2 . 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度的变化，用公式计算获得。(注：实验所用酸、碱、盐溶液的密度和比热容与水相同，忽略水以外各物质吸收的热量，忽略实验装置的比热容，c和分别取4.18和1.0，下同)请回答下列问题：
(1)NaOH溶液浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000的盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸溶液22.00mL。在测定过程中，滴定操作的顺序为检查是否漏水→蒸馏水洗涤→___(用序号表示)→滴定→达到滴定终点，停止滴定，记录读数。
a．轻轻转动滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡
b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
c．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
d．装入标准溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
e．从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
(2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应。
①实验室现有纸条、硬纸板(中心有两个小孔)、量筒、100mL烧杯，为了完成该实验，还需要图中的实验仪器是_______(填序号)。

②测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为______J(用含、的式子表示)。
(3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应：的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表：

序号	反应试剂		体系温度/℃
			反应前	反应后
ⅰ	0.2溶液100mL	0.56g铁粉	a	b
ⅱ		1.12g铁粉	a	c
ⅲ		1.68g铁粉	a	d

温度：b、c、d的大小关系为_______。结果表明，该方法可行。
(4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：的焓变△H。
查阅资料：配制溶液时需加入酸。
提出猜想：Fe粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在反应B：_______(填化学方程式)。
验证猜想：用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，观察到的现象为____，说明同时存在反应A和B。
实验小结：猜想成立，不能直接测得反应A的焓变。
教师指导：结合甲同学的测定结果及盖斯定律可以计算无法直接测定的反应热。
优化设计：根据相关原理，丙同学还需要测定反应_______(填化学方程式)的焓变，通过计算可得反应A的焓变______(用含和的式子表示)。

3 . 乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pOH与体系中、、X三种粒子浓度的对数值()与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．乙二胺第一、二步电离常数的数量级分别为、

B．当时，

C．b点时，

D．c点时，

4 . 按要求填空
(1)NaHCO₃的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室保存NaHCO₃溶液的试剂瓶应用___________塞，原因___________(写出有关的离子方程式，下同)；Al₂(SO₄)₃显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是___________。
(2)常温下，下列溶液中，c(H⁺)由小到大的排列顺序是___________。
①0.1mol/LHCl溶液   ②0.1mol/LH₂SO₄溶液   ③0.1mol/LNaOH溶液   ④0.1mol/LCH₃COOH溶液。
(3)25℃时，有的盐酸和的溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为___________。
(4)已知：：；，：。
①相同条件下，试比较、、的酸性由强到弱的顺序为___________。
②则将气体通入足量的溶液中的离子反应方程式为___________。

5 . 已知溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如下表：

金属离子		Fe3+	Fe2+	Cu2+
pH	开始沉淀	1.9	7.0	4.7
	完全沉淀	3.2	9.0	6.7

(1)试剂X是___________。
(2)加入CuO作用是调节pH，则pH的范围：___________。还可以用哪些物质来代替CuO？___________。
(3)操作1为___________，操作2为___________。

6 . 钛白粉(纳米级)广泛用作功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料，是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。以钛铁矿(主要成分为、MgO)为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如图。

已知：常温下，稀硫酸几乎与不反应。钛元素在整个流程中化合价没有变化。
(1)稀硫酸浸出的目的是_______。
(2)下图分别为不同固液比、温度下滤渣与热浓硫酸反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是_______、_______。

(3)若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为，则浓硫酸与反应的化学方程式为_______。
(4)“一系列操作”包括_______，过滤，洗涤，干燥。得到的绿矾先用稀钛液洗涤，再用冰水洗涤。用冰水洗涤的优点是_______。
(5)将钛液加热煮沸的目的是_______。
(6)若取10kg钛铁矿(的质量分数为95%，)经过上述流程(钛元素在整个流程中损失率为5%)，则可制得钛白粉固体的质量为_______kg。

7 . 铜（Ⅰ）配合物的制备及纯度分析步骤如下。
1．制备
将乙腈的，，过量钢材混合于圆底烧瓶，控温85°C、磁力搅拌，至反应完全（装置如图），经一系列操作，得到白色固体产品。

Ⅱ、纯度分析
取产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.0mL溶液，加入指示剂后，再用EDTA标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为。
已知：①沸点为81℃．酸性条件下遇水生成
②（）较易被空气氧化：
③EDTA与形成1：1配合物：
④滴定需在弱碱性条件下进行。
回答下列问题：
(1)图中仪器的作用是______，中应加入______作为最佳传热介质。
(2)加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是______．
(3)“一系列操作”依次为过滤分离出滤液、______冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为______．
(5)加入醋酸钠溶液的主要目的是______．
(6)测得产品的纯度为______（用含、、的代数式表示）。
(7)下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有______．

A．产品中含有	B．滴定终点时俯视读数
C．盛装EDTA溶液的滴定管未润洗	D．产品干燥不充分

8 . 由硫铁矿烧渣(含等)制取无水氯化铁的实验原理和装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲溶解硫铁矿烧渣	B．用装置乙过滤得到含混合溶液
C．用装置丙氧化得到溶液	D．用装置丁蒸干溶液获得

9 . 下列有关离子方程式书写错误的是

A．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(CaSO4)：CaSO4(s)+(aq)(aq)+CaCO3(s)

B．泡沫灭火器工作原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑

C．纯碱溶液去除油污：+H2O+OH-

D．明矾净水的原理：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+