正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下： 
反应物和产物的相关数据如下：
合成反应：
①将一定量的浓硫酸和14.8g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有一定量水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用蒸馏水、NaOH溶液和蒸馏水洗涤，分液后再加入一定质量的无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得正丁醚6.5g。
请回答：
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_______ 。
(2)加热A前，需先从_______ (填“a”或“b”)口向B中通入水。
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______
(4)步骤④中加入NaOH溶液洗涤的目的为_______ 。
(5)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集_______(填选项字母)左右的馏分。
(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A，下层液体的主要成分为_______ ，反应完成的现象是_______ 。
(7)该实验的产率是_______ 。
反应物和产物的相关数据如下：
| 相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度 | 水中溶解性 | |
| 正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
| 正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 几乎不溶 |
①将一定量的浓硫酸和14.8g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有一定量水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用蒸馏水、NaOH溶液和蒸馏水洗涤，分液后再加入一定质量的无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得正丁醚6.5g。
请回答：
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为
(2)加热A前，需先从
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并
(4)步骤④中加入NaOH溶液洗涤的目的为
(5)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集_______(填选项字母)左右的馏分。
| A．100℃ | B．117℃ | C．135℃ | D．142℃ |
(7)该实验的产率是
更新时间：2023-01-10 14:06:38
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐1】某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH=CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH
(1)实验室用浓硫酸、1－丙醇制备丙烯，写出化学方程式：___________ 。
(2)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，只用一种试剂就能检验混合气体中的SO2，该试剂可能是___________ (填序号)
①溴水②酸性KMnO4溶液③澄清石灰水④品红溶液
(3)正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，为纯化1－丁醇，
该小组查阅文献得知：①R—CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；
②沸点：乙醚34℃，1—丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
操作2用到的主要玻璃仪器为___________ (填名称)，操作3的名称为___________ 。
(4)写出正丁醛发生银镜反应的化学方程式___________
CH3CH=CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH(1)实验室用浓硫酸、1－丙醇制备丙烯，写出化学方程式：
(2)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，只用一种试剂就能检验混合气体中的SO2，该试剂可能是
①溴水②酸性KMnO4溶液③澄清石灰水④品红溶液
(3)正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，为纯化1－丁醇，
该小组查阅文献得知：①R—CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；
②沸点：乙醚34℃，1—丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
操作2用到的主要玻璃仪器为
(4)写出正丁醛发生银镜反应的化学方程式
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下:
实验步骤:
①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL 无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；
②加热至70℃左右保持恒温半小时；
③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；
④精制产品。
请回答下列问题:
（1）油水分离器的作用为__________ 。
（2）本实验采用水浴加热，因为温度过高会使产率_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是_________ 。
（4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为____ ；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2 装置中的错误有_________ 。
（5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为_________ 。
| 相对分子质量 | 密度(g/cm3) | 沸点(℃) | 水溶性 | |
| 2-羟基-4-苯基丁酸 | 180 | 1.219 | 357 | 微溶 |
| 乙醇 | 46 | 0.789 | 78.4 | 易溶 |
| 2- 羟基-4-苯基丁酸乙酯 | 208 | 1.075 | 212 | 难溶 |
①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL 无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；
②加热至70℃左右保持恒温半小时；
③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；
④精制产品。
请回答下列问题:
（1）油水分离器的作用为
（2）本实验采用水浴加热，因为温度过高会使产率
（3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是
（4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为
（5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇(
)、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。收集140～143°C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：
(1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________ 。
(2)仪器B的名称是_______________ ，作用是____________ 。
(3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________ 。
(4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_________________________ 。
(5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________ 。
(6)本实验的产率是_______________ (填标号)。
a.30% b.40% c.50% d.60%
| 相对分子质量 | 密度/(g·cm3) | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
| 异戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
| 乙酸 | 60 | 1 .0492 | 118 | 溶 |
| 乙酸异戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 难溶 |
)、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。收集140～143°C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：(1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为
(2)仪器B的名称是
(3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是
(4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是
(5)实验中加过量乙酸的目的是
(6)本实验的产率是
a.30% b.40% c.50% d.60%
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解答题-有机推断题
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适中
(0.65)
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【推荐1】下图是从自然界中获取的一些有机物的转化关系：
已知：
完成下列填空：
(1)A的名称为_______ ；G的结构简式为_______ ；E含有的官能团是_______ 。
(2)图中矿物原料为_______ ；从煤中获得煤焦油的工业过程称为_______ 。
(3)反应④的反应类型为_______ 。反应③所用试剂和反应条件为_______ 。
(4)写出
第一步反应的化学方程式_______ 。
已知：
完成下列填空：
(1)A的名称为
(2)图中矿物原料为
(3)反应④的反应类型为
(4)写出
第一步反应的化学方程式
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解答题-有机推断题
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适中
(0.65)
【推荐2】X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中．1mol X水解得到1mol Y和1mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O．且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%。
(1)X的分子式是____________ 。
(2)G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用烃A合成G的路线如下：
①写出A和D的结构简式：A._____________ ，G._____________ 。
②E→F的反应类型是___________ 反应，该反应的化学方程式为____________ 。
③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：____________ 。
ⅰ．分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基；
ⅱ．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应。
(1)X的分子式是
(2)G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用烃A合成G的路线如下：
①写出A和D的结构简式：A.
