BaS是一种重要的无机合成中间体，可通过重晶石(主要成分BaSO4，含有少量SiO2等杂质)制备得到。工业常以软锰矿(主要成分MnO2)和BaS为原料制备碳酸锰。
(1)样品中BaS的质量分数的测定：
步骤Ⅰ． 准确称取10.00 g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至500 mL容量瓶中，定容、摇匀。
步骤Ⅱ ．取20.00 mL醋酸溶液(过量)于锥形瓶中，再加入20.00 mL 0.08000 mol·L－1碘标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00 mL步骤Ⅰ所配的试样溶液，边加边振荡。充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。
步骤Ⅲ． 以淀粉为指示剂，用0.05000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，发生反应：2S2O
＋I2=S4O
＋2I－。消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
①步骤Ⅲ中滴定终点时的现象为______ 。
②计算试样中BaS的质量分数______ (写出计算过程)。
(2)BaS溶液的制备：向BaS样品中加入热水，充分搅拌后过滤，得BaS溶液。
已知：室温下，Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15。测得0.1 mol·L－1BaS溶液pH≈13。溶液中OH－、S2－、HS－三种离子浓度由大到小的顺序依次是______ 。
(3)高纯碳酸锰的制备：BaS溶液和MnO2经反应、过滤、酸溶、净化可制得MnSO4溶液。
①MnSO4溶液和NH4HCO3固体混合后，反应生成MnCO3。反应方程式为2HCO
＋Mn2＋=MnCO3↓＋H2O＋CO2↑。
实际制取MnCO3时，一般选择使用氨水－NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固体，这样改进的优点是______ 。
②已知：6.5＜pH＜7.5时，碳酸锰产率较高。请设计以MnSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料制备高纯碳酸锰的实验方案：______ 。【MnCO3沉淀需“洗涤完全”，Mn(OH)2开始沉淀的pH=8.1】。
(1)样品中BaS的质量分数的测定：
步骤Ⅰ． 准确称取10.00 g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至500 mL容量瓶中，定容、摇匀。
步骤Ⅱ ．取20.00 mL醋酸溶液(过量)于锥形瓶中，再加入20.00 mL 0.08000 mol·L－1碘标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00 mL步骤Ⅰ所配的试样溶液，边加边振荡。充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。
步骤Ⅲ． 以淀粉为指示剂，用0.05000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，发生反应：2S2O
＋I2=S4O＋2I－。消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。①步骤Ⅲ中滴定终点时的现象为
②计算试样中BaS的质量分数
(2)BaS溶液的制备：向BaS样品中加入热水，充分搅拌后过滤，得BaS溶液。
已知：室温下，Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15。测得0.1 mol·L－1BaS溶液pH≈13。溶液中OH－、S2－、HS－三种离子浓度由大到小的顺序依次是
(3)高纯碳酸锰的制备：BaS溶液和MnO2经反应、过滤、酸溶、净化可制得MnSO4溶液。
①MnSO4溶液和NH4HCO3固体混合后，反应生成MnCO3。反应方程式为2HCO
＋Mn2＋=MnCO3↓＋H2O＋CO2↑。实际制取MnCO3时，一般选择使用氨水－NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固体，这样改进的优点是
②已知：6.5＜pH＜7.5时，碳酸锰产率较高。请设计以MnSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料制备高纯碳酸锰的实验方案：
更新时间：2021-10-14 09:05:49
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
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【推荐1】活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：
已知各相关氢氧化物沉淀 pH 范围如下表所示：
完成下列填空：
(1)步骤Ⅰ中所需 25%稀硫酸可用 98%浓硫酸(密度为 1.84g/mL)配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要_______(选填编号)
(2)步骤Ⅱ 中加入 H2O2溶液的作用是_______ (用离子方程式表示)；
(3)用 ZnO 调节 pH，以除去含铁杂质，调节 pH的适宜范围是_______ 。
(4)步骤 Ⅲ 中加入 Zn 粉的作用是：①_______ ；②进一步调节溶液 pH。
(5)碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]煅烧的化学方程式为_______ 。
