名校
解题方法
1 . “吃饺子要蘸醋”是很多中国人传统的饮食习惯，我们对醋酸的使用有着悠久的历史。
(1)
的醋酸和盐酸各
分别稀释至
，所得醋酸的
_______ (填“>”“<”或“=”)所得盐酸的。
(2)取
冰醋酸作导电性实验，测得其导电率随加入水的量的变化如图所示。
①由水电离出的氢离子
：a_______ b(填“>”“<”或“=”)。
②使图中b点对应的溶液中
增大、
减小，可采用的方法是_______ (填标号)。
A．加入
B．加入
固体 C．加入浓硫酸 D．加入
固体
(3)向面食中加入适量的醋可以中和其中过量的食用碱而改善口感，已知
时，三种弱酸的电离平衡常数如下表，写出过量醋酸与溶液反应的离子方程式：_______ ；判断
结合质子能力由大到小顺序为_______ 。
(4)吃醋虽好但不宜过量，不然容易造成牙齿酸软，甚至引发龋齿，牙齿的主要成分是羟基磷灰石
，市面上含氟牙膏常添加了
来预防龋齿，请结合化学用语解释含氟牙膏预防龋齿的原因：_______ [已知
难溶于酸]。
(5)常温下，某同学取
物质的量浓度为
的醋酸，向其中滴入溶液，当滴入的溶液的体积为
，溶液呈中性，则醋酸的电离平衡常数
_______ (用含x的代数式表示)。
(1)
的醋酸和盐酸各分别稀释至，所得醋酸的。(2)取
冰醋酸作导电性实验，测得其导电率随加入水的量的变化如图所示。①由水电离出的氢离子
：a②使图中b点对应的溶液中
增大、减小，可采用的方法是A．加入
B．加入固体 C．加入浓硫酸 D．加入固体(3)向面食中加入适量的醋可以中和其中过量的食用碱而改善口感，已知
时，三种弱酸的电离平衡常数如下表，写出过量醋酸与溶液反应的离子方程式：结合质子能力由大到小顺序为| 弱酸 |  |  |  |
| 电离平衡常数 |  |  |  |
(4)吃醋虽好但不宜过量，不然容易造成牙齿酸软，甚至引发龋齿，牙齿的主要成分是羟基磷灰石
，市面上含氟牙膏常添加了来预防龋齿，请结合化学用语解释含氟牙膏预防龋齿的原因：难溶于酸]。(5)常温下，某同学取
物质的量浓度为的醋酸，向其中滴入溶液，当滴入的溶液的体积为，溶液呈中性，则醋酸的电离平衡常数
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2024-02-26更新
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125次组卷
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2卷引用：云南省大理州民族中学2023-2024学年高二下学期见面考化学试题
2 . 氧化铍(BeO) 广泛用于原子能、宇航等领域。一种以铍矿石 (主要成分为Be2SiO4，少量MnO等)为原料提取氧化铍的工艺流程如图所示。
已知：烧结时，未发生氧化还原反应：烧结后，Be、Mn元素以可溶性的Na2BeF4、Na2MnF4形式存在，其余元素以稳定氧化物的形式存在。
回答下列问题：
(1)“烧结”前，将铍矿石“破碎粉磨”的目的是______ 。
(2)“浸渣”的成分为_____ (填化学式)。
(3)“净化除锰”步骤的离子反应方程式为_____________ 。
(4)“沉铍”时，先加入足量NaOH溶液，得到含铍粒子是________ (填粒子符号)， 再加热煮沸，调节pH=11，得到颗粒状Be(OH)2。从化学平衡移动的角度解释上述反应原理__________ 。
(5)铁冰晶石(Na3FeF6) 晶体中存在的作用力有__________ ，Fe'+ 的杂化方式是____ (填标号)。
A．dsp2 B．sp3d2 C．sp2 D．sp3
已知：烧结时，未发生氧化还原反应：烧结后，Be、Mn元素以可溶性的Na2BeF4、Na2MnF4形式存在，其余元素以稳定氧化物的形式存在。
回答下列问题：
(1)“烧结”前，将铍矿石“破碎粉磨”的目的是
(2)“浸渣”的成分为
(3)“净化除锰”步骤的离子反应方程式为
(4)“沉铍”时，先加入足量NaOH溶液，得到含铍粒子是
(5)铁冰晶石(Na3FeF6) 晶体中存在的作用力有
A．dsp2 B．sp3d2 C．sp2 D．sp3
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3 . 电子工业中，常用FeCl3溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题：
(1)若向FeCl3溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为___________ ，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe3＋)=___________ mol·L-1。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39)
(2)某探究小组设计如图所示线路处理废液和资源回收：
①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有___________ 。
②FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是___________ 。
③步骤①中加入H2O2溶液的目的是___________ 。
④已知：生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示：
根据表中数据推测调节溶液pH的范围是___________ 。
⑤写出步骤②中生成CO2的离子方程式：___________ [已知Cu2(OH)2CO3难溶于水]。
(1)若向FeCl3溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为
(2)某探究小组设计如图所示线路处理废液和资源回收：
①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有
②FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是
③步骤①中加入H2O2溶液的目的是
④已知：生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示：
| Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 开始沉淀时 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
| 沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根据表中数据推测调节溶液pH的范围是
⑤写出步骤②中生成CO2的离子方程式：
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名校
4 . 氮氧化铝(AlON)具有多晶陶瓷在材料制备方面的优势，有着广阔的应用前景。工业上利用某铝土矿(含Al2O3及少量的MgO等杂质)生产氮氧化铝的流程如图所示。回答下列问题：
（1）为提高铝土矿碱浸的速率，除粉碎外，还可以采取的措施是_____ (写出一项即可)
（2）滤液1的溶质有NaOH、_____ 。滤渣2的成分是_____ 。向滤液1中加水的目的是_______ 。该过程也可用通入足量的_____ 气体的方法来代替。
（3）滤液2浓缩的过程中常会吸收空气中的CO2，为得到纯净的NaOH，需要加入适量____ (填化学式)。整个流程中，可循环的物质是_____ 。
（4）写出制备AlON的化学方程式_______ 。
（5）取1吨Al2O3质量分数为91.8％的铝土矿样品，利用上述流程AlON，最终制得氮氧化铝820.8kg，则氮氧化铝的产率为______ 。
（1）为提高铝土矿碱浸的速率，除粉碎外，还可以采取的措施是
（2）滤液1的溶质有NaOH、
（3）滤液2浓缩的过程中常会吸收空气中的CO2，为得到纯净的NaOH，需要加入适量
（4）写出制备AlON的化学方程式
（5）取1吨Al2O3质量分数为91.8％的铝土矿样品，利用上述流程AlON，最终制得氮氧化铝820.8kg，则氮氧化铝的产率为
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2019-09-24更新
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267次组卷
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2卷引用：云南省云南师范大学附属中学2019-2020学年高三上学期第二次月考理科综合化学试题
名校
解题方法
5 . 钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：
已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。
（1）TiO2+钛的化合价为________________________ 。
（2）步骤Ⅰ中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是________________________ 。
（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、______________________________________________ 。
（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________ ；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________ 。
