1 . 氢化镁(MgH₂)可用作供氢剂。某兴趣小组以工业废渣(主要成分是MgO，含Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、MnO和SiO₂等杂质)为原料制备氢化镁的流程如下：
   
已知：SOCl₂遇水反应生成SO₂和HCl。请回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是_______(填化学式)，SOCl₂的作用是_______。
(2)滤液A和次氯酸钠反应生成MnO₂的离子方程式为_______。
(3)将一定量的工业废渣溶于一定体积4mol·L^-1盐酸中，相同时间内镁元素的浸出率与温度的关系如图所示。其他条件相同，温度高于40℃时，镁元素的浸出率降低的主要原因可能是_______。
   
(4)①试剂X宜选择_______(填字母)。
A.NaOH B. MgO C. Mg(OH)₂ D. NH₃·H₂O
②电热水器中的镁棒可防止内胆(主要成分是铁)被腐蚀，这种保护金属的方法叫做_______。
③已知：常温下，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-34，假设滤液B中含等物质的量浓度的Al³⁺与Fe³⁺，加入试剂X产生Al(OH)₃沉淀的质量与X的质量关系如图所示。其中符合题意的是_______(填字母)。
   
(5)为充分回收金属元素，设计以滤渣C为原料制备高纯度氢氧化铝的较优合成路线如下。请在括号里填入合适试剂：①_______；②_______。
   

3 . 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为_________(用离子方程式表示)，0．1 mol·L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH _________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度_________(填“增大”或“减小”)。
(2)硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为_________，平衡常数表达式为 _________；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为_________mol。
(3)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1molN₂， 其△H=_________kJ·mol^-1。