(6)用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度(假设杂质不参与反应)：
① 取 1.000g 活性氧化锌，用 15.00mL 1.000mol·L-1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴酚酞溶液。
② 用浓度为 0.5000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液 12.00mL。判断滴定终点的方法是_______ ；所得活性氧化锌的纯度为_______ 。
已知各相关氢氧化物沉淀 pH 范围如下表所示：
| Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
| 开始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
| 完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
(1)步骤Ⅰ中所需 25%稀硫酸可用 98%浓硫酸(密度为 1.84g/mL)配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要_______(选填编号)
| A．天平 | B．滴定管 | C．容量瓶 | D．胶头滴管 |
(3)用 ZnO 调节 pH，以除去含铁杂质，调节 pH的适宜范围是
(4)步骤 Ⅲ 中加入 Zn 粉的作用是：①
(5)碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]煅烧的化学方程式为
(6)用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度(假设杂质不参与反应)：
① 取 1.000g 活性氧化锌，用 15.00mL 1.000mol·L-1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴酚酞溶液。
② 用浓度为 0.5000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液 12.00mL。判断滴定终点的方法是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐2】测定溶液中甘油浓度通常采用采用高碘酸氧化还原法，实验步骤如下：
i．配制准确浓度的硫代硫酸钠(
)溶液
①称取16克，溶于1000毫升水中，冷却，备用。
②称取0.147克基准重铬酸钾(
)，置于碘量瓶中，溶于25毫升水，加2克碘化钾及20毫升
的硫酸，摇匀。于暗处放置10分钟。加75毫升水，用硫代硫酸钠溶液滴定(
)，近终点时加1毫升0.5%指示剂，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。再重复滴定2次，平均用硫代硫酸钠溶液
。
ii．甘油含量测定
①准确量取
甘油溶液，放入
碘量瓶中，再加入
溶液、
溶液、
正己烷，盖好塞盖，摇匀，在室温下于暗处放置
。
②加入
反应
后，再加水
，剩余的
和反应生成的
被还原析出碘，析出的碘用配制好的标液滴定，滴定至颜色变亮时加入
指示剂，此时溶液呈现不透明深蓝色，继续滴至蓝色恰好消失为止。
③再重复滴定2次，平均用溶液
。
回答下列问题：
(1)步骤i①的实验操作是否正确_______ (填“正确”或“错误”)。
(2)步骤i②的目的是_______ ，所用的指示剂是_______ ，溶液浓度是_______ 
。
(3)甘油(
)溶液与
溶液反应生成甲醛、甲酸、
，写出步骤ii①反应的离子方程式_______ 。步骤ii②中高碘酸与
反应的离子方程式为_______ 。
(4)步骤ii中下列因素引起测定结果偏高的是_______ 。
a．将碘量瓶换成普通锥形瓶
b．加入的过量
c．溶液浓度偏小
d．指示剂一褪色就停止滴定、读数
e．滴定前正视读数，滴定后仰视读数
i．配制准确浓度的硫代硫酸钠(
)溶液①称取16克
，溶于1000毫升水中，冷却，备用。②称取0.147克基准重铬酸钾(
)，置于碘量瓶中，溶于25毫升水，加2克碘化钾及20毫升的硫酸，摇匀。于暗处放置10分钟。加75毫升水，用硫代硫酸钠溶液滴定()，近终点时加1毫升0.5%指示剂，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。再重复滴定2次，平均用硫代硫酸钠溶液。ii．甘油含量测定
①准确量取
甘油溶液，放入碘量瓶中，再加入溶液、溶液、正己烷，盖好塞盖，摇匀，在室温下于暗处放置。②加入
反应后，再加水，剩余的和反应生成的被还原析出碘，析出的碘用配制好的标液滴定，滴定至颜色变亮时加入指示剂，此时溶液呈现不透明深蓝色，继续滴至蓝色恰好消失为止。③再重复滴定2次，平均用
溶液。回答下列问题：
(1)步骤i①的实验操作是否正确
(2)步骤i②的目的是
溶液浓度是。(3)甘油(
)溶液与溶液反应生成甲醛、甲酸、，写出步骤ii①反应的离子方程式反应的离子方程式为(4)步骤ii中下列因素引起测定结果偏高的是
a．将碘量瓶换成普通锥形瓶
b．加入的
过量c．
溶液浓度偏小d．指示剂一褪色就停止滴定、读数
e．滴定前正视读数，滴定后仰视读数
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】三氯化六氨合钴
是一种重要的化工原料。利用含钴废料(含少量
、
等杂质)制取的工艺流程如图所示：
已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有
、
、
、
等。
②
、
、
溶液中金属离子物质的量浓度低于
时，可认为沉淀完全。
③
具有较强还原性。
回答下列问题：
(1)制备
。“除杂”过程中加
调节
后会生成两种沉淀，同时得到含
的滤液，调节的范围为_______ 。
(2)下列说法错误的是_______。
(3)写出氧化过程中生成
的离子方程式为_______ 。
