1 . 某学习小组对“溶液的灼烧”进行实验探究。回答下列问题：
(1)如图所示将浸泡过溶液的粉笔夹持于酒精灯上灼烧，加热过程中观察到粉笔表面颜色变化：黄色→红褐色→铁锈色→黑色。

①配制一定浓度的溶液的操作为先加____________溶解，再稀释至所需浓度。
②用化学方程式解释粉笔表面出现红褐色的原因：________________。
③溶液变铁锈色是因为生成了______________（填化学式）。
(2)针对粉笔表面颜色最终变为黑色的现象，设计实验探究黑色物质成分。
查阅资料：是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热可被氧化为；隔绝空气加热歧化为和。
提出猜想：
猜想1：酒精与粉笔灼烧的产物；
猜想2：酒精还原铁锈色物质而得到的产物。
实验设计：
①实验1：利用一个简单的操作证明猜想1不成立，实验操作为________________，未呈现黑色。
②实验2：如图所示密闭装置中，先在浸泡过酒精的粉笔处加热，再在铁锈色物质处加热，观察到铁锈色物质变为黑色后持续加热，取下试管加热，观察到有砖红色沉淀产生，先在粉笔处加热的目的是_______________。

(3)学习小组基于上述实验进一步探究黑色物质的准确成分及纯度，设计实验如表所示，请完成下表。
限选试剂：黑色粉末样品、溶液、溶液、溶液、酸性溶液、溶液、蒸馏水。

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
3	取黑色粉末靠近磁铁	黑色粉末几乎全被磁铁吸引，未被吸收的黑色粉末经检验不含铁元素	黑色粉末不是
4	向盛有黑色粉末的试管中加入①___________	固体全部溶解且无气泡产生	②_________
5	将实验4的溶液分为四等份，用酸性溶液滴定至终点，重复三次平均消耗溶液	滴定终点现象是 ③______________	黑色粉末是
6	取实验5中剩余一等份溶液于洁净试管中，加入④___________	⑤_____________

(4)由以上实验测得黑色粉末中铁元素的质量分数为_______________（已知实验条件下所得固体中与个数比为）。

2 . 下列实验操作或实验仪器的使用错误的是

A．用酸式滴定管量取10.00mL高锰酸钾溶液	B．容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水
C．保存氯化亚铁溶液时，加入少量稀盐酸和铁粉	D．皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗

3 . 硫酰氯()是一种重要的化工试剂，被广泛应用于制造医药品、染料、表面活性剂等。某兴趣小组在实验室利用和反应合成。
已知：①。
②的熔点为，沸点为；以上会分解；遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。
回答下列问题：
(1)从甲~戊中选择合适的装置(可以重复选用)制备，正确的连接顺序是_______(用小写字母表示)。

(2)仪器X的名称为_______；仪器Y中盛放的试剂为_______(填名称)，其作用为_______。
(3)装置丙中发生反应的离子方程式为_______。
(4)装置丁的作用有除去少量气体、平衡气压和_______。
(5)硫酰氯纯度的测定：取硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为溶液，取该溶液于锥形瓶中，调为，加入少量作指示剂，用的标准溶液滴定(滴定过程中不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗标准溶液。
①下列操作使测定结果偏低的是_______ (填字母)。
A.调节过低
B.滴定终点时，俯视标准液液面读数
C.锥形瓶未用待测液润洗
②该硫酰氯产品的纯度为_______。
(6)亚硫酰氯()易水解，被广泛应用于结晶水合物的脱水。将与混合并加热，可得到无水，写出该反应的化学方程式：_______。

4 . 水解原理在化学生产生活中应用广泛，下列反应未使用水解原理的是

A．盐卤点豆腐

B．皂化反应

C．溶液用于金属除锈

D．淀粉酿酒

5 . 这周末，高中生小明帮家里做家务。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是

选项	劳动项目	化学原理
A	用盐卤和豆浆制作豆腐	胶体的聚沉
B	用加水稀释的“84”消毒液拖地面	氧化还原反应
C	用白醋清洗水壶中的水垢	分解反应
D	用热的纯碱溶液洗涤餐具	水解反应

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . “劳动最光荣、劳动最崇高”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	实验员用TiCl4加大量的水制备TiO2	稀释促进盐的水解
B	科学家用乳酸合成聚乳酸	合成聚乳酸是缩聚反应
C	工人使用糯米酿造米酒	葡萄糖在酶作用下转化为乙醇
D	农艺师施肥时用土壤掩埋铵态氨肥	铵盐易溶于水

