影响盐类水解程度的主要因素练习题及答案-上海高中化学-第4页-组卷网

21-22高三下·上海浦东新·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

名校

1 . 下列没有化学变化发生的是

A．石灰石作燃煤的脱硫剂	B．煮沸法除氯化钠中的氯化铁杂质
C．热纯碱除去机器表面的油污	D．四氯化碳除去溴化氢中的溴蒸气

2022-04-01更新 | 109次组卷 | 1卷引用：上海市华东师范大学第二附属中学2021-2022年高三下学期3月等级考化学试题

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21-22高三上·上海奉贤·期中

填空题 | 适中(0.65) |

离子方程式的书写影响盐类水解程度的主要因素核外电子排布的表示形式物质含量的测定

2 . 矾是一类含硫化合物，一般都含有氢、氧、硫等元素，在生活和生产中有着重要应用。
(1)硫元素在周期表中的位置是___________，与硫原子占有相同轨道数目的阳离子有___________(用微粒符号表示)。
(2)从原子结构的角度解释硫元素的非金属性比氧弱的原因：___________。
(3)蓝矾(CuSO₄•5H₂O)常用于冶金、制农药等。实验室常用蓝矾溶液检验H₂S气体，该反应的离子方程式为___________。
(4)绿矾(FeSO₄•7H₂O)水溶液显酸性，在空气中久置出现红褐色的Fe(OH)₃沉淀，且溶液的酸性增强，该反应的离子方程式为___________。因此绿矾水溶液保存时防止变质可加入试剂为___________(填化学式)。
(5)已知黄矾[Fe_xS₂O₉•yH₂O]中Fe、S的化合价分别为+3、+6，则x=___________。将2.500g样品加热到110℃时，样品失掉部分结晶水，恒重后的固体质量为2.320g；将样品继续高温加热至恒重，得到氧化铁0.800g。黄矾的化学式为___________。

2022-02-17更新 | 135次组卷 | 1卷引用：上海市奉贤区致远高级中学2021-2022学年高三上学期期中教学评估（等级考）化学试题

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21-22高三上·北京西城·期末

单选题 | 较易(0.85) |

影响盐类水解程度的主要因素

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系

3 . 关于下列实验的说法不正确的是


A．CH₃COO^-的水解程度增大	B．溶液的pH减小是CH₃COO^-水解平衡移动的结果	C．NH₄Cl可促进CH₃COO^-的水解	D．混合液中c(CH₃COO^-)和c(CH₃COOH)之和大于c(Na⁺)

A．A

B．B

C．C

D．D

2022-01-14更新 | 714次组卷 | 12卷引用：上海市七宝中学2022-2023学年高三上学期9月月考化学试题

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21-22高三上·黑龙江哈尔滨·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理温度对盐类水解的影响浓度对盐类水解的影响

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系

4 . 对于0.1mol/LNa₂SO₃溶液，正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低

B．加入少量NaOH固体，c(

)与c(Na⁺)均增大

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(

)+2c(

)+c(OH^-)

D．c(Na⁺)=2c(

)+c(

)+c(H₂SO₃)

2022-01-05更新 | 318次组卷 | 3卷引用：上海市吴淞中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

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2022·上海金山·一模

单选题 | 适中(0.65) |

浓度对盐类水解的影响制备与水解有关的物质纯碱的生产

5 . 关于联合制碱法的说法正确的是

A．原料CO₂来自石灰石分解	B．向母液中通入NH₃可抑制NH水解
C．循环利用NH₃	D．将母液蒸发结晶析出NH₄Cl

2021-12-27更新 | 136次组卷 | 2卷引用：上海市金山区2022届高三一模化学试题

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2022·上海嘉定·一模

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

盐类水解规律理解及应用温度对盐类水解的影响探究物质组成或测量物质的含量物质性质实验方案的设计

解题方法

物质性质探究类实验

6 . 化学社团小组的同学在测试Na₂SO₃溶液的pH时，遇到了困惑。为此，决心重新实验，揭开奥秘。请你也参与交流讨论。
a．查阅资料：①常温下0.1mol•L^-1的H₂SO₃溶液的pH约为2.1_。②通常情况下，H₂S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1mol•L^-1的H₂S溶液的pH约为4.5。
b．实验操作：
①准确称取纯净的Na₂SO₃•7H₂O晶体31.500g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。
②再次准确称取31.500g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重 (只有硫元素的化合价变化成最高价和最低价)，质量为15.750g。
③将②所得的15.750g固体进行元素定性定量分析，组成与Na₂SO₃无异。将其溶于水得250.00mL溶液，测得pH=10.3。
c．分析猜想：Na₂SO₃•7H₂O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应(自身氧化还原反应)
d．交流讨论
(1)实验操作①所得溶液的物质的量浓度为___________；实验操作②中除酒精灯、玻璃棒、三角架及隔绝空气的设备外，还需要的仪器有___________。
(2)给Na₂SO₃•7H₂O加热时为何要隔绝空气，请以简要的文字给以说明。___________
(3)猜想Na₂SO₃在高温强热下发生分解反应的化学方程式是___________。
(4)实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是(简要的文字和离子方程式给以说明) __________。
(5)请你设计简单的实验方案，给上述分析猜想及解释加以佐证。并简单叙述实验步骤、现象和结论。________。