【推荐1】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、、、等离子。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量和数滴新制氯水，振荡，层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
a．溶液从酸性变为中性；
b．溶液逐渐产生沉淀；
c．沉淀完全溶解；
④取适量③得到的碱性溶液，加入溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除_______的存在。
(2)由②可以证明_______的存在；同时排除_______的存在。
(3)由③可以证明_______的存在；写出c所涉及的离子反应方程式：_______。
(4)由④可以排除_______的存在，同时证明_______的存在。

【推荐2】碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂）制备，其制备过程如下：

查阅资料知，通过调节溶液的酸碱度可使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

(1)氯酸钠的作用是__________。
(2)调节反应A的pH范围为__________，可以选择的试剂是__________（填序号）。
a．氨水                           b．硫酸铜                           c．氢氧化铜                           d．碳酸铜
(3)反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是__________。
(4)已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：__________。
(5)过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净__________。

【推荐3】工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂，另含有少量FeCO₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料制取金属锰的工艺流程如下：

(1)锰元素基态原子的价层电子轨道表示式为_______。
(2)经检测“浸取液”中无Fe²⁺，写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式：_______。
(3)为充分利用“滤渣1”，需测定滤渣中铝元素的含量，设计以下方案。
①将ag滤渣处理成V mL溶液。
②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe³⁺ 、Al³⁺ 的浓度之和为mol·L^-1。
③另取少量①中溶液将Fe³⁺ 用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH₃OH⁺与Cl^-)还原为Fe²⁺，离子方程式为_______；
④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe²⁺的浓度关系如图所示)。该样品中铝元素的质量分数为_______(用含字母的表达式表示)。

【推荐1】制备物质是化学工作者的重要任务之一，实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的。

(1)装置A中发生反应的离子方程式是_______，反应中盐酸体现的性质有_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)装置C中盛放的物质是_______。
(4)装置D用于收集，请将装置D中的导气管在装置图上补充完整_______(→表示气流方向)。

(5)装置中有一明显缺陷请指出_______
(6)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：_______。
某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装置进行实验：

(7)装置的连接顺序为_______(填接口字母)
(8)淀粉溶液中的现象为_______。
(9)多孔球泡的作用是_______。
(10)工业制取漂白粉为什么选用石灰乳而不是澄清石灰水_______。

【推荐3】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）该反应中生成氯气的化学方程式为：____________________________________________
（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母），________接________，________接__________接_________,_________接______________
（3）在装置中，①饱和食盐水起的作用是__________________________________
②浓硫酸起的作用是______________________________________________
③NaOH溶液的作用是_____________________________________________
（4）化学实验中检验是否有Cl₂产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如果有Cl₂产生，可观察到的现象是_______________________________________________________________________.

【推荐1】亚硝酰硫酸(NOSO₄H)主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO₄H，并测定产品的纯度。已知：NOSO₄H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

(1)导管b的作用是___。
(2)SO₂与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20℃的条件下，反应制得NOSO₄H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。

①装置B中发生反应的化学反应方程式为___。
②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是___。
(3)下列装置能达到与装置C同样效果的装置是___。(填符合条件的装置的字母)

A．	B．
C．	D．

(4)该实验装置存在可能导致NOSO₄H产量降低的缺陷，改进措施是___。
(5)测定亚硝酰硫酸NOSO₄H的纯度：准确称取1.500g产品放入烧杯中，加入0.1600mol·L^-1、60.00mL的标准溶液和10.00mL25%H₂SO₄溶液，然后摇匀。取出25mL混合液放入锥形瓶中，用0.2500mol·L^-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。(忽略体积变化)
已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄。
达到滴定终点时的现象为____，亚硝酰硫酸的纯度为____(精确到0.1%)。

【推荐2】研究性学习小组的同学们按下图装置进行SO₂的制备及性质探究实验。(查阅资料得到SO₂气体的制备原理：Na₂SO₃(固)+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)，回答问题：

(1)图中a的仪器名称是_______， 亚硫酸钠应放在_________(填“a”或“b”)中。
(2)实验过程中，可以观察到装置B中品红溶液_______(填实验现象)，该现象说明SO₂具有_____性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。
(3)酸性条件下，SO₂与KMnO₄在发生如下反应：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，使溶液褪色。反应中SO₂是________(填“氧化”、“还原”剂)，当0.5 mol SO₂参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。
(4)尾气可采用________溶液吸收。

【推荐1】H₂O₂在工业、农业、医药上都有广泛的用途．
（1）H₂O₂是二元弱酸，写出第一步的电离方程式__，第二步的电离平衡常数表达式K_a2=_________．
（2）许多物质都可以做H₂O₂分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H₂O₂氧化（或还原），后又被H₂O₂还原（或氧化）．下列物质都可做H₂O₂分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是________．
①I ^- ②Fe³⁺ ③Cu²⁺     ④Fe²⁺
（3）H₂O₂是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu²⁺、Ni²⁺，还含少量Fe³⁺、Fe²⁺、Cr³⁺等）制备硫酸镍的一种流程如下：
       
①第（ⅰ）步，加入H₂O₂反应的离子方程式_________________．
②为测定NiSO₄•nH₂O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液．准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol•L^﹣1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定Ni²⁺（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2﹣=NiY^2﹣+2H⁺），消耗EDTA标准溶液25.00mL．则硫酸镍晶体的化学式为__________________．

【推荐2】铵明矾【NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O】是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸铵溶液反应制备。用芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）制备纯碱和铵明矾的生产工艺流程图如图1：


完成下列填空：
（1）铵明矾溶液呈_____性，它可用于净水，原因是_____________；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是_____________。
（2）写出过程Ⅰ的化学反应方程式_____________。
（3）若省略过程Ⅱ，直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，铵明矾的产率会明显降低，原因是______。
（4）已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大。加入硫酸铝后，经过程III的系列实验得到铵明矾，该系列的操作是加热浓缩、_____、过滤洗涤、干燥。
（5）某同学用图2图示的装置探究铵明矾高温分解后气体的组成成分。
①夹住止水夹K₁，打开止水夹K₂，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH₃，方法是_________________；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是______（任填一种物质的化学式）；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式_____________________________________。
②该同学通过实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成分是NH₃、N₂、SO₃、SO₂和H₂O，且相同条件下测得生成N₂和SO₂的体积比是定值，V（N₂）：V（SO₂）=_________。