1 . 亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105°C ，沸点79 °C，140°C 以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO₂和HCl两种气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。
(1)实验室合成SOCl₂的原理之一为SO₂ +Cl₂ + SCl₂2SOCl₂，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。

①实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO₂，不用稀硫酸的原因为_______。
②装置A、C除干燥气体外，另一作用是_______；装置D的作用为_______。
③仪器b的名称为_______；写出装置 E中发生反应的化学方程式：_______。
④仪器a中的试剂为_______。
(2)甲同学设计实验利用SOCl₂和AlCl₃·6H₂O混合加热制取无水AlCl₃。
①用SOCl₂和AlCl₃·6H₂O混合加热制取无水AlCl₃时，SOCl₂的作用为_______。
②实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl₂，写出反应的离子方程式：_______。

2 . 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为_________(用离子方程式表示)，0．1 mol·L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH _________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度_________(填“增大”或“减小”)。
(2)硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为_________，平衡常数表达式为 _________；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为_________mol。
(3)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1molN₂， 其△H=_________kJ·mol^-1。