1 . 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_______。（单项）
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)
C．铵根离子浓度增大，抑制了氨水的电离，使c(OH^-)减小

2 . 已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式
电离平衡常数

1．物质的量浓度均为的下列四种溶液：最大是___________。

A．

B．

C．

D．

2．标准状况下将，通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：___________。

3 . 25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸
电离平衡常数

1．室温下①②③④，溶液的pH由大到小的关系为(填序号)_____。
2．下列离子方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

4 . 常温下下列物质的水溶液，加热到，溶液几乎不变的是

A．氢氧化钾

B．硫酸铵

C．盐酸

D．硫酸

5 . 醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。某小组探究外界因素对水解程度的影响。
(1)写出水解的离子方程式___________。
(2)甲同学设计实验方案如下(表中溶解浓度均为)。
i．实验___________(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响。
ii．实验1和3，探究加入对水解程度的影响。
iii．实验1和4，探究温度对水解程度的影响，。

序号	温度
1		40.0	0	0
2		4.0	0	36.0
3		20.0	10.0	a
4		40.0	0	0

(3)根据甲同学的实验方案，补充数据：___________。实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据___________(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。
(4)水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是___________。

6 . 10℃时加热的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

对于上述实验过程中的现象，甲同学和乙同学的观点如下：
(1)甲同学认为，最终该溶液的pH升高的原因是的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________________。
(2)乙同学认为最终溶液pH升高的原因是受热分解，生成了，该分解反应的化学方程式为______________________________，并判断的水解程度__________（选填“>”或“<”）。
关于甲、乙同学的观点是否正确，两同学和丁同学的观点如下：
(3)丙同学认为只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________（选填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是__________。
(4)丁同学则认为不需要添加任何试剂，只要在合适的条件下测定溶液的pH即可判断，请分析丁同学的实验方法和对应的结论。
___________________________________________________________
(5)和混合溶液的pH随和比例的不同而不同，数据如下：

序号	①	②	③
	91：9	1：1	1：9
pH	8.2	7.2	6.2

表中第__________组（选填序号）数据，可判断溶液显__________（选填“酸”或“碱”）性。

7 . 漂白粉在溶液中存在平衡：，下列措施能增强漂白能力是

A．加稀释

B．加少量纯碱

C．通入

D．滴加适量食醋

9 . I．含铜电路板可以用FeCl₃溶液进行刻蚀，对刻蚀后的液体(主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂等)进行处理，可以回收FeCl₂·4H₂O和CuSO₄·5H₂O，工艺流程如下：

(1)从滤液A中提取FeCl₂·4H₂O的操作为：加入少量铁粉后，先浓缩滤液至出现___________，趁热过滤，取溶液，___________，过滤、洗涤、干燥；浓缩滤液前先加入少量铁粉的原因是___________。
(2)检验从滤渣中提取出的Cu上Cl^—已洗净的操作为：___________；制备CuSO₄·5H₂O时，将Cu溶解于H₂SO₄、HNO₃的混酸中，若该过程中产生的气体只有NO，且反应后溶质只有CuSO₄，则混酸中H₂SO₄、HNO₃的浓度之比为___________。
II．利用滴定法可以测定CuSO₄·5H₂O的纯度，操作如下：
①取agCuSO₄·5H₂O样品，加入足量NH₄F—HF混合溶液溶解 (其中F^—防止Fe³⁺干扰检验：Fe³⁺＋6F^—=[FeF₆]^3—)。
②滴加足量KI溶液，发生反应：2Cu²⁺＋4I^—=2CuI↓＋I₂。
③用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，以淀粉溶液为指示剂，到达滴定终点时消耗Na₂S₂O₃标准液VmL，发生的反应为：I₂＋2=＋2I^—。
(3)已知NH₄F溶液呈酸性，则水解程度：___________F^—(选填“>”“<”或“=”)，加水稀释，溶液中 ___________(选填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)已知CuI沉淀能够大量吸附I₂，因此在接近滴定终点时向溶液中滴加KSCN溶液，CuI转化为CuSCN，通过平衡移动的原理解释沉淀转化的原因：___________。
(5)CuSO₄·5H₂O的质量分数为___________(用含a，c，V的代数式表示)。若步骤①使用蒸馏水溶解样品，则测得CuSO₄·5H₂O的质量分数将___________；若步骤③不滴加KSCN溶液，则测得CuSO₄·5H₂O的质量分数将___________(均选填“偏高”“偏低”或“不变”)。

10 . 25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HClO
电离平衡常数

(1)室温下①，②③，溶液的pH由大到小的关系为___________。
(2)草木灰的主要成分是，使用时不能与铵态氮肥混合使用，原因是___________。
(3)下列离子方程式书写正确的是___________。(填字母)。
a．       
b．
c．       
d．
(4)泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，这两种溶液混合后，反应的离子方程式为___________。
(5)某二元酸(化学式用表示)在水中的电离方程式是，。已知溶液pH=2，则溶液中氢离子的物质的量浓度可能___________(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。