【推荐1】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A是金属单质，D是非金属单质，B、F是气体且B无色无味，G是最常见的无色液体。

请回答下列问题：
(1)C的化学式为：______________。
(2)B的电子式为：______________。
(3)写出③的离子方程式：__________________。
(4)写出②的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目________________。

【推荐3】元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为_______(写出周期和族)。
(2)Sn的最高正价为_______，As的气态氢化物的化学式为_______。
(3)根据元素周期律推断，P、S、Cl三种元素的原子半径由小到大的顺序是_______(填元素符号)；阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_______(填化学式)：、的酸性强弱：_______(填“>”“<”或“=”)。
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填字母)。

A．优良的催化剂

B．半导体材料

C．合金材料

D．农药

(5)①常用作分析试剂，分子中各原子都满足8电子结构，两个Se原子之间直接形成共价键，其电子式为_______。
②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_______(填字母，可多选)。
A.原子半径：        B.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱        D.硒化铟的化学式为
③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，被溶液中的氧化为及，反应中与的物质的量之比为_______。

【推荐1】CO、SO₂是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。
I.甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）   △H₁＝-116kJ·mol^-1
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是___；
A．随时将CH₃OH与反应混合物分离          B．降低反应温度
C．增大体系压强                                      D．使用高效催化剂
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）     △H₁＝-116kJ·mol^-1
CO（g）+O₂(g)=CO₂（g）     △H₂＝-283kJ·mol^-1
H₂（g）+O₂(g)=H2O(g) △H₃

化学键	H—H	O=O	O—H
键能/KJ▪mol-1	436	498	463.5

则△H₃=___，表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为___；
Ⅱ.当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，2CO₂（g）＋6H₂（g）C₂H₅OH（g）＋3H₂O（g）。这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：
（1）其平衡常数表达式为K=____。
（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是___。
a．体系压强不再改变             b．H₂的浓度不再改变
c．气体的密度不随时间改变   d．单位时间内消耗H₂和CO₂的物质的量之比为3∶1
（3）在一定压强下，测得由CO₂制取CH₃CH₂OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO₂的转化率的关系如图。根据图中数据分析：

①降低温度，平衡向____方向移动。
②在700K、起始投料比=1.5时，H₂的转化率为___。
③在500K、起始投料比＝2时，达到平衡后H₂的浓度为amol·L^－1，则达到平衡时CH₃CH₂OH的浓度为___。
Ⅲ.某学习小组以SO₂为原料，采用原电池法制取硫酸。该小组设计的原电池原理如图所示。该电池中右侧为___极，写出该电池负极的电极反应式___。

【推荐2】（1）磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示：

(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。
①P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是___。
②PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是___。
（2）氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300～1700^oC的氮气流中反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)Si₃N₄(s)+6CO(g) ΔH=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole^-，可放出的热量为___kJ。
（3）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是：___。
②由MgO制成的Mg可构成“镁—次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，该电池的正极反应式为___。

【推荐1】A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E元素的周期序数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置为___________，请写出E的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：___________。
(2)C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为(用离子符号表示) ___________＞___________＞___________，___________；由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为___________。
(3)用电子式表示BC₂的形成过程：___________。
(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出该反应的离子方程式：___________。

【推荐2】下图为短周期表的一部分,其中E为地壳中含量最高的元素。

请完成下列问题:
（1）D元素在元素周期表中的位置: _______。
（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为_______(用具体的微粒符号表示,下同) 。
（3）写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_______。
（4）工业用C的单质与 B的最高价氧化物制备B单质的化学方程式_______。
（5）证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示) _______。