(4)含量测定。通过碘量法可测定产品中的钴元素的含量。称取
产品加入稍过量的
溶液并加热，将
完全转化为难溶的
，过滤洗涤后将滤渣完全溶于盐酸中，向所得的溶液中加入过量的和2~3滴淀粉溶液，再用
的溶液滴定(反应原理：
、
)，达到滴定终点时消耗溶液
，以下说法正确的是_______ 。
A.装有溶液的酸式滴定管使用前要进行检查活塞处是否漏水
B.滴定管的正确操作顺序为：检漏、蒸馏水洗、标准液润洗、装液、调液面、记录初始读数
C.滴定时要适当控制滴定速度，接近终点时改加半滴溶液，溶液颜色从蓝色变为无色，达到滴定终点
D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
(5)计算产品中钴元素的含量为_______ 。
是一种重要的化工原料。利用含钴废料(含少量、等杂质)制取的工艺流程如图所示：已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有
、、、等。②
、、溶液中金属离子物质的量浓度低于
时，可认为沉淀完全。③
具有较强还原性。回答下列问题：
(1)制备
。“除杂”过程中加调节后会生成两种沉淀，同时得到含的滤液，调节的范围为(2)下列说法错误的是_______。
A．制备时，“混合”过程中需先将 ，溶液混合，然后再加入活性炭，的作用是会抑制 的电离，防止生成 沉淀，同时参与反应提供 |
| B．“氧化”过程应先加入双氧水，后加氨水 |
C．分离提纯时，将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸的目的是：增大 ，降低在水中的溶解度，有利于其结晶析出 |
| D．为了得到较大颗粒的晶体，可采取的措施是将滤液快速冷却 |
的离子方程式为(4)含量测定。通过碘量法可测定产品中的钴元素的含量。称取
产品加入稍过量的溶液并加热，将完全转化为难溶的，过滤洗涤后将滤渣完全溶于盐酸中，向所得的溶液中加入过量的和2~3滴淀粉溶液，再用的溶液滴定(反应原理：、)，达到滴定终点时消耗溶液，以下说法正确的是A.装有
溶液的酸式滴定管使用前要进行检查活塞处是否漏水B.滴定管的正确操作顺序为：检漏、蒸馏水洗、标准液润洗、装液、调液面、记录初始读数
C.滴定时要适当控制滴定速度，接近终点时改加半滴
溶液，溶液颜色从蓝色变为无色，达到滴定终点D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
(5)计算产品中钴元素的含量为
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐(已知：
)
(1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是___________ (写出有关的离子方程式)
(2)在
溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________
(3)
时，
的醋酸溶液的约为___________ (已知：lg1.3=0.114) ；
(4)常温时，有以下
种溶液，其中最小的是___________ ；
A．
与
溶液等体积混合液
B．
与
溶液等体积混合液
C．
的
与
的溶液等体积混合液
(5)用试纸在常温下分别测定的醋酸钠溶液和的碳酸钠溶液，则
___________ 
。(填：“>”、“<”或“=”)
(6)已知
，常温，
的
，要使
降低为
，溶液的应调至___________ 。
(7)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有
、
等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加
溶液，当
开始沉淀时，溶液中
为___________ 已知
。
)(1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是
(2)在
溶液中离子浓度由大到小的顺序为(3)
时，的醋酸溶液的约为(4)常温时，有以下
种溶液，其中最小的是A．
与溶液等体积混合液B．
与溶液等体积混合液C．
的与的溶液等体积混合液(5)用
试纸在常温下分别测定的醋酸钠溶液和的碳酸钠溶液，则。(填：“>”、“<”或“=”)(6)已知
，常温，的，要使降低为，溶液的应调至(7)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有
、等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中为。
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐2】碳及其化合物在工农业上有重要作用。
Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________ 。该反应为__________ （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），该温度下加入1 mol CO2（g）和1 mol H2（g），充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为______________ 。
（3）在800 ℃时发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2 mol/L，c（H2）为1.5 mol/L，c（CO）为1 mol/L，c（H2O）为3 mol/L，则正、逆反应速率的比较为：v正___________ v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。
Ⅱ、工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
