【推荐1】锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：

已知：①LiCoO₂难溶于水：
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示：

	Al3+	Fe3+	Fe2+	Co2+
开始沉淀的pH	4.0	2.7	7.6	7.0
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.6	9.0

③碳酸锂的溶解度(S)如下表所示：

T℃	20	80	100
S(Li2CO3)/g	1.33	0.85	0.72

回答下列问题：
(1)写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式：_______。
(2)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有_______(任写一种)。
(3)“酸溶”时，LiCoO₂发生的主要反应的离子方程式为_______；若用浓盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，缺点是_______。
(4)用氨水调节pH的范围为_______。
(5)沉锂过程的操作方法：加入略过量的碳酸钠后，搅拌、_______、_______、洗涤、干燥。

【推荐2】实验室用绿矾(FeSO₄·7H₂O，M=278g/mol)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe，M=204g/mol]。
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验步骤：
1.配制220mL0.800mol·L^-1FeSO₄溶液，取200mL于烧杯中，并向其中缓慢加入200mL2.000mol·L^-1NH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀FeCO₃。
ii.实验装置如图所示(夹持和加热仪器略去)，将i得到的沉淀和甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。

iii.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥，得到产品24.480g。
回答下列问题：
(1)配制FeSO₄溶液，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管之外，还必须使用的仪器有________。需要用电子天平(精确到0.001g)称量绿矾________g。
(2)实验i中生成沉淀的化学方程式为________，洗涤沉淀的操作是________。
(3)A中反应的离子方程式为________，表明C中空气被排尽的实验现象是________。
(4)C装置中加入柠檬酸溶液的作用是防止Fe²⁺被氧化和________。
(5)步骤ⅲ中加入无水乙醇的作用是________。
(6)该实验产率为________。

【推荐3】已知草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al₂O₃、FeO、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

金属离子	Fe3＋	Fe2＋	Al3＋	Ni2＋
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

②K_sp(CaF₂)＝1.46×10^-10；
③当某物质浓度小于1.0×10^-5 mol·L^-1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______________________________。
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________。
（3）“调pH”时pH的调控范围为__________________。
（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：________________________________，证明Ni^2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________，当Ca^2＋沉淀完全时，溶液中c(F^-)>____________mol·L^-1(写出计算式即可)。

【推荐1】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中的两个作用分别是除去油脂和___________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式___________。
(2)“转化”中可替代的最佳物质是___________。

A．酸性溶液

B．

C．硝酸

D．新制氯水

(3)利用上述表格数据，计算的___________。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是___________。
(4)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。

【推荐2】已知该工业废水中含有大量CuSO₄，少量的AgNO₃、Hg(NO₃)₂以及部分污泥，某同学欲在实验室中通过下述过程模拟工业上从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。

(1)步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外还有_______。
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式)_______，固体残渣的成分是________(填化学式)。
(3)步骤2中涉及的化学方程式为(任写一个)___________。
(4)步骤3涉及的操作是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、烘干。
(5)洗涤晶体的方法是_________。
(6)步骤2应该在通风橱中进行，原因是________。

【推荐3】碱式硫酸锌在动物饲料中常用作锌源添加剂。由锌冶炼中得到的白烟灰(主要成分为ZnO，还含有少量、PbO)制备碱式硫酸锌的一种工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)“浸出”工序中，ZnO溶于硫酸的化学方程式为_______；所得浸渣的主要成分为_______(填化学式)；该工序中应不断搅拌，目的是_______。
(2)“浸出”后砷元素以形式存在，已知为弱酸，则“除砷”时生成的离子方程式为_______；实际操作中消耗的的量远高于理论值，原因为_______。
(3)已知常温下的，若在“除铁”时调节溶液，_______(填“能”或“不能”)使完全沉淀(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)。
(4)“工序X”的名称为_______；的一种用途是_______。
(5)“沉锌”时生成的化学方程式为_______。

【推荐2】是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备(夹持装置略去)。

已知：易挥发，高温时能与反应，不与反应，其他相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/()	水溶性
	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
	-23	76.8	1.6	难溶于水

回答下列问题：
(1)装置A中仪器b的名称是_______，装置E中的试剂是_______(填试剂名称)。
(2)装置B中长导管的作用是_______。
(3)装置A中发生反应的离子方程式_______。
(4)在通入前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的气体的目的是_______。
(5)装置C中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。
(6)制得的中常含有少量，从混合液中分离出操作的名称是_______。
(7)利用如图装置测定所得的纯度：取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。

已知：常温下，、，呈砖红色，。
①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与反应外，还有_______；
②滴定终点的判断方法是_______；
③产品的纯度为_______(用含m、n和V的代数式表示)。

【推荐1】钛酸钡（BaTiO₃）在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：

已知：25℃时，BaCO₃的溶度积Ksp=2.58×10^-9；
（1）BaTiO₃中Ti元素的化合价为：________。
（2）用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的一种措施是：____________________，发生反应的离子方程式为：____________________________________。
（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体，过滤操作中使用的玻璃仪器有：______________。
（4）TiO₂具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl₄水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是：___________________________。
（5）某兴趣小组取19.70gBaCO₃模拟上述工艺流程制备BaTiO₃，得产品13.98g，BaTiO₃的产率为：___________。
（6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO₃溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba²⁺)=0.1mol·L^-1，则c(CO₃^2-)在浸出液中的最大浓度为：_________mol·L^-1。

【推荐2】正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
反应物和产物的相关数据如下：

	相对分子质量	沸点/℃	密度	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

合成反应：
①将一定量的浓硫酸和14.8g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有一定量水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用蒸馏水、NaOH溶液和蒸馏水洗涤，分液后再加入一定质量的无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得正丁醚6.5g。

请回答：
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_______。
(2)加热A前，需先从_______(填“a”或“b”)口向B中通入水。
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______
(4)步骤④中加入NaOH溶液洗涤的目的为_______。
(5)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集_______(填选项字母)左右的馏分。

A．100℃

B．117℃

C．135℃

D．142℃

(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A，下层液体的主要成分为_______，反应完成的现象是_______。
(7)该实验的产率是_______。