②E→F的反应类型是
③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：
ⅰ．分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基；
ⅱ．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应。
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解答题-有机推断题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】根据下面的反应路线及所给信息，回答下列问题：
(1)11.2 L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O，A的分子式是________
(2)B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为_________________________________
(3)D的结构简式_____________ ，D中碳原子是否都处于同一平面？ _____________ 。
(4)E的同分异构体的结构简式是_____________________________ 。
(5)①、②、③的反应类型依次是_____________ 。
(6)写出②、③的反应化学方程式_________________________ ，_________________________
(1)11.2 L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O，A的分子式是
(2)B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为
(3)D的结构简式
(4)E的同分异构体的结构简式是
(5)①、②、③的反应类型依次是
(6)写出②、③的反应化学方程式
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】二水合四钼酸铵是一种重要化工产品，具有广泛的用途。工业上以辉钼矿(含有
、
、
、
、
等)为原料制备水合四钼酸铵的工艺流程如图所示。
已知：①溶液酸性较强时，
价钒主要以
的形式存在。
②25℃时，几种难溶物的
如表：
回答下列问题：
(1)为了提高“氧化焙烧”的效率，可采取的措施有_______ (任写一条)；“氧化焙烧”后，S元素以硫酸盐形式存在，写出转化为
的化学方程式_______ 。
(2)“沉钒”过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。当pH为8时，沉钒率较高的原因是_______ ；
煅烧后得到钒的某种氧化物、
、
和
，且
，则该反应的化学方程式为_______ 。
(3)“净化”过程中，加入氨水调节溶液pH，除去溶液中的
、
、
，需控制溶液pH不小于_______ (当溶液中离子浓度
时，可认为离子已完全沉淀)。
(4)“沉钼”过程中，需调节溶液pH为2，此时
发生聚合生成二水合四钼酸铵。该聚合反应的离子方程式为_______ ；滤液可循环使用，应将其导入到_______ 操作中(填操作单元的名称)。
、、、、等)为原料制备水合四钼酸铵的工艺流程如图所示。已知：①溶液酸性较强时，
价钒主要以的形式存在。②25℃时，几种难溶物的
如表：| 难溶物 |  |  |  |
|  |  |  |
(1)为了提高“氧化焙烧”的效率，可采取的措施有
转化为的化学方程式(2)“沉钒”过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。当pH为8时，沉钒率较高的原因是
煅烧后得到钒的某种氧化物、、和，且，则该反应的化学方程式为(3)“净化”过程中，加入氨水调节溶液pH，除去溶液中的
、、，需控制溶液pH不小于时，可认为离子已完全沉淀)。(4)“沉钼”过程中，需调节溶液pH为2，此时
发生聚合生成二水合四钼酸铵。该聚合反应的离子方程式为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷及制药等。以硫铁矿(主要成分是FeS2及少量SiO2、Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如下：
(1)焙烧时FeS2转化为Fe2O3，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________ 。
(2)“酸浸”时为加速溶解，采取的措施有_________________________________ (任写两种)。
(3)滤渣1是___________ 。
(4)氧化步骤是将少量的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂R最好选择___________ (填字母)。
A.KMnO4 B.H2O2 C.稀硝酸
(5)写出沉铁时反应的离子方程式______________________________________________ 。
(6)1 t硫铁矿中含FeS2 a mol、Fe3O4 b mol，按上述流程生成c t的FePO4，则FePO4的产率为__________________ 。(用含a、b、c的算式表示，不必化简)
(1)焙烧时FeS2转化为Fe2O3，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
(2)“酸浸”时为加速溶解，采取的措施有
(3)滤渣1是
(4)氧化步骤是将少量的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂R最好选择
A.KMnO4 B.H2O2 C.稀硝酸
(5)写出沉铁时反应的离子方程式
(6)1 t硫铁矿中含FeS2 a mol、Fe3O4 b mol，按上述流程生成c t的FePO4，则FePO4的产率为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某学习小组设计实验探究H2S的性质。实验室用硫化亚铁(难溶，块状)与盐酸反应制备硫化氢。他们设计装置如图所示。
回答下列问题：
（1）停止A中反应的操作是________________ 。
（2）试制X可能是______ (填代号)。
(a)氢氧化钠溶液 (b)硝酸 (c)饱和NaHS溶液 (d)氯化铁溶液
（3）写出A中发生反应的离子方程式:_________________ 。
（4）若E中产生浅黄色沉淀，则氧化性:Cl2____ S(填“>”“<”或“==”)。
（5）若观察到D中紫红色溶液变为无色溶液，则表明H2S具有的性质有_____ (填代号)。
(a)酸性 (b)氧化性 (c)不稳定性 (d)还原性
（6）为了证明F中有Fe2+生成，取少量F中溶液于试管，微热溶液，冷却，向试管中滴加下列试剂中的____ 。(填代号)
①KSCN 溶液 ②酸化的双氧水 ③酸性高锰酸钾溶液 ④氢氧化钠溶液
回答下列问题：
（1）停止A中反应的操作是
（2）试制X可能是
(a)氢氧化钠溶液 (b)硝酸 (c)饱和NaHS溶液 (d)氯化铁溶液
（3）写出A中发生反应的离子方程式:
（4）若E中产生浅黄色沉淀，则氧化性:Cl2
（5）若观察到D中紫红色溶液变为无色溶液，则表明H2S具有的性质有
(a)酸性 (b)氧化性 (c)不稳定性 (d)还原性
（6）为了证明F中有Fe2+生成，取少量F中溶液于试管，微热溶液，冷却，向试管中滴加下列试剂中的
①KSCN 溶液 ②酸化的双氧水 ③酸性高锰酸钾溶液 ④氢氧化钠溶液
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