下列实验能达到预期目的的是
| 选项 | 实验操作 | 实验结论 |
| A | 室温下，用pH试纸测得：0.1mol/L Na2SO3溶液的 pH 约为10；0.1 mol/L NaHSO3溶液的 pH 约为5 | 证明HSO 结合H+的能力比 SO 强 |
| B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 | 证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C | 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铜粉 | 抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化 |
| D | 用pH试纸测得：Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 | HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2021-05-07 15:00:36
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【推荐1】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色 | 还原性：Br-＞Cl- |
| B | 室温下，将pH相等的HA和HB两种一元酸稀释相同倍数，测得HA的pH比HB的小 | 酸性：HA＞HB |
| C | 向久置的FeSO4溶液中滴加KSCN，溶液变红 | FeSO4溶液全部被氧化 |
| D | 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊 | 非金属性： C＞Si |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列叙述正确的是
| A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同 |
| B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小 |
| C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大 |
| D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深 |
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【推荐1】重庆一中化学组李善梅老师，带着银制配饰用硫磺皂沐浴，发现配饰变黑了。于是在一个铝制容器中放入一定浓度的食盐溶液，再将变黑的银器浸入溶液中。放置一段时间后，黑色褪去，而银不会损失，已知此过程中能闻到淡淡的臭鸡蛋气味。下列关于以上现象说法错误的是（ ）
| A．银饰变黑属于化学腐蚀 |
| B．此硫磺皂为正品 |
| C．李老师的补救办法运用了原电池原理 |
| D．铝制容器可以用其它金属容器代替，只要能导电即可 |
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【推荐2】下列实验能达到预期目的的是
| 选项 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 室温下，用 试纸分别测定浓度均为 的 溶液和 溶液的 | 比较 和 的酸性强弱 |
| B | 向 悬浊液中滴入 溶液，悬浊液变黄 | 证明相同温度下： |
| C | 常温下，测得饱和溶液的： | 证明常温下的水解程度： |
| D | 等体积、均为2的 和 两种酸分别与足量 反应，放出的 多 | 证明是强酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐3】已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是
| 溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
| pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HClO＜ ＜HF |
B．根据上表，水解方程式ClO-+H2O HClO+OH-的水解常数K=10-7.6 |
C．若将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c( )+c()=0.1 mol/L |
| D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-) |
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【推荐1】下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干灼烧至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是
①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3
①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3
| A．全部都可以 | B．仅③ | C．仅①③ | D．仅①③⑥ |
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【推荐2】下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
| A．将FeCl3溶于盐酸后再加水稀释配制溶液FeCl3 |
| B．NH4F溶液要保存在塑料瓶 |
| C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁 |
| D．用铁粉、氯化钠和碳粉混合物作食品保鲜剂 |
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