则2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=_______________ kJ·mol-1。
Ⅲ、常温下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c（NH4+）________ （填“>”、“<”或“＝”）c（HCO3—）；反应NH4+＋HCO3—＋H2O
NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________ 。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11）
Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝
（2）某温度下平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），该温度下加入1 mol CO2（g）和1 mol H2（g），充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为
（3）在800 ℃时发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2 mol/L，c（H2）为1.5 mol/L，c（CO）为1 mol/L，c（H2O）为3 mol/L，则正、逆反应速率的比较为：v正
Ⅱ、工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
则2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=Ⅲ、常温下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c（NH4+）
NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题。
Ⅰ.CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H
在0.1 MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系如图：
(1)该反应的△H_______ 0(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)曲线b表示的物质为_______ 。
(3)为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_______ 。
Ⅱ.在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图：
(4)图中b为电源的_______ 极，电解时，生成乙烯的电极反应式是_______ 。
Ⅲ.用活性炭还原法可以处理氮氧化物。如反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
(5)Tl℃时，该反应的平衡常数K=_______ 。
(6)30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______ (答一种即可)。
Ⅳ.工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。
(7)相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(
)较小的是_______ ，用文字和化学用语解释原因_______ 。
Ⅰ.CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H在0.1 MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系如图：
(1)该反应的△H
(2)曲线b表示的物质为
(3)为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是
Ⅱ.在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图：
(4)图中b为电源的
Ⅲ.用活性炭还原法可以处理氮氧化物。如反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间(min) 浓度(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
(6)30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
Ⅳ.工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。
(7)相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(
)较小的是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备，性质等实验的流程和部分装置如图：
(1)①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱为Cl2＞Br2＞Fe3+(实验中不断小心振荡G装置中的试管)。请写出A装置中发生反应的离子方程式：____ ，试剂M为____ 溶液，证明氧化性为Cl2＞Br2＞Fe3+的实验现象是____ 。
②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2，当D装置中的烧瓶充满黄绿色气体后，关闭a、c，打开b，烧瓶中的现象为____ ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为____ 。
③写出F装置中的发生反应的化学方程式____ 。
