有_____________; (写化学式)

(2)“浸出液”显酸性，含H₃BO₃和Mg²⁺、SO, 还含有Fe³⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H₂O₂和MgO, 除去的杂质离子是_____________; H₂O₂的作用是___________________(用离子方程式表示)。

(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_________________________

(4)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH₄)它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为____________

II、为了分析矿石中铁元素的含量，先将浸出液处理，使铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式:5Fe²⁺ + MnO+ 8H⁺= 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

(5)滴定前是否要滴加指示剂?____________(填“是”或“否");

(6)达到滴定终点的标志是_____________________________________

(7)某同学称取4.000g样品，经处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10^-2mol/L KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时消耗标准溶液20.00 mL, 则样品中铁元素的质量分数是_________

【推荐1】根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：
Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应，电解质溶液是_______。
(2)正极上出现的现象是___________________。
(3)若导线上转移电子1 mol，则生成银___________________g。
Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^-1的NaOH溶液中，如图所示。

(4)写出甲中正极的电极反应式：___________________。
(5)乙中负极为___________________，总反应的离子方程式：___________________。
(6)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

【推荐2】二氧化碳捕集与封存是应对气候变化问题的解决方案之一。回答下列问题：
(l)我国科研团队利用低温等离子体协同催化技术，在常温常压下实现了将CO₂和CH₄一步转化为化工产品。试写出 CO₂与CH₄合成乙酸的热化学方程式：____。
（甲烷和乙酸的燃烧热分别为-890.31 kJ/mol、-876.72 kJ/mol）
(2)在某一钢性密闭容器中CH₄、CO₂的分压分别为15 kPa、20 kPa，加入Ni/α-Al₂ O₃催化剂并加热至1123 K使其发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。
①研究表明CO的生成速率v（CO）=1.2810^-2﹒p（CH₄）p（CO₂）（kPa s^-1），某时刻测得p(H₂)=10 kPa，则 p（CH₄）=___kPa，v（CO）=___kPa s^-1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的，则该反应的平衡常数Kp=____kPa）²。
(3)氮化镓(GaN)与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO₂和H₂O为原料合成CH₄。

①该装置工作时H⁺移向____（填“GaN”或“Cu”）电极，该电极上的电极反应式为 ___。
②该装置每产生1 mol CH₄，左极室溶液质量减少____g。
③本实验条件下，若CO₂转化为烃（如甲烷、乙烯等）的转化率为10%，生成CH₄的选择性为12%，现收集到12 mol CH₄，则通入的CO₂为____mol。（已知：选择性=生成目标产物消耗的原料量／原料总的转化量）
(4)上述人工光合系统装置也可以制备乙烯、乙炔等重要化工原料。2010年Sheth等研究得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理，如下图所示。其中吸附在Pd表面的物质用“*”标注。

上述吸附反应为 ____填“吸热”或“放热”）反应，该过程中最小能垒（活化能）为___ kJmol^-1，该步骤的化学方程式为____。

【推荐3】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N^－、Z^＋、X^＋的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
(1)M在周期表的位置__________；X、Y、Z三种元素组成化合物的电子式为__________；
(2)N的最高价氧化物对应水化物的化学式为：__________。
(3)M与Fe与氢氧化钠溶液构成原电池，其负极反应式为：__________；
(4)Z的最高价氧化物的水化物和M的最高价氧化物反应的离子方程为__________