下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
| A．某物质的溶液pH＜7，则该物质属于酸或强酸弱碱盐 |
| B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍 |
| C．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO－) |
| D．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
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更新时间：2016-12-09 06:10:14
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解题方法
【推荐1】常温下，向20mL0.2mol·L－1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是（ ）
| A．当V（NaOH）＝20 mL时，溶液的pH大于7 |
| B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 |
| C．当溶液为中性时，V（NaOH）>20 mL |
D．当V（NaOH）＝40mL时，升高温度， 减小 |
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适中
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【推荐2】室温下，下列有关0.1mol·L-1氨水的说法正确的是
| A．溶液的pH＞13 |
| B．加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 |
| C．该溶液中：c(OH-)=c(NH4+) |
| D．完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1mol•L-1NaOH溶液一样多 |
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单选题
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【推荐3】下列事实不能 用勒夏特列原理解释的是
| A．将AlCl3溶液加热蒸干不能得到AlCl3固体 |
| B．NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 |
| C．拦河大坝的钢闸门与外接直流电源的负极相连 |
D．将0.1 mol·L 氨水稀释至0.01 mol·L，溶液的pH由11.1降至10.6 |
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单选题
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解题方法
【推荐1】温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3 ⑤ NaClO ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是( )
| A．③①④②⑥⑤ | B．③①④②⑤⑥ |
| C．③②①⑥④⑤ | D．⑤⑥②④①③ |
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单选题
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【推荐2】下列有关说法正确的是
| A．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 |
| B．反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，是因为△H<0 |
C．常温下，向0.1mol·L-1氨水中通入少量HCl，溶液中 减小 |
| D．乙酸乙酯的水解反应，加入NaOH溶液会使平衡常数增大，平衡向正反应方向移动 |
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单选题
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解题方法
【推荐1】Na2CO3溶液(足量)的电解装置图如图所示，下列说法错误的是
A．K闭合后，A电极上发生的电极反应应为4CO ＋2H2O-4e-=4HCO ＋O2↑ |
| B．a处产生的气体和b处产生的气体的质量比为16∶1 |
| C．K未闭合时，左侧电极室溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H＋) |
| D．当A极室生成1 mol NaHCO3时，B极室NaOH增加1 mol |
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单选题
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解题方法
【推荐2】25℃时，某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：分别往浓度均为
、
溶液中通入
至
；
实验Ⅱ：在1.0L、
溶液中加入
固体，充分反应。
[已知：25℃，
的电离常数
、
；
、
。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不正确 的是
实验Ⅰ：分别往浓度均为
、溶液中通入至；实验Ⅱ：在1.0L、
溶液中加入固体，充分反应。[已知：25℃，
的电离常数、；、。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法A．、溶液中水的电离程度： |
B．实验Ⅰ结束后，、 溶液中均有 |
C．实验Ⅱ的转化存在平衡常数： |
| D．实验Ⅱ中，改用饱和溶液，的平衡转化率减小 |
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)>2：1
单选题
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解题方法
【推荐1】下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是
| A．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) +2c(H2CO3) |
| B．AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同 |
| C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，c(SO42－) >c(NH4+) |
| D．Na2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
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解题方法
【推荐2】常温下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是（ ）
| A．曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线 |
| B．升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点 |
C．常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq) FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104 |
| D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿工线向a点方向移动 |
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【推荐3】①已知t℃时AgCl的Ksp=2.0×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
| A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－12 |
| B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点 |
C．在t℃时，以0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液， 先沉淀 |
| D．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数K＝2.5×107 |
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