(2)某废水中含有一定量的Na+、SO，可能含有CO，某研究小组欲测定其中SO的浓度，设计如图实验方案：
①从下列试剂中选择试剂X为___ (填字母)。
A.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B.0.5mol·L-1NaOH溶液
C.新制氯水 D.H2O2
②方案中“一系列操作”包含的操作名称为____ 。
③证明该废水中是否含有CO的实验方案为____ 。
(1)①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱为Cl2＞Br2＞Fe3+(实验中不断小心振荡G装置中的试管)。请写出A装置中发生反应的离子方程式：
②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2，当D装置中的烧瓶充满黄绿色气体后，关闭a、c，打开b，烧瓶中的现象为
③写出F装置中的发生反应的化学方程式
(2)某废水中含有一定量的Na+、SO
，可能含有CO，某研究小组欲测定其中SO的浓度，设计如图实验方案：①从下列试剂中选择试剂X为
A.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B.0.5mol·L-1NaOH溶液
C.新制氯水 D.H2O2
②方案中“一系列操作”包含的操作名称为
③证明该废水中是否含有CO
的实验方案为
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(0.65)
【推荐2】根据下列各组溶解度曲线图,判断分离提纯方法。
（1）根据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100 g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为:将溶液升温结晶、______ 、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是______ 。
（2）根据图2所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,__________ ,干燥。
（3）根据图1中红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作为:先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤。趁热过滤的目的是__________ ;然后将滤液______ ,从而析出红矾钠。
（1）根据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100 g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为:将溶液升温结晶、
（2）根据图2所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,
（3）根据图1中红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作为:先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤。趁热过滤的目的是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】胆矾(CuSO4·5H2O)具有催吐、祛腐、解毒、治风痰壅塞等功效，易溶于水、甘油和甲醇，不溶于乙醇。实验室用铜粉、稀硫酸和过氧化氢制取胆矾，装置如图：
实验步骤：
Ⅰ．按照上图装置组装好仪器，在三颈烧瓶中加入6.4g铜粉和稀硫酸(铜粉和硫酸的物质的量之比为1∶1.3)，再通过滴液漏斗加入一定量的H2O2溶液，启动磁力搅拌器，维持温度30~40℃。当反应完全后，静置3min。
Ⅱ．将上述溶液转移至仪器a中，蒸发浓缩，当加热至有晶膜出现时，即可冷却结晶，析出胆矾晶体，经过一系列操作后，称量产品质量为23.2g。
(1)步骤I中采用的最佳加热方式为_____ ；反应温度不能超过40℃的原因是_____ ；反应过程中有气泡产生且生成气泡的速率越来越快的原因是_____ 。
(2)该实验制取硫酸铜的化学方程式为_____ 。
(3)步骤Ⅱ中的仪器a是_____ (选填下列仪器字母标号)，铜粉和硫酸物质的量比小于理论值的原因是_____ 。
(4)反应完全后通过注射器取样于点滴板上，加入4滴淀粉碘化钾检测液，混合溶液迅速变蓝，_____ (填“能”或“不能”)证明过氧化氢过量，原因是_____ 。
(5)本实验的产率为_____ 。
(6)本实验产品质量低于理论值的原因可能是_____ (任写一点)。
实验步骤：
Ⅰ．按照上图装置组装好仪器，在三颈烧瓶中加入6.4g铜粉和稀硫酸(铜粉和硫酸的物质的量之比为1∶1.3)，再通过滴液漏斗加入一定量的H2O2溶液，启动磁力搅拌器，维持温度30~40℃。当反应完全后，静置3min。
Ⅱ．将上述溶液转移至仪器a中，蒸发浓缩，当加热至有晶膜出现时，即可冷却结晶，析出胆矾晶体，经过一系列操作后，称量产品质量为23.2g。
(1)步骤I中采用的最佳加热方式为
(2)该实验制取硫酸铜的化学方程式为
(3)步骤Ⅱ中的仪器a是
(4)反应完全后通过注射器取样于点滴板上，加入4滴淀粉碘化钾检测液，混合溶液迅速变蓝，
(5)本实验的产率为
(6)本实验产品质量低于理论值的原因可能是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】硫酸氧钒(
)对糖尿病、高血压有很好的治疗作用，易溶于水，不溶于乙醇，性质较稳定。实验室制备硫酸氧钒晶体流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸溶”得到
，则还原步骤发生的离子反应方程式为_______ 。
(2)“一系列操作”可选用的仪器为_______ (填标号)。
