2 . “吃饺子要蘸醋”是很多中国人传统的饮食习惯，我们对醋酸的使用有着悠久的历史。

(1)的醋酸和盐酸各分别稀释至，所得醋酸的_______(填“>”“<”或“=”)所得盐酸的。
(2)取冰醋酸作导电性实验，测得其导电率随加入水的量的变化如图所示。
①由水电离出的氢离子：a_______b(填“>”“<”或“=”)。
②使图中b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是_______(填标号)。
A．加入          B．加入固体          C．加入浓硫酸          D．加入固体
(3)向面食中加入适量的醋可以中和其中过量的食用碱而改善口感，已知时，三种弱酸的电离平衡常数如下表，写出过量醋酸与溶液反应的离子方程式：_______；判断结合质子能力由大到小顺序为_______。

弱酸
电离平衡常数

(4)吃醋虽好但不宜过量，不然容易造成牙齿酸软，甚至引发龋齿，牙齿的主要成分是羟基磷灰石，市面上含氟牙膏常添加了来预防龋齿，请结合化学用语解释含氟牙膏预防龋齿的原因：_______[已知难溶于酸]。
(5)常温下，某同学取物质的量浓度为的醋酸，向其中滴入溶液，当滴入的溶液的体积为，溶液呈中性，则醋酸的电离平衡常数_______(用含x的代数式表示)。

5 . 下列说法不正确的是

A．在一定条件下，Na2S溶液加入CuSO4固体，HS-浓度减小

B．加水稀释，水解常数Kh增大，pH减小

C．25℃时，Ka(HCOOH)=1.0×10-4，该温度下HCOO-的水解常数为1.0×10-10

D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大

6 . 氧化铍(BeO) 广泛用于原子能、宇航等领域。一种以铍矿石 (主要成分为Be₂SiO₄，少量MnO等)为原料提取氧化铍的工艺流程如图所示。
   
已知：烧结时，未发生氧化还原反应：烧结后，Be、Mn元素以可溶性的Na₂BeF₄、Na₂MnF₄形式存在，其余元素以稳定氧化物的形式存在。
回答下列问题：
(1)“烧结”前，将铍矿石“破碎粉磨”的目的是______。
(2)“浸渣”的成分为_____(填化学式)。
(3)“净化除锰”步骤的离子反应方程式为_____________。
(4)“沉铍”时，先加入足量NaOH溶液，得到含铍粒子是________ (填粒子符号)， 再加热煮沸，调节pH=11，得到颗粒状Be(OH)₂。从化学平衡移动的角度解释上述反应原理__________。
(5)铁冰晶石(Na₃FeF₆) 晶体中存在的作用力有__________，Fe'+ 的杂化方式是____ (填标号)。
A．dsp² B．sp³d² C．sp² D．sp³

10 . 下列现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	等体积等浓度的MgCl2和NaOH溶液混合后，再滴加几滴FeCl3	先产生白色沉淀，后沉淀消失	Fe3+水解出H+造成Mg(OH)2溶解
B	将通过灼热碎瓷片后的石蜡油蒸气通入到溴水中	溴水褪色	产物中一定含乙烯
C	SO2分别通入石蕊、品红溶液	前者变红，后者褪色	SO2漂白具有选择性
D	向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴加5滴浓硫酸	溶液颜色由橙色变黄色	浓硫酸溶于水放热使平衡移动

A．A

B．B

C．C

D．D