1 . 下列说法正确的是

A．向0.1 mol•L−1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中增大

B．常温下，0.1 mol·L−1一元酸（HA）溶液pH=3，则该溶液中，c2（H+）=c（H+）×c（A−）+KW

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质

2 . 有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，以下说法中不正确的是

A．在三种酸HA、HB、HC中以HC酸性相对最弱

B．中和1mol三种酸，需要的NaOH均为1mol

C．在A－、B－、C－三者中，A－结合H+的能力最强

D．HA、HB、HC三者均为弱酸

3 . 实验测定溶液显碱性，下列说法中正确的是

A．在水溶液中，仅发生水解

B．在水溶液中，仅发生电离

C．在水溶液中，的电离程度要大于水解程度

D．在水溶液中，的水解程度要大于电离程度

4 . 25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH^－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的___(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25℃时CH₃COONH₄溶液呈中性)。
A. 固体CH₃COOK    B.固体CH₃COONH₄         C.气体NH₃   D.固体NaHCO₃
（2）若___(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应___(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）常温下将0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是__和___（用离子式和分子式表示）。

5 . 关于0.1 mol/L醋酸钠溶液，下列说法正确的是

A．加少量水稀释时，增大

B．向其中再加入少量醋酸钠晶体时，溶液中所有离子浓度都增大

C．离子浓度大小比较：c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(OH－) ＞ c(H＋)

D．向其中加入盐酸至恰好呈中性时，c(Na＋) ＝ c(CH3COO－)

6 . 在一定条件下，Na₂S溶液存在水解平衡:S^2-+H₂OHS^- +OH^-，下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大	B．升高温度,c(HS-)/c(S2- )增大
C．加入NaOH固体,溶液pH减小	D．加入CuSO4固体,HS-浓度增大

7 . 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH＜7，则该物质属于酸或强酸弱碱盐

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO－)

D．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同