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某研究小组拟在实验室以废铁屑（含有少量炭和杂质）为原料制备无水，设计如下流程（已知易水解）：

下列说法不正确的是

A．试剂X可选用硫酸

B．“氧化”时：

C．操作①②均需用到漏斗、烧杯、玻璃棒

D．“脱水”时可能会产生亚铁盐

8 . 氯化亚铁在冶金、医药制造、媒染剂等方面有着较为广泛的用途，氯化亚铁可以对许多分子进行激活反应，成为一种新型“明星分子”。回答下列问题：
(1)由固体粗略配制溶液，称取___________g固体在___________(填试剂)中溶解后，加水稀释为，最后加入少量铁粉。
(2)“无汞定铁法”标定溶液浓度：
①将___________(填酸式或碱式)滴定管先水洗，再润洗，最后盛装标准溶液，其下一步操作是___________，……正确安装滴定管。
②用移液管准确量取溶液注入锥形瓶中，并加入硫酸和几滴二苯胺磺酸钠。二苯胺磺酸钠的作用是___________。
③用标准溶液滴定，当锥形瓶中溶液颜色从绿色变为紫红色即为滴定终点，平行滴定三次，平均消耗标准溶液，写出滴定反应的离子方程式___________。溶液的标定浓度为___________。
(3)取溶液加热、蒸干、灼烧至质量不变。固体质量为___________。
(4)已知：亚硫酰氯()沸点为，遇水极易水解。实验室利用固体和亚硫酰氯()制备新型“明星分子”固体的装置如下图所示：

①先通一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。
②装置c、d连接在一起共同起到的作用___________。
③硬质玻璃试管b中发生反应的化学方程式___________。
④装置e中试剂为的酸性溶液，发生反应的离子方程式为___________。

9 . 七水硫酸锌在农业中可用作微量元素肥料，也被广泛用于工业领域。锌渣制备的工艺流程如下。

锌渣的主要成分为，含有少量下列说法正确的是

A．滤渣①为，滤渣③为和

B．氧化操作发生的反应为：

C．加入的主要作用是调节溶液的

D．操作X用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、漏斗

10 . 肉桂酸钠()是一种食品防腐剂，也是一种化妆品成分。某小组探究肉桂酸钠的性质。

实验(一)：探究肉桂酸钠的物理性质和化学性质。

序号	操作	现象
	取适量肉桂酸钠溶于水中，滴加酚酞溶液	溶液变红色
	向酸性溶液中滴加肉桂酸钠溶液，振荡	溶液褪色
	向溴水中滴加肉桂酸钠溶液，振荡	溶液褪色

(1)实验可证明肉桂酸是___________(填“强”或“弱”)酸。
(2)由实验可知，肉桂酸钠具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。实验中发生反应的类型是___________。
实验(二)：探究肉桂酸钠的水解(肉桂酸钠用NaR表示)。
(3)用肉桂酸钠固体配制溶液。
①下列仪器中，配制上述溶液不需要的是___________(填标号)。

②定容时仰视刻度线，配制的溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)为了探究外界条件对NaR水解的影响，该小组设计如表所示实验：

序号	溶液/mL	蒸馏水/mL	温度/℃	测定pH
	10.0	0	25
	5.0	5.0	25
	10.0	0	45

①设计实验、的目的是___________。
②已知NaR水解为吸热反应，甲同学预测：，实验结果：，二者矛盾的主要原因是___________。
(5)该小组通过测定不同温度下NaR的水解常数，确定温度对NaR水解程度的影响。
【查阅资料】，为NaR溶液起始浓度。
试剂和仪器：0.10 mol·L^-1NaR溶液、0.100 0 mol·L^-1盐酸、甲基橙溶液、pH计。
【设计实验】测定45℃下NaR的水解常数，补充下表中实验。

序号	实验	记录的数据
	取20.00mLNaR溶液，滴几滴甲基橙溶液，用盐酸滴定至终点	盐酸体积为
	测定45℃纯水的pH
	___________(补充)

分别在55℃、65℃下重复上述实验。
【实验处理】
45℃下，___________(用含V、x、y的计算式表示)。
【实验结论】K_h(65℃)>K_h(55℃)>K_h(45℃)，升高温度，NaR水解程度增大。