1 . 已知在时溶解度最小。某工厂利用钒铬渣提取液(主要成分为和)制备和晶体，流程如下：

不同温度下相关物质的溶解度

	19.3	84.0	0.1	5.5
	22.5	96.5	0.09	2.49
	26.3	102	0.09	1.3

(1)关于“钒铬分离”过程，下列说法正确的是_______。

A．研磨可防止生成的沉淀覆在表面，提高利用率

B．研磨减小了所得钒渣的粒径，提高了后续步骤中钒渣的浸出率

C．相对于、，工业上更宜选用

D．该过程发生了氧化还原反应

(2)从滤液A中获取晶体时，应采用的结晶方法为_______；残留的含铬废水不能直接排放，处理时需要经过“酸化→还原→沉降”三个步骤用溶液还原时，还原产物为，则反应的离子方程式_______。
(3)钒渣成份是，“浸出”过程中生成的离子方程式为_______。
(4)“转化”过程中选用溶液不选用溶液的可能原因为_______。(写一条原因即可)

(5)该流程中可循环利用的物质有_______。
(6)研究表明固体(固体的组成用表示)热分解得到的过程可分为四步，每一步产生和的物质的量之比依次为2∶1、3∶1、3∶2、3∶2，取固体进行热重分析，剩余固体质量与温度关系如图，时剩余固体的组成可表示为：_______。

2 . 下列实验操作及现象，能推出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下，用pH计测得0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH，前者大	酸性:CH3COOH>HClO
B	向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生	淀粉没有水解
C	向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成	Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
D	向Fe(NO3)2样品，溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . I.氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。
(1)25℃时，FeCl₃溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)_____。把FeCl₃溶液蒸干灼烧得到的主要产物是____。
(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：

实验	c(FeCl3)/mol·L−1	V(FeCl3)/mL	温度/℃	pH
1	0.1	5	25	x
2	0.1	5	35	y
3	0.2	5	25	z

下列说法正确的是______(填序号)。
A.上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响。
B.表格中x>y>z
C.上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大。
II、滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，常采用氧化还原滴定法。葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

往实验中加入盐酸的目的是将Na₂S₂O₅转化成SO₂；滴定过程中发生的反应是：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄
(3)滴定时，I₂溶液应装在_______(“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程的指示剂是____，滴定终点的现象为______。
(4)实验消耗标准I₂溶液50.00ml，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为___g·L^-1。
(5)下列情形会造成测定结果偏高的是___________(填序号)。

A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化

B．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

C．滴定前平视，滴定后俯视

D．滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定后气泡消失