2 . 三氯化六氨合钴(III){[Co(NH₃)₆]Cl₃}是制备其它三价钴配合物的重要试剂。实验室以活性炭为催化剂，合成三氯化六氨合钴(III)晶体的流程如图

已知：①Co²⁺不易被氧化，Co³⁺具有强氧化性；[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性，[Co(NH₃)₆]³⁺性质稳定。
②[Co(NH₃)₆]Cl₃·6H₂O在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。
(1)“混合”时加入的NH₄Cl溶液有利于后续Co²⁺与NH₃的配合反应，其原理是_______。
(2)在如图所示实验装置的三颈烧瓶中，发生“配合、氧化”。

①控制三颈烧瓶中溶液温度为60℃的原因是_______。
②“配合”步骤安排在“氧化”步骤之前的目的是_______。
③向三颈烧瓶中滴加氨水的实验操作为_______。加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为_______。
(3)设计由过滤后的滤渣获取［Co(NH₃)₆]Cl₃·6H₂O的实验方案：向滤渣中加入80℃左右的热水， _______，低温干燥。(实验中须使用的试剂：浓盐酸、无水乙醇)

10 . 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数(25 ℃)	Ka=1.7 ×10-5	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0 ×10-7 Ka2=5.6 ×10-11

①室温下，某CH₃COONa溶液呈碱性的原因是 ___________(用离子方程式表示)
②向NaCN溶液通入少量的CO₂，反应的离子方程式是 ___________。
(2)羟胺(NH₂OH)可看成是NH₃的1个氢原子被取代的产物，其水溶液显弱碱性，原因与NH₃在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因：___________。
(3)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO_2.室温条件下，将烟气通入(NH₄)₂SO₃，溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图1所示，b点时溶液pH=7，则n(NH)：n(HSO)= ___________。

(4)废水中氨氮(以NH₃、NH形式存在)含量过高，直接排放会造成水体富营养化。用NaClO可以将氨氮氧化除去。
已知①NH₃比NH更易被氧化。
②NaClO除去水中氨氮的反应历程如下： NaClO +H₂O HClO +NaOH；NH₃+HClO =NH₂Cl+H₂O； 2NH₂C1+ HClO= N₂↑+ 3HCl+H₂O
控制含氨氮废水的量和加入NaClO的量一定，测定反应相同时间，氨氮的去除率与溶液初始pH的关系如图2。
①当pH＜6时，氨氮去除率随溶液pH升高而升高的原因是 ___________。
②当pH＞10时，氨氮去除率随溶液pH升高而降低的原因是 ___________。