(3)使用乙醇洗涤的优点是_______ 。
(4)实验室制备硫酸氧钒晶体的发生装置如图，
仪器b的名称为_______ ，仪器b_______ (填“能”或“否”)用分液漏斗代替。
(5)测定硫酸氧钒的含量，取m g晶体溶解，配成100 mL溶液。取20 mL溶液，用
酸性
溶液滴定，消耗酸性溶液V mL(
转化为)。则硫酸氧钒的含量为_______ ，若滴定终点时仰视读数，则测定结果_______ (填“偏低”“不变”或“偏高”)。
)对糖尿病、高血压有很好的治疗作用，易溶于水，不溶于乙醇，性质较稳定。实验室制备硫酸氧钒晶体流程如下：回答下列问题：
(1)“酸溶”得到
，则还原步骤发生的离子反应方程式为(2)“一系列操作”可选用的仪器为
(3)使用乙醇洗涤的优点是
(4)实验室制备硫酸氧钒晶体的发生装置如图，
仪器b的名称为
(5)测定硫酸氧钒的含量，取m g晶体溶解，配成100 mL溶液。取20 mL溶液，用
酸性溶液滴定，消耗酸性溶液V mL(转化为)。则硫酸氧钒的含量为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】化合物X由两种元素 组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：固体2为一种常见氧化物，呈红棕色。请回答：
(1)固体1的化学式是___________ ，X的化学式是___________ 。
(2)化合物X在空气中高温煅烧的化学方程式为___________ 。
(3)加热条件下氨气被固体2氧化成一种气体单质，同时生成金属单质。写出该反应的化学方程式___________ 。
(4)简述检验磁性氧化物固体1中金属价态的实验方案___________ 。
已知：固体2为一种常见氧化物，呈红棕色。请回答：
(1)固体1的化学式是
(2)化合物X在空气中高温煅烧的化学方程式为
(3)加热条件下氨气被固体2氧化成一种气体单质，同时生成金属单质。写出该反应的化学方程式
(4)简述检验磁性氧化物固体1中金属价态的实验方案
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】阿司匹林已应用百年，是医药史上三大经典药物之一，阿司匹林药片的有效成分是乙酰水杨酸，它是一种白色晶体，微溶于水。其结构简式为
(相对分子质量为180)，可由水杨酸与乙酸酐在81～82℃反应40～60min合成：
已知：①阿司匹林药片中一般添加少量的辅料(都不溶于水，也不与NaOH反应)
②酚类物质与FeCl3溶液在弱酸性条件下能发生显色反应
③酯水解反应缓慢。
某课外学习小组为检验阿司匹林有效成分中的官能团的性质并测定乙酰水杨酸在药片中的含量，进行了如下实验：
Ⅰ．乙酰水杨酸中官能团的性质实验。
①将一片阿司匹林研碎后放入适量水中，振荡后静置，各取上层清液2 mL于两支洁净的试管中；
②向一支试管中加入___________ ，若观察到___________ ，即证明乙酰水杨酸具有酸性；
③向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热几分钟，冷却后滴入几滴NaHCO3溶液，振荡，再向其中滴入___________ 溶液，振荡，若观察到溶液逐渐变为___________ 色，即说明乙酰水杨酸中酯基已水解。
Ⅱ．该学习小组设计了如下实验方案测定乙酰水杨酸在药片中的含量：
①称取阿司匹林样品m g；
②将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1 NaOH溶液(过量)并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶
③向锥形瓶中滴加指示剂，用浓度为b mol·L-1的标准盐酸反滴未反应的NaOH，消耗盐酸的体积为V2 mL。
回答下列问题：
(1)阿司匹林中加入过量的NaOH溶液并加热发生反应的化学方程式为___________ ；其中，加热的目的是___________ 。
(2)不能用NaOH溶液直接滴定阿司匹林的原因是___________ 。
(3)根据实验中记录的数据，阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为______ 。
(相对分子质量为180)，可由水杨酸与乙酸酐在81～82℃反应40～60min合成：已知：①阿司匹林药片中一般添加少量的辅料(都不溶于水，也不与NaOH反应)
②酚类物质与FeCl3溶液在弱酸性条件下能发生显色反应
③酯水解反应缓慢。
某课外学习小组为检验阿司匹林有效成分中的官能团的性质并测定乙酰水杨酸在药片中的含量，进行了如下实验：
Ⅰ．乙酰水杨酸中官能团的性质实验。
①将一片阿司匹林研碎后放入适量水中，振荡后静置，各取上层清液2 mL于两支洁净的试管中；
②向一支试管中加入
③向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热几分钟，冷却后滴入几滴NaHCO3溶液，振荡，再向其中滴入
Ⅱ．该学习小组设计了如下实验方案测定乙酰水杨酸在药片中的含量：
①称取阿司匹林样品m g；
②将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1 NaOH溶液(过量)并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶
③向锥形瓶中滴加指示剂，用浓度为b mol·L-1的标准盐酸反滴未反应的NaOH，消耗盐酸的体积为V2 mL。
回答下列问题：
(1)阿司匹林中加入过量的NaOH溶液并加热发生反应的化学方程式为
(2)不能用NaOH溶液直接滴定阿司匹林的原因是
(3)根据实验中记录的数据，阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为
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