1 . 10℃时加热的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

对于上述实验过程中的现象，甲同学和乙同学的观点如下：
(1)甲同学认为，最终该溶液的pH升高的原因是的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________________。
(2)乙同学认为最终溶液pH升高的原因是受热分解，生成了，该分解反应的化学方程式为______________________________，并判断的水解程度__________（选填“>”或“<”）。
关于甲、乙同学的观点是否正确，两同学和丁同学的观点如下：
(3)丙同学认为只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________（选填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是__________。
(4)丁同学则认为不需要添加任何试剂，只要在合适的条件下测定溶液的pH即可判断，请分析丁同学的实验方法和对应的结论。
___________________________________________________________
(5)和混合溶液的pH随和比例的不同而不同，数据如下：

序号	①	②	③
	91：9	1：1	1：9
pH	8.2	7.2	6.2

表中第__________组（选填序号）数据，可判断溶液显__________（选填“酸”或“碱”）性。

2 . I．含铜电路板可以用FeCl₃溶液进行刻蚀，对刻蚀后的液体(主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂等)进行处理，可以回收FeCl₂·4H₂O和CuSO₄·5H₂O，工艺流程如下：

(1)从滤液A中提取FeCl₂·4H₂O的操作为：加入少量铁粉后，先浓缩滤液至出现___________，趁热过滤，取溶液，___________，过滤、洗涤、干燥；浓缩滤液前先加入少量铁粉的原因是___________。
(2)检验从滤渣中提取出的Cu上Cl^—已洗净的操作为：___________；制备CuSO₄·5H₂O时，将Cu溶解于H₂SO₄、HNO₃的混酸中，若该过程中产生的气体只有NO，且反应后溶质只有CuSO₄，则混酸中H₂SO₄、HNO₃的浓度之比为___________。
II．利用滴定法可以测定CuSO₄·5H₂O的纯度，操作如下：
①取agCuSO₄·5H₂O样品，加入足量NH₄F—HF混合溶液溶解 (其中F^—防止Fe³⁺干扰检验：Fe³⁺＋6F^—=[FeF₆]^3—)。
②滴加足量KI溶液，发生反应：2Cu²⁺＋4I^—=2CuI↓＋I₂。
③用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，以淀粉溶液为指示剂，到达滴定终点时消耗Na₂S₂O₃标准液VmL，发生的反应为：I₂＋2=＋2I^—。
(3)已知NH₄F溶液呈酸性，则水解程度：___________F^—(选填“>”“<”或“=”)，加水稀释，溶液中 ___________(选填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)已知CuI沉淀能够大量吸附I₂，因此在接近滴定终点时向溶液中滴加KSCN溶液，CuI转化为CuSCN，通过平衡移动的原理解释沉淀转化的原因：___________。
(5)CuSO₄·5H₂O的质量分数为___________(用含a，c，V的代数式表示)。若步骤①使用蒸馏水溶解样品，则测得CuSO₄·5H₂O的质量分数将___________；若步骤③不滴加KSCN溶液，则测得CuSO₄·5H₂O的质量分数将___________(均选填“偏高”“偏低”或“不变”)。

5 . 将煤液化得到的甲醇是重要的化工原料。下图所示为一定条件下1molCH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。

(1)在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成___________(填“CO”、“CO₂”或HCHO”)。请补全热化学方程式HCHO(g)+1/2O₂(g)=CO(g)+H₂O(g)___________。
(2)请从有效碰撞理论的角度说明加入催化剂可以加快化学反应速率的原因：___________。
(3)HCHO可进一步被氧化为重要工业原料HCOOH(其酸性比H₂SO₃弱，比CH₃COOH强)。在下图中画出常温下向甲酸钠溶液中加水时溶液的pH的变化___________。

9 . 煤炭是我国最主要能源。煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)已知该产业链中，有炭参与的某反应平衡常数表达式为：K= ，写出它所对应反应的化学方程式：___________，若该反应只有在持续高温下才能自发进行 则该反应为___________（“吸热”或“放热”）反应。
(2) 将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下2组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3

①实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为___________。
②900 ℃时，反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数___________。向实验2的平衡混合物中再加入0.4 mol H₂O(g)和0.4 mol CO₂，平衡___________（选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动。
(3)将煤液化得到的甲醇是重要的化工原料。下图所示为一定条件下1 mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。

①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成___________(填“CO”、“CO₂”或HCHO”)。请补全热化学方程式HCHO(g)+1/2O₂(g)→CO(g)+H₂O(g)___________。
②HCHO可进一步被氧化为重要工业原料 HCOOH(其酸性比H₂SO₃弱，比CH₃COOH强)。在下图中画出常温下向甲酸钠溶液中加水时溶液的pH的变化__________。

10 . 氮化铝(AlN)是原子晶体。在室温下，具有强度高、导热性好的特点，是良好的耐热冲击材料。在800～1000℃下，铝粉可与氮气直接化合生成氮化铝。
(1)Al很活泼，但与N₂反应需要高温条件，请用结构知识说明原因___________________。
(2)室温下，AlN在水中缓慢反生复分解反应，生成白色沉淀。写出上述反应的化学方程式_________________，反应后所得溶液呈碱性，其原因是____________________。反应后所得溶液加热到90℃时，溶液pH减小，请用化学平衡原理说明理由___________________。
(3)相同浓度的铝铵钒(NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O)溶液与NH₄Cl溶液，其中[]前者____________后者(选填“＞”、“=”或“＜”)。
(4)向一定量NH₄Cl溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，则错误的推断是_____________________。
a.[Na⁺]=[NH₃·H₂O]       b.[]+[Na⁺]＞[Cl^-]       c.[]+[NH₃·H₂O]＝[Cl^-]
(5)向含0.04molNH₄HSO₄的溶液中，逐滴加入100mL0.2mol·L^-1Ba(OH)₂，此反应的离子方程式为___。