8 . 化学与生产、生活密切相关，请根据下列要求作答。
I．桂皮中含有的肉桂醛(   )是一种食用香料，广泛应用于牙膏、洗涤剂、糖果等，工业上可通过苯甲醛和乙醛为原料制得，研究发现实际反应要通过①②两步反应完成制备，如下图所示：
   
(1)已知反应①为加成反应，则反应②的反应类型为___________。
Ⅱ.蔗糖是重要的二糖，在一定条件下会发生水解反应。
(2)①为检验蔗糖的水解产物，需要配制银氨溶液，过程为：向试管中加入1mL2%AgNO₃溶液，边振荡边滴加2%氨水到沉淀恰好完全溶解，写出配制银氨溶液总反应的离子方程式___________。
②补充完整验证蔗糖水解产物中含有葡萄糖的实验方案：取少量的10%的蔗糖溶液于试管中，___________。(实验中须使用的试剂有：10%的H₂SO₄溶液、10%的NaOH溶液、银氨溶液、pH试纸)
Ⅲ．硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na₂SO₄)一炭粉还原法制备，原理为。其主要流程如下：
   
(3)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。
(4)已知：。上述所制得的Na₂S·9H₂O晶体中含有NaS₂S₂O₃·5H₂O(相对质量为248)等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验：
a．取试样10.00g配成500.00ml溶液。
b．取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO₃悬浊液除去Na₂S后，过滤，向滤液中滴入2~3滴淀粉溶液，用0.05000mo1·L^-1I₂溶液滴定至终点，用去5.00mLI₂溶液。
①步骤b中用ZnCO₃除去Na₂S的离子方程式为___________。
②判断步骤b中滴定终点的现象为___________。
③计算试样中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数(写出计算过程)。___________。

10 . 单宁酸-硫酸体系中，低品位软锰矿(质量分数为29％)中的Mn(Ⅳ)可被还原为而浸出。其浸出过程如图所示。

   

(1)当完全水解，生成的没食子酸和葡萄糖物质的量之比为___________。
(2)写出葡萄糖还原生成的离子反应方程式：________________。
(3)浸出前后软锰矿与浸取渣的X-射线衍射图如图所示，衍射峰的强度能一定程度反映晶体的质量分数等信息。指出图中对应衍射峰强度变化的原因：____________。

   

(4)为测定一定条件下该低品位软锰矿中锰元素的浸出率，进行如下实验：
准确称取软锰矿试样，加入一定量硫酸和单宁酸，水浴加热并充分搅拌，一段时间后过滤．将滤液冷却后加水定容至2L，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量磷酸作稳定剂，再加入2mL高氯酸，边加边摇动，使完全氧化为Mn(Ⅲ)，加热溶液至无气体产生。冷却后用浓度为的溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。
①实验室现配溶液的浓度与计算值存在误差，为提高测量结果的精确度，滴定前需要对现配溶液进行的补充实验是_________。
②完全氧化后加热溶液的目的是____________。
③计算该条件下软锰矿中锰元素的浸出率____________。[。写出计算过程］
(5)90℃下，控制单宁酸用量和反应时间相同，测得对锰元素浸出率的影响如图所示。时，锰元素浸出率降低的可能原因是___________。