（5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5， c（Fe2+） = 1×10-6mol/L。试判断所得的FeCO3中________ （填“有”或“没有”）Fe（OH）2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是_________________ 。
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固体TiO2• nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因_________________________________ 。
已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。
（1）TiO2+钛的化合价为
（2）步骤Ⅰ中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是
（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、
（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为
（5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5， c（Fe2+） = 1×10-6mol/L。试判断所得的FeCO3中
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固体TiO2• nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因
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2019-01-10更新
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309次组卷
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3卷引用：云南省曲靖市会泽县第一中学2019-2020学年高二上学期第一次段考化学试题
名校
6 . 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
【实验I】试剂：酸化的0.5mol·L-1 FeSO4溶液(pH =0.2)，5%H2O2溶液（pH=5)。
（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________________________ 。
（2）产生气泡的原因是______________________ 。
【实验Ⅱ】试剂：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)，5% H2O2溶液(pH=5)
（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 mol·L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-。检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是_______________ 。
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii．Fe2+氧化的产物发生了水解
①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是____________________ 。
②实验验证假设ⅱ: 取__________ 溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_________________ 。
【实验Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验Ⅱ相同，除了产生与Ⅱ相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
（6）产生刺激性气味气体的原因是___________________ 。
（7）由实验I、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与______________ (至少写两点)有关。
【实验I】试剂：酸化的0.5mol·L-1 FeSO4溶液(pH =0.2)，5%H2O2溶液（pH=5)。
| 操作 | 现象 |
| 取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液 | 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH = 0.9 |
| 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液变红 |
（2）产生气泡的原因是
【实验Ⅱ】试剂：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)，5% H2O2溶液(pH=5)
| 操作 | 现象 |
| 取2mL5%H2O2溶液于试管中， 加入5滴上述FeSO4溶液， | 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH =1.4 |
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii．Fe2+氧化的产物发生了水解
①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是
②实验验证假设ⅱ: 取
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是
【实验Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验Ⅱ相同，除了产生与Ⅱ相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
（6）产生刺激性气味气体的原因是
（7）由实验I、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与
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2017-06-05更新
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724次组卷
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6卷引用：云南省峨山彝族自治县第一中学2018届高三第四次模拟考试化学试题
7 . 钴及其化合物在工业中运用广泛，从某工业废料中制备草酸钴的工业流程如图：
已知：①废料中主要含有三氧化二钴。含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、CaO、SiO2等；
②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(1)在浸出过程中加入Co2O3与盐酸反应生成气体，此反应的离子方程式为___________________ ；实验室中检验该气体的方法是________________ 。
(2)加入试剂A的目的是_________________ ，废渣的主要成分是_______________ ，在浸出液中先加入双氧水反应，再加入碳酸钠的原因是(试用离子方程式和必要的文字简述其理)___________ 。
(3)萃取后余液中加入(NH4)2C2O4沉淀Co2+，判断Co2+沉淀完全的操作是____________________ 。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为_____ (填序号)
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
(5)在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210℃～290℃的过程中只产生CO2和一种化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。此过程发生反应的化学方程式是________________________ 。
已知：①废料中主要含有三氧化二钴。含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、CaO、SiO2等；
②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(2)加入试剂A的目的是
(3)萃取后余液中加入(NH4)2C2O4沉淀Co2+，判断Co2+沉淀完全的操作是
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
(5)在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210℃～290℃的过程中只产生CO2和一种化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。此过程发生反应的化学方程式是
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