已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是
| 溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
| pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HClO＜ ＜HF |
B．根据上表，水解方程式ClO-+H2O HClO+OH-的水解常数K=10-7.6 |
C．若将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c( )+c()=0.1 mol/L |
| D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-) |
更新时间：2017/12/09 15:23:53
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】由下列实验操作及现象推出的相应结论不正确的是
| 选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
| A | 将绿矾样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 | 绿矾晶体已经变质 |
| B | 常温下，用pH试纸测定同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)<pH(NaF) | 结合H+能力：Cl-<F- |
| C | 向CuSO4溶液中通入少量H2S，出现黑色沉淀 | H2S是强酸 |
| D | 向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管中出现凝胶 | 酸性：盐酸>硅酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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名校
【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
A．在 溶液中滴加少量氨水： |
B．用 溶液腐蚀铜质电路板： |
C．明矾溶液与小苏打溶液混合： |
D．向氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液： |
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名校
【推荐1】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是
| A．V(NaOH) = 0时，c(H＋) >1×10－7mol/L |
| B．V(NaOH)＜10 mL时，可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4- ) |
| C．V(NaOH) = 10 mL时，溶液的pH为9，则10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-) |
| D．V(NaOH)＞10 mL时，可能存在c(OH- )＞c(Na＋)＞c(C2O42-) |
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单选题
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【推荐2】二元有机酸(H2X)的电离常数Kal=1.67×10﹣8、Ka2=3.34×10﹣17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是
已知：HY是一元强酸，BaY2易溶于水。0.382=0.1444，0.192=0.0361
已知：HY是一元强酸，BaY2易溶于水。0.382=0.1444，0.192=0.0361
| A．NaHX溶液显碱性 |
| B．溶度积Ksp(BaX)=6.18×10﹣23mol2⋅L﹣2 |
| C．b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2﹣)+c(HX﹣)+c(OH﹣) |
| D．若0.1 mol BaX溶于25 mLx mol⋅L﹣1HY溶液中得到c点溶液，则x≈8.38 |
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的溶液中：
②
③
④
，
由小到大的顺序：④<③<①<②
、
的混合饱和溶液中加入少量
，溶液中
减小
溶液中离子浓度大小顺序为
单选题
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解题方法
【推荐1】下列有关电解质溶液的说法错误的是
| A．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) |
| B．25℃时，pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-) |
C．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3) |
D．将NH4Cl溶液从20℃升温至40℃，溶液中 的值减小 |
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【推荐2】25 C时，H2SO3的pKa1、pKa2(pK= -lgK)分别为1.89、7.20, NH3·H2O的pKb为4.72。常温时,下列指定溶液中粒子物质的量浓度关系正确的是
| A．pH=3的H2SO3溶液中，c(HSO3 -) +2c(SO3-)=1 ×10-3 mol·L-1 |
| B．0.1 mol·L-1H2SO3溶液用NaOH溶液滴定至pH =7.20, c( HSO3 ) =2c(SO3- ) |
| C．0.1 mol.L-1H2SO3溶液用氨水滴定至pH=7.0, c(NH4＋) =c(HSO3-) +c(SO32- ) |
| D．0.1 mol·L-1NH4HSO3溶液中: c(NH4+ ) >c(H+) >c( NH3·H2O) |
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【推荐3】已知
为二元弱酸，常温下，
NaHA水溶液中，
、
随溶液pH的变化曲线如图所示(忽略调pH时溶液体积的变化)。下列说法正确的是
为二元弱酸，常温下， NaHA水溶液中，、随溶液pH的变化曲线如图所示(忽略调pH时溶液体积的变化)。下列说法正确的是
A． |
| B．曲线②代表随溶液pH的变化曲线 |
C．pH=7时，溶液中一定存在 |
D．NaHA溶液中： |
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解题方法
【推荐1】下列实验操作、实验现象以及相应的结论或解释均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
| A | 常温下取两份5mL0.1mol/LNa2CO3溶液，一份滴加2滴酚酞，另一份插入手持pH 计，同时放入温水浴中加热，加热至40℃，分别测出常温、40℃溶液pH | 红色加深；pH分别为11.7、11.4 | 碳酸根离子水解、水的电离均吸热，温度升高，c(OH-)、Kw均增大 |
| B | 将SO2通入紫色石蕊试液中 | 溶液先变红，后褪色 | SO2的水溶液有酸性、漂白性 |
| C | 向饱和Ca(ClO)2溶液中通入SO2 | 出现白色沉淀 | 酸性：H2SO3>HClO |
| D | 向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中滴加NaHS溶液 | 出现黑色沉淀 | Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列实验操作能达到相应实验目的的是
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L HClO溶液和CH3COOH溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| B | 向10mL浓度均为0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入10mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，出现白色沉淀 | 证明Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4) |
| C | 向含有酚酞试液的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| D | 室温下，等体积、pH=2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HB放出的H2多 | 证明HB是强酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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。已知：25℃
。下列说法正确的是
的值变小
